《质量守恒定律》说课稿
尊敬的各位评委、老师们，大家好！今天我说课的内容是：人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。

下面，我将从教材、学情、教法、学法、教学思路及重难点的处理等五个方面对本课的设计进行说明。

一、教材分析
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。

本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。

在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。

本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

2、教学目标
根据新课标的精神、教材的编写意图以及初三学生的认知水平和心理特点,我将本课时教学目标确定为:
（1）知识与技能目标：
通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见反应中的质量关系;学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

（2）过程与方法目标：
①通过实验及分析，培养学生利用实验探究解决问题的能力。

②通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的观
察能力，逻辑推理能力。

（3）情感态度与价值观目标：
通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

3、教学重点、难点
教学重点：对质量守恒定律涵义的理解。

教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因。

4、教学辅助工具：多媒体课件、实验必备的仪器及药品
二.学情分析
（1）学生的知识基础：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。

（2）学生的起点能力：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

（3）学生的心理状况：学生对实验探究比较感兴趣，所以我会紧紧抓住这一点，让学生在探究中学到知识。

三、教法分析
因学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。

因此本节课我采用的是讲授法、实验探究法和启发引导法相结合。

四、学法分析
首先创设探究问题情境，以启发质疑，引起学生好奇，激发学生内在动力。

然后是实验探究，并通过对实验现象的分析来解决遇到的问题。

因此，本节课所用学法为：
（1）实验探究法：培养学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。

（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。

五、教学设计
课堂教学分为：实验探究和练习总结两大部分
第一部分：探究实验，突破重难点
第一环节：创设情境、引发问题
通过谈话，先进行简单的复习回顾：在前面的学习中，我们初步认识到了化学变化的实质，在化学变化中分子、原子和元素是否改变呢？
在学生回答后，
接着简单介绍课本92页拉瓦锡的研究实验。

并用最后的那句话“这难道是巧合吗”引出问题1：“在化学反应前后物质的总质量会有什么变化呢？”
【设计的理论依据】通过复习回顾，潜移默化的让学生构建知识间的联系，同时让学生在教师创设的问题情境中，激起学习兴趣，从而主动投入到实验探究中，这正是新课程所倡导的。

第二环节：猜想与假设
学生讨论后可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。

针对同学们的三种猜想，下面我们就通过三个探究实验来验证到底大家的那种猜想是正确的。

并由此引入第三环节。

第三环节：验证假设，实验推理
①确定探究内容
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。

（课本92-93页的两个探究实验加上氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实验）
②设计实验方案
把学生分为九个小组：
一至三组同学做：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况探究实验；
四至六组同学做：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况探究实验；
七至九组同学做：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应反应前后质量变化情况探究实验。

③分组实验、分析讨论
学生根据所选实验，以及教师的指导，进行自主探究。

教师根据各组的实验情况，给予适当引导，并要求学生在实验过程中完成课本94页最上面的表格。

针对在探究白磷在空气中燃烧的实验中，学生可能提出为什么要用气球？教师要适当讲解气球的作用：密封，在密闭条件下进行，整个操作过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。

还可根据学生的基础介绍：缓压，气体受热膨胀；防污，防止生成的五氧化二磷污染空气。

第四环节：收集证据，发现规律
教师：在刚才的三个探究实验中，各组的实验结果如何呢？下面先请各组的同学汇报情况。

学生汇报。

教师：根据同学们的实验情况：同一个实验中，三个组得出的结论相同；三个实验中，九组同学得出的结论相同。

即反应前后总质量不变。

由此引出概念：质量守恒定律---参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

当学生对质量守恒定律有初步记忆之后，紧接着提出问题2：“为什么在化学反应中质量总和不变呢？”这是学生理解的难点，于是我利用分子模型示意图来突破难点，加深学生对知识的印象。

并由此过渡到第五环节。

第五环节：合作讨论，解释原因
充分利用课文95页图5-7中氢气和氧气反应生成水的分子模型示意图，相对直观的给学生启迪。

根据学生的反应，还可让学生看课本51页氢气和氯气反应的示意图，加深对化学反应本质的理解。

然后让学生讨论、归纳化学反应中质量守恒的原因：
原子种类不变、原子数目不变和原子质量质量。

第六环节：反思与评价
①、教师引导：现在我们对质量守恒定律这一概念有了一定的认识，那么是不是所有的化学反应，在变化前后质量都是直观
的保持不变呢？下面请同学们根据刚才的分组情况，再做两个探究实验，注意记录看到的实验现象以及天平是否保持平衡？
②、学生根据课本上的演示实验5-1和5-2进行探究实验，观察并记录看到的现象。

教师巡视，根据学生情况给予指导。

③、学生反馈实验现象：5-1中产生气泡；5-2中发出耀眼的白光，生成白色物质...教师进行适当引导，如反应物和生成物等。

并由此引出问题3:在这两个实验中天平为什么不平衡呢？要求小组讨论解决。

④、小组反馈：5-1中因为反应产生二氧化碳气体，最终在天平上少了气体的质量；5-2中因为生成的是氧化镁，与称量的镁条的质量相比，多出了参加反应的氧气的质量。

⑤、教师小结：
质量守恒定律要注意以下两点：
一是适用于所有化学变化，且只适用于化学变化；
二是守恒的是总质量，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。

【设计的理论依据】：
充分体现学生的主体性，通过自主探究实验的方式，激发学生积极性。

学生通过探究实验，观察实验现象实验，分组讨论，并最终解决存在的问题，从中体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。

同时，通过这样相对完整的探究实验活动，让学生逐步熟悉探究实验的基本步骤，提高学生的探究能力。

第二部分：练习总结，强化所学知识
（一）、联系实际、学以致用
1、100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
2、高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
3、3、点燃7.2g镁带完全反应后，生成氧化镁12g，则参加反应的氧气质量为g。

4、已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是g；
【设计的理论依据】：通过练习，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。

（二）：课堂总结
通过本节课的学习，你获得了哪些知识？
1.质量守恒定律；
2.质量守恒的原因；
3.质量守恒定律的运用及注意的地方。

六、作业布置
（1）完成课后练习题1.3.4题，
（2）预习下一节内容
七、板书设计：
第五单元课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律概念：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、质量守恒定律的原因：
原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变．
三、质量守恒定律要注意以下两点：
一是适用于所有化学变化，且只适用于化学变化。

二是守恒的是总质量。