模拟试题一．单选题1．现有4组量子数，其中正确且能量最高的是 CA ．n=3，l=1，m=0B ．n=3，l=3，m=-1C ．n=3，l=2，m=2D ．n=3，l=2，m=3 2．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是 CA ．N 2B ．乙烯C ．乙烷D ．O 2 3．下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 AA ．水和水B ．苯和苯C ．水和苯D ．水和氯化氢 4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是 BA ．金刚石和碳化硅B ．二氧化碳和二氧化硅C ．氩和甲烷D ．氯化钠和氯化钙 5．下列分子中具有三角锥结构的是 BA ．CO 2B ．PH 3C ．BF 3D ．H 2O 6．下列物质中沸点最低的是 DA ．HIB ．HFC ．HBrD ．HCl7．关于配体，下列说法不正确的是A ．配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子B ．配位原子是多电子原子，常见的是C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C ．只含一个配位原子的配体是单齿配体D ．含两个配位原子的配体是螯合剂 8．对下图所示图形， 正确的叙述是 CA ．图形表示xy d 原子轨道的形状B ．图形表示xy d 原子轨道角度分布图C ．图形表示2d z 电子云角度分布图D ．图形表示2d z 原子轨道的形 状院（系） 班级 姓名 学号……………………………………………密…………封…………线………………………………………………9．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则 DA ．能量最低、Hund 规则、钻穿效应B ．能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则C ．能量交错、Pauli 原理、Hund 规则D ．能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10．下列物质中心原子采取sp 杂化的是 AA ．二氨合银配离子B ．氨分子C ．铵离子D ．四氨合铜配离子 11．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 BA ．2,3,1B ．2,3,1--C ．2,3,1-D ．2,3,1--- 12．假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+ϕ，则测得下列原电池()()()()()+⋅⋅--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+ϕ的数值变化为 DA ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+ϕ各减少1VB ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+ϕ各增加1VC ．标准电动势θE 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+ϕ减少1VD ．标准电动势θE 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+ϕ增加1V E ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+ϕ均不变 13．-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 AA ．43AsO H ，-24HAsOB ．43AsO H ，-24AsO C ．-24HAsO ，-34AsO D ．-42AsO H ，-24HAsO14．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：C A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．115．难溶电解质B A 2的溶度积为θsp K ，它在水溶液中的溶解度s 等于： AA ．()1θspK B ．θsp K C ．()21θspK D ．()31θspK16．用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 （不做，A ）A ．强电解质B ．以乙醇为溶剂的电解质溶液C ．弱电解质D ．以水为溶剂的电解质溶液 17．在过氧化物存在下，烯烃与HBr 的反应属于A ．亲电加成B ．亲核加成C ．自由基加成D ．取代反应 18．下列化合物中能发生银镜反应的是 BA ．丙烷B ．丙醛C ．丙醇D ．丙酮 19．已知下列数据：BV 535.0)I I (2θ=-ϕ，V 770.0)Fe Fe (23θ=++ϕ试判断反应+-++=+322Fe 2I 2Fe 2I 在标准状态下进行的方向 A ．向正方向 B ．向逆方向 C ．维持现状 D ．不能确定 20．AgCl 固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大 DA ．3dm mol 01.0-⋅硝酸银溶液B ．纯水C ．3dm mol 01.0-⋅氯化钠溶液D ．3dm mol 01.0-⋅氨水溶液二．填空题1．原子序数为35的元素的核外电子排布式为： ，在周期表中属于 周期， 族， 分区，元素名称或符号为 ，基态原子中能量最高的电子排在 轨道，这个轨道的n 值为 ，l 值为 。
2262610251s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ，四，VIIA ，p ，溴(Br) ，4p ，4，12．共价键的特征是具有 和 。
根据原子轨道重叠的方式，共价键可分为 和 。
饱和性，方向性，σ键，π键3．配合物K 2[PtCl 6]命名为 ，中心离子的氧化值 ，配位数 ，配离子的电荷数 。
六氯合铂（IV ）酸钾，+4，6，-24．氯化铁和氯化亚铁的熔点比较 的熔点更高，AgI 和AgBr 的溶解度比较 的溶解度更大，以上两个现象可以用 观点进行解释；MgO 和NaF 的熔点比较 的熔点更高。
氯化亚铁，AgBr ，离子极化，MgO5．氯化铁和氯化亚铁的熔点较高的是，高氯酸和次氯酸酸性较强的是。
氯化亚铁，高氯酸6．元素的电势图是把相同元素的不同氧化数按照顺序排列的，元素电势图可以用于，。
氧化数递减，判断歧化反应是否进行，求未知电对的标准电极电势 7．Cu +在水溶液中（能否）稳定存在，因易发生歧化反应（填写方程式）。
不能，+2+2CuCu +Cu →8．NH 3的5θb100.2-⨯=K ，则其共轭酸的θa K 为 。
θ-10a5.010K =⨯ 9．在温度一定时，若电池反应-22Cl Cu 21Cl 21Cu 21+=++的标准电动势为θ1E ,电池反应-22Cl 2Cu Cl Cu +=++的标准电动势为θ2E ，则=θ2θ1E E 。
=θ2θ1E E 110．根据-2+4+2+244PbO /PbSO MnO /Mn Sn /Sn ()()()θθθϕϕϕ>>，可以判断在组成点对的六种物质中，氧化性最强的是 ，还原性最强的是 。
PbO 2；Sn 2+11．反应+2+22432Ba(OH)8H O(s)+2NH (aq)Ba (aq)+2NH (g)+10H O(l)−−→⋅←−−的标准平衡常数K θ的表达式为： 。
2+2324{()/}{()/}{()/}=+c Ba c c NH p K c NH c θθθθ三．判断题1．氢原子的3d 和3p 轨道能量相等。
（ √ ） 2．NH 3分子中心原子采取2sp 杂化。
（ × ） 3．p 轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。
（ × ） 4．对于同一化学反应式来说，反应进度的值与选用反应式中何种物质的量的变化进行计算无关。
（ √ ） 5．镧系收缩效应使Mo 与W 半径几乎相等，性质非常相似而形成共生元素。
（ √ ） 6．已达平衡时，平衡常数的值改变了，则平衡一定发生移动；所以任何时候平衡移动了，平衡常数的值也一定变化。
（ × ） 7．在相同温度下，纯水或3dm mol 1.0-⋅HCl 或3dm mol 1.0-⋅NaOH 溶液中，水的离子积都相同。
（ √ ） 8．制备pH=8的缓冲体系，最好选用a K p 约为8的酸及其盐。
（ √ ） 9．Cr 3+的氧化物具有两性。
（ √ ） 10．构造式相同的化合物一定是同一物质。
（ × ） 11．共轭效应存在于所有不饱和化合物中。
（ × ）四．问答题1．试述核外电子排布的三个原理。
答：①泡利不相容原理：一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。
②最低能量原理：原子核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道，以使系统能量处于最低。
③洪特规则：处于主量子数和角量子数都相等的等价轨道中的电子，总是占据磁量子数不同的轨道，且自旋量子数相同。
一个要点2分，两个要点3分，三个要点4分2．举例说明s-p 型杂化轨道的类型和轨道的空间构型。
答：①HgCl 2 ，sp 杂化，直线②BF 3 ，sp 2杂化，平面三角形③CH 4，sp 3杂化，正四面体 一个要点2分，两个要点3分，三个要点4分3．为什么在酸性的K 2Cr 2O 7溶液中，加入Pb 2+生成的是PbCrO 4沉淀？ 答：① O H O Cr H 2CrO 2227224+⇔+-+-② 因为4PbCrO 的sp K 远小于72O PbCr 的sp K ，所以生成4PbCrO 沉淀。
4．完成并配平下列无机化学方程式：（1）→++-+-Cl H MnO 4（2）→++S H Fe 23答：O H 8Cl 5Mn2Cl 10H 16MnO 22224++=+++-+- +++++=+H 2S Fe 2S H Fe 22235．用系统命名法命名下列各化合物或写出相应名称物质的结构简式① ②③ 氯仿 ④ TNT （炸药）答：2,4,5,5-四甲基-3-乙基庚烷2-溴-1-己烯-5-炔 CHCl 3CH 3NO 2NO 2O 2N6．写出下列表述中所涉及到的化学反应方程式，并将其配平。
（4分）（1）过氧化钠可用于高空飞行和水下作业时的供氧剂和二氧化碳吸收剂。
（2）HF 可用于切割玻璃。
（3）长期放置的浓硝酸常带呈现出黄色或红棕色。
（4）无色的PCl 3液体在潮湿的空气中有强烈的发烟现象。
答：（1）2222322Na O 2CO 2Na CO O (g)+−−→+ （1分）（2）242SiO (s)4HF(g)SiF (g)2H O(l)+−−→+ （1分）（3）2222H S O 2H O S +−−−→+空气（1分）（4）3233PCl 3H O H PO 3HCl +−−→+ （1分）五．计算题1. 在烧杯中盛放3cm 0020. 3dm mol 100.0-⋅的醋酸溶液，逐步向其中加入3dm mol 100.0-⋅NaOH 溶液，计算当加入（1）3cm 10；（2）3cm 20；（3）3cm 30NaOH 后，混合液体的pH 值。
已知醋酸5θa 108.1-⨯=K解：（1）此时溶液中为醋酸和醋酸钠，为缓冲溶液体系()33333HAcdmm ol 033.010*******.010101.01020-----⋅=⨯+⨯⨯⨯-⨯⨯=c1分3333NaAc dm m ol 033.0101010201.01010----⋅=⨯+⨯⨯⨯=c1分()74.4033.0033.0lg 108.1lg lgp pH 5Ac HAc θa =-⨯-=-=--c c K2分（2）此时溶液中为NaAc ，为一元弱碱体系3333NaAc dmmol 05.010*******.01020----⋅=⨯+⨯⨯⨯=c1分36514θθθθw θθθbOH dm mol 102.505.0108.1101----⋅⨯=⋅⨯⨯=⋅⋅=⋅=-c c c K K c c c K c a ()()27.5102.5lg lg pOH 6θOH =⨯-=-=--c c 73.8pH =2分（3）此时NaOH 过量， 根据同离子效应，Ac -水解产生的OH -可以被忽略，直接用NaOH计算333NaAc dm mol 04.010501.01020---⋅=⨯⨯⨯=c 3OH dm mol 02.0-⋅=-c 1分 xxx+-+=+--02.004.0OH HAcO H Ac 2()θa θw04.002.0K K xx x =-+ 解得=x所以，水解产生的OH -可以被忽略，直接用NaOH 计算1分()()70.102.0lg lg pOH θOH =-=-=-c c 3.12pH = 1分 2. 某溶液中含有Fe 3+和Fe 2+，它们的浓度均为0.05 mol/L 。