1、碳酸氢铵受热分解（“碳铵”受热分解）：NH 4HCO 3--------NH 3+ H 2O +CO 2
现象：白色固体减少，产生刺激性气味气体，试管内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。

保存方式：密封放置于阴凉干燥处
2、红磷燃烧（暗红色固体燃烧）/ 白磷燃烧 / 空气中氧气的体积分数的测定：P + O 2------ P 2O 5(白色)
现象：剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟。

★空气成分的发现者——拉瓦锡
各成分的名称和体积分数：氮气（N 2）： 78%
氧气（O 2）： 21%
稀有气体： 0.94%
二氧化碳（CO 2）：0.03%
其他气体和杂质：0.03% 3、镁带（银白色）燃烧 / 战场上的照明弹 / 节日焰火：Mg + O 2 ------MgO (白色) 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，冒白烟，生成白色粉末状固体。

★使用仪器：坩埚钳、酒精灯、石棉网
4、镁带和盐酸反应：Mg + HCl ------MgCl 2+H 2
现象：镁带消失，有气泡，放热
5、碱式碳酸铜受热分解/ 加热“铜绿”：Cu 2(OH)2CO 3------CuO+H 2O+CO 2、
现象：绿色粉末变黑，试管壁有水雾，澄清石灰水变浑浊
★固体加热试管口略向下倾斜的原因：防止反应生成的冷凝水回流到试管底部引起试管炸裂。

6、碱式碳酸铜与盐酸反应：Cu 2(OH)2CO 3+HCl ------CuCl 2+H 2O+CO 2、
现象：绿色粉末溶解，有气泡，溶液由无色变为蓝绿色
7、灼烧铜丝： Cu+O 2 -------CuO （黑色）
现象：亮红色固体变黑
8、蜡烛燃烧：石蜡+ O 2 ---------H 2O +CO 2
在空气中：黄色火焰.，放热，有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

在氧气中：明亮的白光.，放热，有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

9、木炭（黑色）燃烧：C + O 2 --------CO 2
在空气中：持续红热.，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

点燃 Δ
点燃 点燃 点燃 Δ Δ
在氧气中：明亮的白光.，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

10、硫粉（黄色）燃烧： S + O 2 --------- SO 2
在空气中：微弱的淡蓝色火焰.，放热，产生刺激性味气体。

在氧气中：明亮的蓝紫色火焰.，放热，产生刺激性味气体。

11、铁在氧气中燃烧：Fe + O 2 -------- Fe 3O 4
现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

★在集气瓶底部铺少量水/沙的原因：防止反应生成的黑色物质溅落瓶底致使集气瓶炸裂。

12、实验室制氧气的三种方法： ① 紫黑色固体制氧气 / 加热高锰酸钾：KMnO 4 -------K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2
★装置气密性检查：在烧杯中装水，将导管放入水中，用手捂住试管，若水中有气泡，且松手后导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好。

★开始收集：当导管口出现一连串气泡时。

★收集满：（排水法）——气泡向集气瓶外冒出时，则集满。

（向上排空气法）——将一根带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则集满。

★ 实验结束时，先撤离导管在熄灭酒精灯的理由：防止水倒吸使试管炸裂。

②固液常温制氧气 / 双氧水制氧气/ 无色液体与黑色固体制氧气：H 2O 2 ------- H 2O+ O 2
③白色固体制氧气 / 加热氯酸钾：KClO 3------ KCl + O 2 ★催化剂：加快反应速率，反应前后质量不变，化学性质不变。

13、实验室制二氧化碳 / 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：CaCO 3 + HCl ------CaCl 2 + H 2O + CO 2
14、实验室检验二氧化碳 / 验证某气体是二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 -------CaCO 3 + H 2O
15、二氧化碳通入紫色石蕊试液 / 紫色石蕊试液变红 ：CO 2 + H 2O -----H 2CO 3
16、变红的紫色石蕊试液变回紫色 / 碳酸不稳定分解：H 2CO 3 ------H 2O + CO 2
17、电解水： H 2O-------- H
2+ O 2 负极：氢气，正极：氧气， 负极与正极的气体体积比=2：1
★在水中加稀硫酸或氢氧化钠的原因：增强水的导电能力
18、氢气燃烧：H 2 + O 2 ------- H 2O
点燃 点燃 Δ MnO 2 Δ MnO 2 Δ 通电 点燃
现象：淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁有水雾
19、净水时明矾的作用：加速水中悬浮物质的沉降速度
活性炭的作用：吸附水中有色有异味的物质
净水程度最高的操作：蒸馏
20、过滤——将不溶性的固体物质与液体分离
仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台
玻璃棒的作用——引流。