淮南二中2016—2017学年高一上学期第二次月考化学试卷时间：80分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 Zn:65 Al：27一、选择题（本题有17个小题每小题3分，共51分，每小题只有一．．．个选．．项．符合题意）1. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，爆炸时的反应为：S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3 CO2↑，下列说法中不正确．．．的是 ( ) A．硫单质在反应中做还原剂 B．黑火药爆炸是氧化还原反应C．木炭在反应中做还原剂 D．反应放热并产生大量气体2. 下列有关物质应用的说法正确的是 ( )A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3. 下列反应的离子方程式，正确的是 ( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓C．向NaAlO2溶液通入过量的CO2：CO2＋2AlO－2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO2－3D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－2＋3H2↑4. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： ( )A．NaOH B．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3 D．NaHCO35. 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是 ( )6. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确．．．的是（）A．Al 是地壳中含量最多的金属元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落7. 下列变化不可能通过一步实验直接完成．．．．．．．．．．．．．的是( )A ．AlO －2→Al 3＋B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Al 3＋→AlO －2 D ．AlCl 3→Al(OH)3 8. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应： Ce 4＋＋Fe 2＋Fe 3＋＋Ce 3＋，Sn 2＋＋2Fe3＋2Fe 2＋＋Sn 4＋。

由此推断Fe 2＋、Ce 3＋、Sn 2＋的还原性由强到弱．．．．的顺序是( ) A ．Sn 2＋、Fe 2＋、Ce 3＋B ．Fe 2＋、Ce 3＋、Sn 2＋C ．Fe 2＋、Sn 2＋、Ce 3＋D ．Ce 3＋、Fe 2＋、Sn 2＋9. 下列关于物质或离子检验和鉴别的叙述正确的是( )A ．只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液B ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液不用其他试剂就能鉴别出来C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋D ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 2－3 10.下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） (OH)．．．．．．．．．．．．．①MgSO 4溶液 ②Na 2SO 4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO 3)2溶液 ⑤CuSO 4溶液 ⑥饱和NaCl 溶液A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑥12. 向加入铝粉能放出氢气的无色溶液．．．．．．．．．．．．．．中，分别加入下列各组离子，可能．．大量共存的是( ) A.Na ＋、NH 4＋、NO 3－、CO 2－3 B ．NO 3－、Fe 2＋、Ca 2＋、Mg 2＋C.K ＋、NO 3－、AlO －2、OH －D ．Na ＋、HCO 3－、Mg 2＋、Ba 2＋13. 对于反应3Cl 2＋6KOH=====△KClO 3＋5KCl ＋3H 2O ，以下叙述正确的是 ( )A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．Cl2既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1D．每生成1 mol的KClO3转移6 mol的电子m R2++ n H2O离子反应方程式中x、y、m和n均为化学计量数，其14. 在x R++y H++ O中O2的化学计量数为1，则m值是 ( ) A． 2x B． 4 C． 3 D． 215. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．10g 46%的C2H5OH水溶液中所含氧原子数为0.4N AB．3 mol单质Fe高温下与水蒸气完全反应生成Fe3O4，失去9 N A个电子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子16. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):则下列分析都正确的组合是 ( )①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A. ①③B.①②C.②④D.②③17. 下列叙述中正确的是( )A．有a g、b g两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中充分反应产生H2的量相同，那么一定存在：a＝bB．Na2O2与 CO2反应，当固体增重28g时，转移电子的物质的量为2 molC．由镁、铝、锌三种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生 5.6L 氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是铝D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸充分反应，最终NaHCO3产生的CO2的量比Na2CO3产生的少二、非选择题（共49分）18. (10分)写出下列反应的离子方程式或化学方程式:(1)通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中混有的HCl气体，反应的化学方程式．．．．．为，不能用NaOH溶液的原因是 (用化学方程式．．．．．表示原因），也不能用Na2CO3溶液的原因是 (用化学方程式．．．．．表示原因）。

(2) 用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方．．为。

．．．程式(3) 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质的化．学方程式．．．．为_______________________。

19. (13分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH．．．．．．．．。

异丙胺．．．．4．常温下能与水反应．．．．．．．．．为一种有机物．．．B．元素均为．．．4．和．NaBO．．．．2．中所含．．．．+3．．价．，NaBH质其．．．3．难．溶于异丙胺．．．．．．， Na．．2．SiO．．．．．。

．．为．33．．沸点．．℃．，NaBH．．．．4．可溶于异丙胺流程．．．．。

．．．．．，g．代表气态．．．， l．代表液态．．．．s ．代．表固态．．图括号中(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气（惰性气体），该操作的目的是，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________，________，玻璃片和小刀等。

(2)请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥法．．．．标注电子转移的数目和方向：___ NaBO2＋___SiO2＋___Na＋___H2___NaBH4＋___Na2SiO3(3)第②步分离采用的方法是_______；第③步分离NaBH4和溶剂异丙胺并回收异丙胺，采用的方法是。

20. (14分)某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，已知盐酸具有挥发性且易挥发出．．．气体．．。

．．．．．．．．．．．．．．HCl(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式．．．．．是。

(2)装置Ⅰ(圆底烧瓶和分液漏斗)中的试剂是_____(填字．．母．)。

a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石(3) 装置Ⅲ中盛装的是过氧化钠，具体实验时操作步骤如下：第一步：打开分液漏斗活塞，再打开弹簧夹K2 (K1此时处于关闭状态) ，将带火星的木条置于a口。

第二步：关闭K2，打开K1，再将带火星的木条置于a口。

现象：第一步观察到带火星的木条始终不复燃。

第二步观察到带火星的木条也始终不复燃。

①为了观察到木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；②乙采纳甲的建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，再将带火星的木条置于盛有碱石灰的干燥管管口，最终观察到第一步带火星木条不复燃而第二步带火星木条复燃，这也不能证明实验结论，原因是。

(4)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取第二步反应后的Ⅲ中所得固体少量于试管中，_______________________________________________________________________。

21. (12分) 计算题（请将正确答案填在横线上，不需要写出计算过程．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．）：(1) 加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不在变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为 mol。

(2) 取一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量的0.5mol/L盐酸反应，共生成2.24L CO2（标准状况且忽略CO2的溶解损耗），则混合物中Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之和为mol。

(3) 若（2）中Na2CO3 和NaHCO3 的混合物总质量为9.28 g，则Na2CO3 的物质的量为mol，Na2CO3和NaHCO3消耗掉的0.5mol/L盐酸的总体积为L。

淮南二中2016—2017学年高一上学期第二次月考化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（本题有17个小题每小题3分，共51分，每小题只有一．．项．符合题意）．．．个选二、非选择题（共49分）18. (10分) 每个离子方程式或化学方程式2分化学式、离子符号错误或没配平不给分，条件没写扣1分(1) NaHCO3+HCl=== NaCl + H2O +CO2↑CO2+2NaOH=== H2O+Na2CO3H2O+ Na2CO3+CO2 === 2NaHCO3(2)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(3) 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O19. (13分) (1)除去反应器中的水蒸气和空气(2分) 水蒸气和空气各1分空气也可写成氧气煤油或石蜡油(1分) 镊子(1分) 滤纸(1分)(2) 1 NaBO2＋ 2 SiO2＋ 4 Na＋ 2 H2=== 1 NaBH4＋ 2 Na2SiO3方程式的配平（2分）单线桥法标注电子转移（2分）箭头方向错误或转移电子数错误不给分(3)过滤(2分) 蒸馏(2分)20. (14分) (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2分)(2)bc (2分) 全选对才给分(3) ①除去未充分反应的CO2(3分)②水与Na2O2反应也会生成氧气(3分)(4) 加入足量的稀盐酸，若产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊(答案合理即可) (4分)21. (12分) (1)0.1 (3分) (2) 0.1 (3分) (3) 0.04 (3分) 0.28 (3分)。