1357Cl
34.969
75.77%
1377Cl
36.966
Cl元素相对原子质量=
24.23%
34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量=
35×75% + 37×25% = 35.5
【归纳小结】
• ①质子：决定元素的种类； • ②中子：决定同一元素的不同核素（同位
Cl 35
17
U: U 234 92
H 2
1
C 13
6
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
H 3
1
C 14 6
O 18 8
U 238 92
三.同位素
板书
1、同位素：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。
2、特点：两同(同质子数、同一元素)
两不同(不同中子数、不同核素)
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
O: O O O 16
17
18
8
8
8
Cl:
Cl 35
17
Cl 37
17
U: U 234 92
U U 235
238
92
92
元素、核素、同位素
• 元素：具有相同__质_子__数___的一__类__原子 的总称。
(3)在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是化合态，各种同位素的原子个数百分 比(丰度)一般为定值。
(4)同种元素的不同的同位素原子也可以组成 不同的单质或化合物的分子。
11H
2 1
H
氕
氘
H
D
氢
重氢
13H
氚 T 超重氢
单质： H2、 D2、 T2、 D-T、H-T、 D-T
与氧形成化合物： H2O、D2O、 T2O、 DTO、HTO、 HDO 这些水分子的最大式量为22，最小式量是 18，共5种
素）； • ③质子和中子：决定核素（同位素）的种
类；决定原子的质量； • ④电子：（最外层电子）决定元素的化学
性质； • ⑤质子和电子：决定粒子的带电性。
1、以下为同位素的是（ D ）
A. D2和H2 C. 金刚石和石墨
B. CO和CO2
D. 和 Cl 35 17
Cl 37
17
课堂练习
2、下列叙述正确的是（ C ）
3.卢瑟福又用α粒子轰击氮原子发
现了质子，并预言了中子的存在
卢瑟福的学生查理威克又用α粒子 轰击铍原子发现了中子
至此，原子的核式结构得到充分完 善，被科学界公认为第二太阳系
4.波尔原子模型（1913年）
•电子在核外空间 的一定轨道上绕核做 高速圆周运动。
5.电子云模型
•用量子力学对电子运动状态的描述。
……
课堂练习
下列化学式共有几种元素? 几种原子? 代表几种分子?
1H216O， 2H35Cl，
质子（+）
原子核 中子
原 子
核外电子（一）
1.是否所有原 子的原子核都由 质子和中子构成？
2.是否不同种 元素原子的原子 核构成都不相同？
3.是否同种元素 原子的原子核构 成都相同？
二.核素
板书
1、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的 一种原子。
H:
H1
1
C:
C 12
6
O:
O 16
8
Cl:
板书
为什么讲“类”,而不讲 “种”?
原子的构成
原子学说发展史
1、公元前5世纪，希腊哲学 家德谟克利特等人认为 ：万 物是由大量的不可分割的微 粒构成的，即原子。
2. 19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子学说，他认为原子是微小 的不可分割的实心球体。
3. 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
板书
4、同位素的应用：
如考古时利用
14 6
C测定一些文物的年代；
2 1
H和31
H
用于制造氢弹；
利用 放射性元素育种，治疗癌症和肿瘤。 放射性同位素用于疾病的诊断和治疗。
未来能源——核聚变能
四、质量数
板书
质量数（A)=质— (核内质子数)
——元素符号
a、b、c、d、e各代表什么？
核电荷数相同的同一类原子称为元素.
板书
为什么讲“类”,而不讲 “种”?
氢元素的三种原子
11H
2 1
H
氕
氘
H
D
氢
重氢
13H
氚 T 超重氢
元素 原子符号 核电荷数 中子数 电子数 符号
11H
1
H
21H
1
31H
1
126C
6
C
136C 6
146C
6
0
1
1
1
2
1
6
6
76
8
6
一、元素:
核电荷数相同的同一类原子称为元素. 同种元素可以有多种不同的原子
A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成 B. 31H是一种同位素 C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子 D. 核素就是元素
3. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ C ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素
4. 只含有一种元素的物质不可能是（ B ） A、混合物 B、化合物 C、纯净物 D、单质
• 核素：具有一定数目的_中__子_和一定数目 的_质__子_的_一__种_原子。
• 同位素：_质_子__数__相同而_中_子__数__不同的 同一元素的_不__同_原子，互称同位素。
元素
核素 …… 核素
同 位 素
板书
3.同位素的性质:
⑴在周期表中占据同一位置
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性 质略有差异
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价 e——代表原子个数
板书
五.相对原子质量: 原子/核素的相对原子质量 区分 元素的相对原子质量
(一种元素可以有多种原子) 原子/核素的近似相对原子质量=质量数
元素的近似相对原子质量
同位素的
各同位素的
符号 相对原子质量 原子百分数
1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U） 2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内 部有没有沙眼和裂纹。 3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生 影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。 4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻 止癌细胞分裂。 5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀 死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。
标准版
中央电视台，“鉴宝”栏目中，主持人展 示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成 无价之宝。那人们是如何知道它是7000多 年前的呢？
用C-14的半衰期计算的。 C-14和我们见 过的C-12是什么关系呢？
在我们学习了核素之后就能知道了
板书
第一章 第一节 元素周期表
1.1.3 核素
一、元素: