高考化学选择题（一）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1. 下列溶液一定是碱性的是
A. 滴加甲基橙后溶液显红色
B. 滴加甲基橙后溶液显黄色
C. 溶液中含有OH-离子
D.溶液中c (OH-)＞c(H+)
2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧
时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为
A. 8n
B. 14n
C. 18n
D. 44n
3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-
正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O
实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜
时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
A. 0.050mol
B. 0.075mol
C. 0.20mol
D. 0.40mol
4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。
下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2
C．C3 H6O3 D．C6 H12O5
6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小
B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
7．在10 mL 0.1mol·L—1，NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中粒子的浓度关系不正确的是
A．c（Na＋）＞c（CH3COO一）＞c（ OH一）＞c（H＋）
B．c（Na＋）＞c（CH3COO一）＞c（H＋）＞c（OH一）
C. c（Na＋）＝c（CH3COO一）＋c（CH3COOH）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO一）＋c（OH一）
8. 将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶
液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是
A.若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D. 若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2
9. . 已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中c(AlO2-)大得多，则下列推论
中正确的是
A.通入适量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成
B. 含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2-
C. HCO3-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应
D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中
二、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）
10、NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。
现有NaH与Al粉混合物共m g，跟足量水反应共收集到H2的质量为n g，则原混合物中Al粉的质量为
A、 (36n-3m)g
B、(12n-m)g
C、(m-24n/5)g
D、 (24m-5n)g
11、室温下，甲酸与氢氧化钠溶液反应后的溶液中满足以下关系：
c(HCOOH) > c(HCOO—) > c(Na+) > c(H+) > c(OH—) 的是
A、0.2mol/L甲酸溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合
B、甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合后，溶液呈中性
C、等浓度、等体积的甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合
D、PH=2的甲酸溶液与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合
12、葡萄糖的分子式为C6H12O6，通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状
化合物的化学式为
A、C60H100O50
B、C60H120O60
C、C60H102O51
D、C60H112O51
13．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。
则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有
（1）该溶液的PH值可能增大；（2）该溶液的PH值可能减小；
（3）该溶液的PH值可能不变；（4）该溶液的浓度可能增大；
（5）该溶液的浓度可能不变；（6）该溶液的浓度可能减小。
A、三种
B、四种
C、五种
D、六种
14． A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B
15．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O
B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液
Ca2＋ + 2HCO3—+2OH—====CaCO3↓+ 2H2O + CO32—
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓
D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:
2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O
16．容积相同的甲、乙密闭容器，甲为恒容、乙为恒压，分别充入2 molSO2和1 mol O2，同时发生反应: 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，同温度下分别达到平衡，测得甲中SO2的转化率为25%，下列说法中正确的是
A．反应过程中甲容器中的反应速率比乙中的大
B．甲容器反应达到平衡时所需时间比乙容器少
C．乙容器中SO2的转化率大于25%
D．平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2
17．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是
序号混合物试剂分离方法
A．亚硫酸钠（硫酸钠） BaCl2溶液过滤
B．二氧化碳（氯化氢）饱和NaHCO3溶液洗气
C．乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏
D．淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析
18．下列结构的化合物，具有较好的耐热性、耐
水性和高绝缘性。
用缩聚反应制取它时，所用的单体不需要有的是
A ．
NH 2 B ．CH 3OH C ．OH
D ．HCHO
19．pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是
A ．整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸
B ．反应所需时间：醋酸>盐酸
C ．参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸
D ．开始反应速率：盐酸>醋酸
20．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+=2Y 2++X 2+，则下列叙述①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性；⑥Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。
以下叙述中正确的是
A ．②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤
21．A 、B 为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟悉的物质，在这些化合物中A
与B 的原子个数比为1︰1，已知A 的原子叙述为n ，B 的原子序数为是①n+7 ②n+5 ③n+8 ④n+6 ⑤n-2 ⑥n+1 ⑦n-3， 其中可能的是
A ．只有①②③ B.只有④⑤⑥⑦ C. 只有①③⑤⑦ D .全部
22．在烷烃分子中的
基团中的碳原子分别称为
伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n 1、n 2、n 3、n 4表示，例如：
n 1=6 n 2=1 n 3=2 n 4=1设n 0为分子中的氢原子，则下列说法不正确的是
A ．n 0=2（n 1+ n 2 + n 3+n 4） B. n 0=3n 1+ 2n 2 + n 3
C.n 1= n 3+2n 4+2
D.n 1= n 2 + n 3+n 4
……CH 2OH
CH 2N CH 2OH CH 2N CH 3CH 2CH C CH 3CH CH C CH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3。