2019高考化学专题练习-有关过量问题的计算（含解析）一、单选题1.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（）A. KOH和Al2（SO4）3B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3D. Ba（OH）2和NaHSO42.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量3.将CO2通入含溶质0.8g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO2的质量是（）A. 0.44gB. 0.66gC. 0.88gD. 都不是4.今有浓度均为3mol•L﹣1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（）A. 5.6gB. 8.4gC. 11.2gD. 16.8g5.今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A. 1.5 mol/LB. 2.0mol/LC. 0.18 mol/LD. 0.24mol/L6.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量7.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A. 用50mL 12 mol•L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B. 将1g铝片投入20mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中C. 向100mL 3 mol•L﹣1的硝酸中加入5.6g铁D. 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应8.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：则下列说法正确的是（）A. 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B. 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LC. 合金中镁铝的物质的量之比为1：1D. 丙组中铝的物质的量为0.009mol9.100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（）A. 7.8gB. 0gC. 91gD. 3.9g10.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A. CO2通入石灰水B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C. NaHCO3溶液中滴入稀盐酸D. 硫酸中加入锌粉11.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）A. 甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）B. 甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al）C. 甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）D. 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）12.现有2mol/L盐酸和稀硫酸溶液各100mL，分别加入等量的铁粉，反应结束后所生成的氢气体积比为2：3，则加入的铁粉的质量为（）A. 5.6gB. 8.4gC. 2.8gD. 16.8g13.将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合。

反应后，溶液中离子浓度最大的是（）A. Cl－B. NO3－C. Ba2＋D. Ag+14.今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A. 1.5 mol/LB. 2.0mol/LC. 0.18 mol/LD. 0.24mol/L二、解答题15.氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为a L，点燃后发生反应，待气体恢复至原来温度和压强时，测得其体积为b L，原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少？（若将温度改为120℃则结果如何？）三、综合题16.向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：（直接填空，不写过程）（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组成，填入下表，可以不填满．（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g 的白色固体．请通过计算确定此白色固体组成的物质是________ ；所用的KOH溶液的物质的量浓度为________ mol/L．17.氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为________，发生反应的化学方程式________. （2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系________．18.将一定量的CO2气体通入500.0mLNaOH溶液中，充分反应后，溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在标准状况下）与固体A的质量关系如下：（1）上表中第________ 组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余，其理由是________ （2）请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？________ 在第Ⅰ组固体A中，其成分的物质的量各是多少？________19.有50 mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10 mL将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：（1）甲溶液中的溶质是________，其物质的量之比为________。

（2）乙溶液中的溶质是________，在标准状况下吸收CO2气体的体积为________。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

20.将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）①________；②________；③________；④________；⑤________ ；⑥________ ．（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：________（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀．①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO2的体积？若能，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=________ ．若不能，理由是________ ．②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）=________ ．若不能，理由是________答案解析部分一、单选题1.【答案】A【考点】铝的化学性质，两性氧化物和两性氢氧化物，有关过量问题的计算【解析】【解答】A．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二3者反应现象不同，可鉴别，A符合题意；B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，B不符合题意；C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，C 不符合题意；D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，D不符合题意．故答案为：A【分析】A.用胶头滴管将KOH滴加到Al2（SO4）3中，氢氧根离子少量，先生成氢氧化铝沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，氢氧根离子过量，先没有现象，后生成氢氧化铝沉淀；B.稀H2SO4和NaHCO3反应生成二氧化碳和硫酸钠，无过量、少量之分；C.CaCl2和Na2CO3反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，无过量、少量之分；D.Ba（OH）2和NaHSO4反应会产生硫酸钡沉淀。

2.【答案】B【考点】铝的化学性质，有关过量问题的计算【解析】【解答】解：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3 （3）现在的比值是5：6，比值处于2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选B．【分析】利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应．3.【答案】B【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】设0.8g氢氧化钠全部生成碳酸钠，质量为x，则有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80 1060.8g xx=x=1.06g，设0.8g氢氧化钠全部生成碳酸氢钠，质量为y，则有NaOH+CO2=NaHCO340 840.8g yy=y=1.68g，而题干中给出的物质的质量为1.37g，所以有一部分氢氧化钠转化生成了碳酸氢钠，故产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，设混合物中含有mmolNa2CO3，nmolNaHCO3，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2m m mNaOH+CO2=NaHCO3n n n则有：2m+n=，106m+84n=1.37，解之得：m=0.005，n=0.01，通入CO2的质量为：（0.005+0.01）mol×44g/mol=0.66g，故选B．【分析】首先根据NaOH的质量和固体的质量判断反应产物的成分，进而根据反应的方程式计算．4.【答案】C【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①生成气体的物质的量为=0.15mol，氢气的质量为0.15moL×2g/mol=0.3g，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，所以由硫酸生成的气体质量为0.4g，设铁的质量为x，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②56 2x 0.4g，解得x=11.2g，故选C．【分析】发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体质量比是3：4，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多．那么对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H2为0.15mol，根据质量比可算出来②反应生成H2为0.2mol，对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量．5.【答案】C【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则必须满足：n（HCl）＞n（Na2CO3），又由于最终生成的气体体积不同，则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，则应该满足：n（HCl）＜2n（Na2CO3），碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.12L=0.024mol，则0.024mol＜n（HCl）＜0.048mol，盐酸溶液的体积为：200mL=0.2L，则盐酸的浓度范围为：＜c（HCl）＜，即：0.12mol/L＜c（HCl）＜0.24mol/L，只有C满足该条件，故选C．【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生的反应为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．6.【答案】B【考点】铝的化学性质，有关过量问题的计算【解析】【解答】解：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3 （3）现在的比值是5：6，比值处于2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选B．【分析】利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应．7.【答案】C【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】A、二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；B、标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝不能完全消耗，故B错误；C、根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知，剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，故C正确；D、氯气与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，故D错误．故选C．【分析】A、二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；B、18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；C、5.6g铁的物质的量0.1mol，反应首先氧化为硝酸铁，即先发生反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成3的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+判断；D、氯气与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化．8.【答案】C【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】加入918g镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，所以就672mL来计算盐酸的物质的量，气体的物质的量为：=0.03mol根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.03mol×2=0.06mol盐酸的物质的量浓度为：=1mol/L由于甲组中，盐酸是过量的，所以用甲组来计算，设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y生成气体的物质的量为：=0.025mol依题意得：24x+27y=0.510g；x+y=0.025mol解方程组得：x=0.01mol；y=0.01mol，所以物质的量之比为1：1，A、对比甲乙数据，加合金质量为770mg时生气氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加918mg合金时氢气的体积不变，说明加入770mg合金时盐酸已完全反应，故A 错误；B、由以上计算可知，盐酸的物质的量浓度为1mol/L，故B错误；C、由以上计算可知，合金中镁铝的物质的量之比为1：1，故C正确；D、由以上计算可知，合金中镁铝的物质的量之比为1：1，设918mg合金中Al和Mg的物质的量都为xmol，则24x+27x=0.918g，解之得x=0.018mol，故D错误．故选C．【分析】对比甲乙数据，加合金质量为770mg时生气氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙丙数据，加918mg合金时氢气的体积不变，说明加入770mg合金时盐酸已完全反应，加入918g镁铝合金时，最多只能生成672mL的氢气，说明盐酸最多只能产生672mL的氢气，以此计算盐酸的浓度，用甲组来计算合金中的物质的量的比值并计算合金中镁或铝的物质的量．9.【答案】D【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】AlCl3的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物质的量为0.1L×3.5mol/L=0.35mol，则AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl0.1mol 0.3molAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O0.05mol 0.35mol﹣0.3mol所以最后得到的沉淀的质量为：0.1mol﹣0.05mol=0.05mol，质量为：0.05mol×78g/mol=3.9g，故答案为：D．【分析】AlCl3的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物质的量为0.1L×3.5mol/L=0.35mol，根据反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，判断反应进行的程度，判断过量问题，进而计算得到沉淀的质量．10.【答案】C【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】A. CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，A不符合题意；B. AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，B不符合题意；C. NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、水和二氧化碳，C符合题意；D. 稀硫酸中加入锌粉生成硫酸锌和氢气，浓硫酸中加入锌生成硫酸锌、二氧化硫和水，D 不符合题意，故答案为：C【分析】A、二氧化碳通入石灰水中，过量生成碳酸钙，少量生成碳酸氢钙B、少量生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸钠D、稀硫酸放出氢气，浓硫酸放出二氧化硫11.【答案】A【考点】化学方程式的有关计算，常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，有关过量问题的计算【解析】【解答】解：三种金属与酸反应的方程式分别为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，A、镁、铝只和酸反应，钠和酸、水都反应，无论酸过量还是金属过量，都不会出现甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al），故A错误；B、酸不足量，且三种金属与酸反应后都过量时，镁、铝只和酸反应，所以乙、丙两支试管得到的氢气全部来自于酸，所以产生的氢气体积相同；钠不仅和酸反应还和水反应，所以甲试管的氢气来自于为水和酸，导致甲试管得到的氢气体积大于乙、丙两支试管得到的氢气，故B正确；C、三种金属不足量、酸过量时，以金属为标准进行金属，根据方程式知，生成的氢气最多的为铝，其次为镁，最少的为钠，故C正确；D、酸不足量且钠与酸恰好完全反应时，生成的氢气全部来自于酸，因为酸的量相同，所以生成的氢气相同，故D正确；故选A．【分析】分情况讨论：①酸不足量，且三种金属与酸反应后都过量时；②三种金属都不足量、酸过量时；③酸不足量且钠与酸恰好完全反应时；然后依据发生的化学反应来分析．12.【答案】B【考点】有关过量问题的计算【解析】【解答】由于最后生成的气体质量不等，证明盐酸反应不足、硫酸过量，否则若铁过量，则生成气体的质量之比应该是1：2，若铁不足，生成的氢气体积相等，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①1 2 1生成气体的物质的量为：=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为：0.2g×=0.3g，设铁的质量为x，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②56 2x 0.3gx=8.4g故选B．【分析】发生反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，如果对于这两个反应都是铁不足，就不可能是气体质量比是2：3，所以一定是铁对一个反应不足，对于另一个反应过量；通过方程式可知，铁消耗HCl多，则反应①中盐酸不足，可以算出来生成H2为0.05mol，根据质量比可算出来②反应生成H2为0.075mol，对于反应②Fe不足，以此计算铁的质量．13.【答案】A【考点】物质的量浓度，有关过量问题的计算【解析】【解答】根据发生反应的离子方程式为：Ag++ Cl－=AgCl↓，0.002mol银离子反应需0.002mol氯离子，剩余0.004mol，Ag+反应完，NO3－是0.002mol，Ba2＋是0.003mol，故Cl－的浓度是最大的，A项正确。