《碱金属元素》【高考考点】1 •碱金属元素原子结构、性质的比较2.从原子核外电子排布理解碱金属元素 （单质、化合物）的相似性核递变性3. 焰色反应（Na 、K ）【知识要点】 一.碱金属1 .结构碱金属在周期表中位于 _________ 族，其最外电子层上都只有一个电子，随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐 _______________ ，原子半径逐渐 ____________ ，原子核对最外层电子的引力 逐渐 __________ ，原子失去最外电子层中电子的能力逐渐 ______________________ ，导致它们的金属性逐 渐 ____________ 。
2 .性质⑴物理性质（单质）二.焰色反应__________________________________________________________________________ 的现象，叫焰色反应。
1.步骤⑴干烧将铂丝烧至无色；⑵蘸烧 蘸取待测物进行灼烧，观察火焰颜色；⑶洗烧每次实验后都要用 _________________ 洗净铂丝，灼烧至无色。
2 .一些金属或金属离子的焰色反应的颜色⑵焰色反应是原子或离子的外围电子被激发跃迁而产生各种颜色光的过程。
与气体物质燃烧时产生各色火焰有本质区别，它利用的是元素的物理性质。
⑶一般只有少数金属才能发生焰色反应。
【高考试题】1. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为:6. 将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量( n)和通入7. 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。
该反应为Na (l) + KCl (I) NaCl (l) + K (g); △ H> 0各物质的沸点与压强的关系见下表。
压强(kPa) 13.3353.32101.3K的沸点(O590710770Na的沸点(O700830890KCl的沸点(O1437NaCl的沸点(O1465⑴在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ____________ ,而反应的最高温度应低于__________________ 。
⑵在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是__________________________________ < &已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性NaH + H 20 = NaOH + H 2?，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
A .跟水反应时，水作氧化剂C.跟液氨反应时，有NaNH2生成2. 下列物质中属于离子化合物的是A .苛性钾B.碘化氢3. 下列物质中不会因见光而分解的是A. NaHCO3B. HNO34. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A .灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高5. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A. 0.9%氯化钠溶液C. 1.25 %碳酸氢钠溶液F列有关NaH的叙述错误的是B. NaH中H「半径比Li +半径小D .跟乙醇反应时，NaH被氧化C. 硫酸 D .醋酸C. AglD. HClOB. 硝酸铷是离子化合物，易溶于水D .氢氧化铷是弱碱B. 0.9 %氯化铵溶液D. 5%葡萄糖溶液C DA B②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol •1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到eg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 ___________________ 。
⑵装置中干燥管B的作用是_________________________________________________________________ 。
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 __________ （填“偏高”、“偏低”或“可不变”）。
⑷步骤⑤的目的是__________________________________________________________________________ 。
⑸步骤⑦的目的是________________________________________________________________ 。
⑹该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________________________________________ 。
⑺还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
9 .某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g）,利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：⑴写出Na2O2和出0反应的化学方程式 ____________________________________________________ 。
⑵计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是___________________________________________________ ;不必作第6次读数的原因是 ______________________________________________________________ 。
⑶测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：读数次数质量（g）锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010①操作n的名称是_______________ 。
②需直接测定的物理量是_______________________________________________ 。
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要_______ 、________ （固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
10 •用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
⑴由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b. _____________ 。
当Na2O2和出0反应生成2.24L （标准状况）。
2时，转移电子 __________________ mol。
⑵某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证结论a的实验方法及现象是：______________________________________________________用以验证结论b的实验方法及现象是：____________________________________________________ 。
⑶实验⑵中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。
为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2,H2O2具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： ___________________ ;操作步骤及现象： ___________________________________________【巩固练习】1. 下列对碱金属性质的叙述中，正确的是A .都是银白色的柔软金属，密度都较小B. 单质在空气中燃烧都生成过氧化物C. 碱金属单质都可以与水反应生成碱和氢气D .单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高2. 分别向下列物质的水溶液中加入少量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是A .硫氢化钠溶液B.碳酸氢钙溶液C.饱和碳酸氢钠溶液 D .饱和氢氧化钙溶液3. 分别向下列溶液中通入足量的CO2气体，最终不会出现浑浊现象的是A .饱和碳酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.次氯酸钙溶液4•已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。
下列叙述不正确的是A .锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂B. 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大C. 锂可以与氮气化合生成氮化锂D •氢氧化锂易溶于水，碳酸锂受强热很难分解5•碱金属随核电荷数增加，下列各项中，跟卤素、氧族元素变化一般趋势不一致的是A •单质的熔、沸点B.单质的密度C.原子核外的电子层数 D •单质的活泼性6. 某KOH固体，经分析知其含水2. 80%, K2CO3 37. 3%，取1g该KOH固体投入25.00 mL2. 00 mol • L —1盐酸中后，再用30. 80 mL 1 . 07 mol • L —1 KOH溶液恰好中和剩余的酸，将溶液蒸干并灼烧，所得固体的质量为A. 3. 725gB. 0. 409g C . 3. 316g D . 1. 000g7. 将某不饱和的NaOH溶液分成2等份，第一份中加入a g Na2O,另一份中加入b g Na2O2, 结果两份溶液在原温度下均达到饱和。
则a和b的关系为A. a v bB. a= bC. a>b D .无法确定&某无色溶液可能由Na2CO3、NaHCO3、MgCR和BaC"中一种或几种混合而成。
若往溶液中加入烧碱溶液则生成白色沉淀；若往溶液中加入稀硫酸则生成白色沉淀和无色气体。
则下列判断正确的是①冃定有BaCl2 ②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有Na2CO3和NaHCO3⑤肯定没有MgCl2A.①② B .①③C.②④ D .①③⑤9.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度为—g • L — \充满一容积为22. 4L的盛有足量Na2O2的密闭容器中，用不间断的电火花引发使之充分反应，最终容器中存在的物质是A . 0. 500 mol COB . 0. 125 mol O 2C . 0. 250 mol Na2CO3D . 0. 500 mol Na2CO310 .下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述中不正确的是A. 铯与水或酸的反应剧烈，都能生成氢气B. 氢氧化铯是一种强碱C. 碳酸铯加热易分解生成氧化铯和二氧化碳D. 硫酸铯、碳酸铯和亚硫酸铯都易溶于水11 .已知相对原子质量：Li 6.9, Na 23, K 39, Rb 85。