D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
【迁移应用】
【3】 在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，
不会出现浑浊现象的是(
A．饱和H2S溶液 C．Na2SO3稀溶液
)
B．Ca(HCO3)2溶液 D．饱和CaCl2溶液 ( )
【4】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
A. Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
轻
低
导
【知识梳理】
2.钠的化学性质
与非金属单质反应 常温
O2 Cl2 S
加热
与水反应
Na
与酸反应 NaCl 与盐溶液反应 NH4Cl
FeCl3
CuSO4
与醇、酚反应
【深化探究】
(1) 钠与水反应的实验探究 将绿豆大小的金属钠投入到滴有酚酞试液的水中
浮 游 熔 响
---密度小于水 ---产生了气体 ---放热反应；金属钠熔点低 ---反应剧烈 ---生成了碱性物质
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠可以置换出MgSO4溶液中的Mg D.钠是一种银白色的金属，质地软、可用小刀切割 2.金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？ 银白色金属钠 → 表面变暗 → 出现白色固体 → 表面变成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）
Na2O2+H2S ==液先变红后褪色，同时放出O2
酚酞试液
【迁移应用】
【1】下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( ) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧 化物 B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D．过氧化钠的电子式是Na＋[ ]2－Na＋ 【2】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ )
溶液:
2. Na2CO3
通入CO2 滴入少量HCl
NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O === 2NaHCO3 CO32 -+ H+ === HCO3-
Na2CO3与NaHCO3的鉴别
【1】(2009年海南高考)除去NaHCO3溶液中混有的少量
Na2CO3可采取的方法是(
A．通入二氧化碳气体 C．加入澄清石灰水
与用量有关 不反应
CO32-+H2O=HCO3-+OHHCO3-+H2O=H2CO3+OHHCO3-+H2O=H2CO3+OH泡沫灭火剂、发酵粉 制玻璃、洗涤剂等 医疗上中和胃酸过多
Na2CO3与NaHCO3的相互转化
1. NaHCO3 固态: Na2CO3
△
2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O HCO3 -+ OH- === CO32- + H2O
Na2O
不稳定 （加热时被氧化成Na2O2） Na2O+H2O 2NaOH
Na2O2
稳定 2Na2O2+2H2O NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2
Na2O+CO2
Na2CO3
2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
与酸反应的 Na2O+2HCl 方程式 （HCl） 主要用途
w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是（
A.
84w 2 53w 1 31w 1 73w 2 42w 1 31w 1
）
B.
现白色沉淀的是(
A．稀硫酸 C．硫酸铜溶液
)
B．氢氧化钾稀溶液 D．氯化镁溶液
Na2O与Na2O2
【基础回归】 氧化钠和过氧化钠的比较 物质
色态
类别
氧化钠 （Na2O）
白色固体
碱性氧化物
过氧化钠 （Na2O2）
淡黄色固体
过氧化物 （非碱性氧化物）
电子式
氧的价态
-2
-1
物质 热稳定性 与水反应 的方程式 与CO2 反应的 方程式
• 学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。
下图是钠及其重要化合物之间的转化关系，
写出相应的化学反应方程式。
⑧
Na2O
③ ④
⑦
⑥
Na2O2
⑨
⑩
Na2S
② ①
Na
19
⑤
NaOH
18 17
11 12
Na2CO3
16
13 14
NaHCO3
15
NaCl
【知识梳理】
1.钠的物理性质
白 软
---断面为银白色 ---质软，可用小刀切割 ---密度小。0.97g/cm3 ---熔点低。 ---具有良好的导电性
【迁移应用】
【8】 阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( A )
A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C.1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA D.1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
新课标人教版高三化学第一轮复习
钠及其化合物
2013年8月9日星期五
高考要求
• 认识Na的存在、用途，掌握钠的重要性质。
• 掌握Na2O、Na2O2、NaOH及Na2CO3 、 NaHCO3等的
性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并
在理解的基础上记忆其用途。
• 掌握NaHCO3、Na2CO3的检验与除杂。
电解
(1)制Na2O2（和氧气反应）
(2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂
（钠的导热性）
钠 灯
(3)高压钠灯
（黄光射程远，透雾力强） （钠具有强还原性） (4)还原贵金属 4Na＋TiCl4=== 4NaCl＋Ti
熔融
【迁移应用】
1.下列有关钠的叙述中，不正确的是（ C ） A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
A．将过量Na2O2 投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 B．1mol Na2O2 与H2O完全反应，转移2mol电子 C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物， 剩余物质为Na2CO3
D．a g CO和H2 的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2
充分反应后，固体质量增加a g.
【迁移应用】
【迁移应用】
【9】 有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且
反应极有规律。 如：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2， 2Na2O2 + 2SO3 ==== 2Na2SO4 + O2↑。 据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ C ）
A. 2Na2O2 + 2SO2 === 2Na2SO3 + O2
→
出现白色固体 → 白色粉末 （Na2CO3· 2O） 10H （Na2CO3）
3. 将Na、Mg、Al各0.3 mol分别加入100 mL 1 mol· －1的盐酸 L 中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
4．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出
【7】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环 境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的 用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 ( C )
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和 CO2的质量相等 C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子 的物质的量相等 D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
【迁移应用】
【5】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭 容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物
质是( A )
A．Na2CO3 B．Na2O2 C．NaOH D．Na2O2 Na2CO3 Na2CO3 NaOH Na2CO3
【迁移应用】
【6】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( D )
总反应方程式可写为： 如： 6Na + 2FeCl3 +6H2O==2Fe(OH)3↓＋6NaCl + 3H2 ↑ 2Na＋CuSO4+ 2H2O==Cu(OH)2↓＋2NaCl+ H2↑
【知识梳理】
3.钠的存在、制备和用途 只以化合态存在 存在： 制备：2NaCl===2Na＋Cl2↑ 熔融 用途：
Na2CO3与NaHCO3
【基础回归】 碳酸钠与碳酸氢钠的比较
物质 状态
Na2CO3
Na2CO3· 2O 10H 呈块状固体 纯碱、苏打
NaHCO3
NaHCO3 呈粉末状固体 小苏打
俗名 溶解性
热稳定性
都易溶于水 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 稳定 不稳定 受热分解生成Na2CO3
碳酸钠与碳酸氢钠的比较
B. Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以做气体的干燥剂
C. Na2O2与水反应时， Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D. Na2O2与二氧化碳反应时， Na2O2既是氧化剂又是还原剂
【深化探究】
2．有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系 2Na2O2 ＋ 2CO2 ===2Na2CO3＋O2 2Na2O2 ＋ 2H2O ===4NaOH＋O2↑ 当Na2O2与CO2、H2O的混合物反应时， 可理解为Na2O2首先与CO2 反应，然后再与H2O反应