1869年门捷列夫的第一张周期表
1871年门捷列夫（俄）的第二张周期表
环式元素周期表
螺旋时钟式元素周期表
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螺旋式元素周期表
透视式元素周期表
多用途元素周期表
多用途元素周期表
对 话 式 周 期 表
一.碱金属的主要物理性质
元素 元素 核电 名称 符号 荷数 锂 钠 颜色和状态 银白色，柔软 银白色，柔软 密度 g· cm-3 熔点 ℃ 沸点 ℃
F
Cl
Br
I
物 理 性 质
单质颜色： 单质状态： 单质密度： 单质熔沸点：
逐渐加深 气 液 固 逐渐增大 逐渐升高
单 质
颜色
状 态
密度
熔、沸 点
溶解性 (水 )
反应 大
毒性
F2 浅黄绿 气 Cl2 黄绿 Br2 红棕
浅 深
气
液 固
小 — 大
低 — 高
大 ——
I2
紫黑
—
— 小
小

溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性
1、X2与金属单质反应
通式： X2+金属
2Na +Cl2=2NaCl 2Na+Br2=2NaBr 2Na+I2=2NaI
金属卤化物
特殊： I2与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI
2、与非金属氢气反应
名称 反应条件 方 程 式 H2+F2 H2+Cl2 H2+Br2
光照 或点燃 加热 高温
溶剂 溶质
Br2 I2
水中
黄 深黄 橙 褐
汽油、苯、四氯 化碳中
橙 浅紫 橙红 紫红
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重
可用萃取来分离溴水或碘水
二、卤素的化学性质
画出 F 、 Cl 、 Br 、 I 元素的原子结构 示意图
At 氟 氯
砹
溴
碘
F
Cl
Br
I
相同点： 最外层电子数均为７ 不同点： 原子核电荷数逐渐增多 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属在物性上有无相似点，不同之处有无 一定规律？
原 子 Na +11 结 +19 K 构 示 +37 Rb 意 图
Li
+3 2 1
2 81 2 8 81
2 8 18 8 1
2 8 1818 8 1
Cs
+55
二、碱金属元素原子结构比较
元素 符号 Li Na K 核电 电子层结构 荷数 电子 原子半径 层数 (nm) 0.152 2
钾
铷 铯
Li Na K Rb Cs
3 11 19 37 55
0.534 0.97
180.5 97.81
1347 882.9
银白色，柔软
银白色，柔软
略带金色光泽，柔软
0.86
1.532 1.879
63.65
38.89 28.40
774
688 678.4
相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导 思考： 递变性：从锂到铯密度增大（K与Na反常）；熔沸点降低
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温下
为淡黄绿色的气体， 有剧毒。
氯气
物理性质：氯气常温下为
黄绿色气体，可溶于水， 1体积水能溶解2体积 氯气，有毒。
液溴
物理性质：液溴，在常温
下为深红棕色液体，可 溶于水，挥发性极强， 有毒，蒸气强烈刺激眼 睛、粘膜等。
碘
物理性质：碘在常温下为紫
黑色固体，具有毒性，易 溶于汽油、乙醇苯等溶剂， 微溶于水。
4、与碱反应
5、卤素单质间的置换反应
氯水 CCl4
氯水与溴化钠溶液反应
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液 （下层橙色）
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2
氯水 CCl4
氯水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 （下层紫色）
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
溴水 CCl4
三、化学性质
⒈ 与非金属反应
4Li+O2==2Li2O 4Na+O2 = 2Na2O 2Na+O2==Na2O2
加热 加热
⒉ 与水反应
2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
2K+2H2O = 2KOH+H2↑
在碱金属中，随着核电荷数的增加，与水反应 越来越剧烈。 所以，碱金属元素的金属性从锂到铯逐渐增强。
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化
（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）
(5)能溶于水
（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）
2、化学性质(强氧化性） （1）与金属反应 如：3Cl2+2Fe=2FeCl3 （2）与H2反应 Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸） （3）与水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO （4）与碱反应 Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
核电荷数逐渐增加
电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
思考：
根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质 的相似性和递变规律。
分析1：决定物质化学性质的主要因素是什么？
最外层电子数 推测一: 原子的最外层都只有1个电子，因此，它们 可能具有与钠相似的化学性质。 分析2：除了最外层电子，物质的化学性质可能还与 结构中的什么因素有关？ 推测二: 随着原子的电子层数增多，原子半径增大， 原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力递 增，元素的金属性增强。因此，钾、铷、铯与氧气或 水的反应，将比钠更剧烈。
卤族元素性质为什么会出现这样的相似性 和递变性？
相似性：最外层均有七个电子 递变性：电子层数逐渐增多，原子核对核外电 子吸引能力减弱，得电子能力减弱，非金属 性（氧化性）减弱。
总结：
同主族元素从上至下，最外层电子数相同，电子 层数逐渐增加。原子核对核外电子的吸引能力减 弱，失电子能力增加，得电子能力减弱。金属性 （还原性）增强，非金属性（氧化性）减弱。
溴水与碘化钾溶液反应
KI溶液
碘的四氯化碳溶液
(下层紫色）
Br2 + 2 KI=2 KBr + I2
通过三个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2
氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 还原性： I -＞ Br- ＞Cl实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼。
3 11 19 37 55
21 281 2881 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1
3 4 5 6
0.186 0.227
Rb
Cs
0.248
0.265
讨论：
碱金属元素在原子结构上有什么相同之处， 又有什么不同之处？
碱金属元素的原子结构
Li Na K Rb Cs
相似性 递 变 性 最外层都只有1个电子
大量的实验证明，碱金属元素从锂到铯，物 理性质和化学性质呈现出一定的相似性和 递变性： 随核电荷数的增加，电子层数依次增加， 原子半径依次增大，密度有增大趋势，熔 沸点逐渐降低。碱金属元素金属性逐渐增 强，单质还原性依次增强。
卤族元素
回顾：氯气Cl2
1、物理性质
包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等
F2 阴暗处爆炸
Cl2 光照或点燃 Br2 加热条件下 高温条件下
2HF 2HCl 2HBr
生成氢化物 的稳定性 很稳定 稳定 较不稳定 很不稳定
I2
H2+I2
2HI
3、与水反应
Cl2+H2O ＝ HCl+HClO 相同: Br2+H2O ＝ HBr+HBrO I2+H2O ＝ HI+HIO 不同: 2F2+2H2O ＝4HF+O2 Cl2+2NaOH ＝ NaCl+NaClO+H2O Br2+2NaOH ＝ NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH ＝ NaI+NaIO+H2O