海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的氯化 钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质 溶液中，电化学腐蚀更易进行.
2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很 少有铁锈出现. 由于南极的温度常年在0℃以下，说明在较高温度 下，腐蚀更易进行.
3.铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？
由于铁与铜及空气中的水蒸气构成了原电池，铁作 电池的负极，因此更容易腐蚀而生锈. 4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的 铁制品容易生锈. 因为铁制品在酸性条件下比在中性条件下更易被腐 蚀.
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
条件 电 负极Fe(-) 极 反 正极C(+) 应 水膜呈酸性 Fe-2e--=Fe2+ 2H+ + 2e--=H2↑ Fe +2H+ = Fe2+ + H2↑ 总反应
吸氧腐蚀
水膜呈中性或酸性很弱 2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2、吸氧腐蚀（中性或酸性很弱水溶液）
铁锈的形成过程： Fe2O3· XH2O 负极：2Fe - 4e =2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－
总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3
讨论：钢铁的腐蚀
钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀
原因： 空气中溶解CO2的水分 酸性增强（形成电解质溶液） Fe和C构成原电池的两极
Fe：负极 C：正极
联系旧知
（按下图进行实验）请比较下列现象的差异？
图一
铁与酸反应，铁被腐 蚀。腐蚀速率较慢。 铁作负极，被腐蚀腐蚀 速率较快。
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
4.对于一种电解质来说，电解质溶液的浓度越大，腐蚀越快
课堂检测
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（ 1） 若液面上升，则溶液呈 中性或弱酸 性，发生
吸氧 正极： 腐蚀,电极反应式为：负极：
O2+2H2O+4e-=4OH－ Fe–2e-=Fe2+
,
（ 2） 若液面下降，则溶液呈 酸 性，发生 析氢 腐蚀，电极反应式为： 负极： Fe–2e-=Fe2+ 正极：
Fe Fe Zn
Fe
C
A(海水)
B(海水)
Fe Sn
C(海水)
Fe Sn
Zn
Fe
D(海水)
E(海水)
F(天然水)
1、请你预测一下，铁在月球上会不会生锈？为什么？
不会，铁生锈是因为铁在水存在的情况下被空气中的氧气氧 化，在月球上没有水也没有空气，不会生锈 在月球上是因 为没空气，水，所以不会生锈 2、铜制品、铁制品、铝制品同时暴露在空气中，哪个腐蚀速度最 快？为什么？
一、金属腐蚀的概念. 1.定义： 指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反 应而腐蚀损耗的过程. 2.金属腐蚀后的特征. 在外形、色泽以及机械性能等方面都发生一定的变化. 3.金属腐蚀的本质： 金属本身失去电子变成阳离子的过程(发生氧化反应).
金属原子 失 e氧化反应 金属阳离子
M – ne-→Mn+
目前我国由于金属材料的腐蚀损失每年 大约5000亿元人民币，约占我国国民生 产总值的6%左右。
电化学基础
第四章第四节——
金属的电化学腐蚀与防护
第一课时 金属腐蚀
麟游中学 王红丽
一、金属的电化学腐蚀
• 自主探究： [阅读教材P23，回答] 1、什么是金属的腐蚀？ 2、金属的腐蚀可分为哪几类？ 3、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质 是什么？
金属的腐蚀在生活中非常普遍
铁锈的主要成分 Fe2O3· XH2O
铜器表面生成铜 绿,主要成分： Cu2(OH)2CO3
你知道吗 全球每一分钟就有1吨钢被腐蚀成铁锈， 每年生锈腐蚀的钢铁占全年钢铁产量的
四分之一！
发达国家每年因金属腐蚀造成的直接经济损失，
约占国内生产总值(GDP)的2%~4%。超过 地震、水灾、台风等自然灾害造成损失的总和！
2H++2e-=H2↑
。
课堂检测
2．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的 是（ ）
C
①Fe由+2价转化为+3价，②O2被还原，
③产生H2， ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O，
⑤杂质碳被氧化除去 A．①② C．①②③④ B．③④ D．①②③④⑤
拓练习
下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢 顺序 D E F A C B .
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
联系
金属的腐蚀以电化腐蚀为主， 电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时) 若pH<5.6时则为析氢腐蚀。
【交流与讨论】： 铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一 些因素的影响.请解释下列有关铁生锈现象的原因. 1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀.
金属腐蚀快慢的判断方法：
1.不同情况下，金属腐蚀的快慢情况为：
电解原理引起的腐蚀﹥原电池原理引起的腐蚀 ﹥ 化学腐蚀﹥ 有防护措施的腐蚀 2.对于同种金属，其腐蚀速度取决于他接触的物质， 即：强电解质 ﹥ 弱电解质﹥ 非电解质
3.活泼性不同的两种金属形成原电池而造成的腐蚀， 两金属的活泼性差异越大， 较活泼的金属腐蚀越快。
二、金属腐蚀的分类和原理探究. 1.分类. (1).化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀. 如铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化合物腐蚀.
特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
(2).电化学腐蚀： 不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电 池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应.如钢 铁在潮湿的空气中被腐蚀. 【科学探究】： 为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空 气中却易生锈呢？
化学腐蚀 金属跟接触的物 条件 质反应 现象 不产生电流 反应 金属被氧化 电化学腐蚀 不纯金属或合金跟电 解质溶液接触 有微弱的电流产生
较活泼的金属被氧化
相互 关系
化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生， 但电化学腐蚀更普遍
（二）、金属的电化学腐蚀（以铁为例）
1、析氢腐蚀（酸性水溶液）
负极：Fe － 2e － = Fe2+ 正极：2H+ + 2e－ = H2↑