第一章物质结构元素周期律一、科学探究钠、钾金属性比较1.实验目的：探究碱金属的性质变化规律2.仪器与试剂：Na，K，酚酞试液，三角架，泥三角，酒精灯，坩埚，镊子，小刀，滤纸，火柴，蓝色钴玻璃，小烧杯3.实验设计：（1）将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
（2）在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较。
4.拓展与思考：（1）从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？（2）根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？（3）根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？二、实验1-1卤素单质间的置换反应1.实验目的：探究卤族元素的性质变化规律2.仪器与试剂：新制饱和氯水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4，溴水，试管，胶头滴管3.现象与结论：实验实验现象化学方程式1．将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
2.将少量新制的饱和氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
3．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
4.拓展与思考：（1）由卤素单质间的置换反应，推测卤族元素得电子能力的强弱顺序该是怎样的？该顺序与原子结构有何关系？（2）归纳判断元素金属性强弱的方法（3）归纳判断元素非金属性强弱的方法三、科学探究验证Na、Mg、Al的金属性强弱1.实验目的：探究Na、Mg、Al的金属性强弱2.仪器与试剂：镁带，铝片，1mo1/L盐酸，酚酞试液，试管，胶头滴管，砂纸，试管夹，火柴，酒精灯3.实验设计：（1）取一小段镁带用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。
过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
（2）取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。
4.拓展与思考：（1）如何判断Na、Mg、Al金属性逐渐减弱？（2）)用原子结构理论对Na、Mg、Al金属性逐渐减弱进行解释。
四、实验1—2钠在氯气中燃烧1.实验原理：金属钠是活泼的金属，在常温下，由于钠与氯气反应生成氯化钠覆盖在钠的表层，阻止钠与氯气继续反应，所以在常温下金属钠和氯气不会发生燃烧的反应；当把钠锯成屑和碎粒投入浓度较大的氯气中，由于接触面大，总热量大，钠和氯气能迅速反应，冒烟或燃烧；当加热到钠熔化时，发生反应并且放出大量的热，反应剧烈，产生燃烧现象。
2.仪器与试剂：盛有氯气的集气瓶，金属钠，小刀，虑纸，镊子，铁架台，石棉网，酒精灯，火柴3.实验与现象：4.实验改进：（1）实验装置：（2）实验步骤：①如下图接好实验装置，在烧杯中装入250ml水，打开止水夹，检查装置的气密性；②将止水夹拧紧，在燃烧匙中加上绿豆大小的金属钠；③点燃酒精灯，将燃烧匙移到酒精灯上加热至金属钠燃烧起来，迅速将药匙放进集气瓶里，迅速塞紧瓶口；④待集气瓶内的火焰熄灭，打开止水夹，观察现象。
参考答案一、科学探究钠、钾金属性比较3.（1）（2）二、实验1-1卤素单质间的置换反应3.现象与结论：实验实验现象化学方程式1．将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
溶液由无色变黄色，加CC4振荡后CCl4层变橙黄色。
①②2.将少量新制的饱和氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
溶液由无色变棕黄，加CCl4振荡后CCl4层变紫红色③3．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
溶液由无色变黄色，加CC4振荡后CCl4层变橙黄色4.（1）F、Cl、Br、I按原子序数递增的顺序，非金属性减弱，即：同主族元素，自上而下，非金属性减弱。
（2）根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度：置换出氢越容易，则金属性越强；根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱：碱性越强，则原金属单质的金属性越强；根据对应阳离子氧化性强弱判断：金属单质间的置换反应。
（3）非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强；形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强；最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强；非金属单质间的置换反应。
三、科学探究验证Na、Mg、Al的金属性强弱3.（1）（2）4.（1）（2）同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。
四、实验1—2钠在氯气中燃烧3.第二章化学反应与能量五、实验2-1铝与盐酸反应1.实验目的：探究在常温下铝与盐酸反应中热量变化的情况2.仪器与试剂：铝条，6.00mol/ L盐酸，砂纸，试管，温度计3.实验与现象：4.拓展与思考：（1）在本实验中，对用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？（2）常见的放热反应有哪些？六、实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应1.实验目的：探究在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量的变化2.仪器与试剂：Ba(OH)2.8H2O , NH4Cl，玻璃棒，烧杯，玻璃片3.实验与现象：4.拓展与思考：（1）根据铵盐与碱反应所产生的物质，你认为在实验中应该要注意什么问题？（2）有些学生实验中烧杯没有与玻璃片粘在一起，请分析可能的原因。
（3）常见的吸热反应有哪些？六、实验2-3中和热1.实验目的：探究氢氧化钠与盐酸反应中热量变化的情况2.仪器与试剂：1 mol/L HCl，1 mol/L NaOH，烧杯，温度计3.现象与结论：4.拓展与思考：（1）酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你如何设计实验，在实验中要注意那些地方？（2）有热量放出一定是放热反应吗？七、实验2—4原电池1.实验目的：探究化学能向电能的直接转换2.仪器与试剂：锌片，铜片，稀硫酸，烧杯，电流表，导线3.实验与现象：4.拓展与思考：（1）通过氧化还原反应将化学能转化为电能的基本思路是什么？（2）根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？（3）相同条件下，纯锌粒和粗锌粒（含杂质）与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？八、实验2—5温度对化学反应速率的影响1.实验目的：探究温度对化学反应速率的影响2.仪器与试剂：5%H2O2， FeCl3溶液，冷水，热水，试管，烧杯，胶头滴管3.实验与现象：（1）实验：取两支大小相同的试管，各装入2～～3ml约5%的H2O2溶液，各滴入1～～2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中有适量气泡出现时，将一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支放入盛有400C左右热水的烧杯中,观察现象并进行对比。
待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时,用带火星的木条检验生成的气体。
（2）现象与结论（3）规律总结：在其它条件不变情况下，温度高化学反应速率快，反之，温度降低，化学反应的速率降低。
4.拓展与思考：把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率V随时间t变化如图。
其中０～t1速率变化的原因是什么？t1～t2速率变化的原因是什么？八、实验2—6催化剂对化学反应速率的影响1.实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响2.仪器与试剂：5%H2O2，FeCl3溶液，MnO2，试管，滴管3.实验与现象：（1）实验：在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。
同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。
（2）现象与结论（3）规律总结：在其它条件不变时，催化剂通常可以加快化学反应速率；不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。
4.拓展与思考：（1）催化剂有什么特性？（2）催化剂参加化学反应吗？（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？八、实验2—7化学反应限度1.实验目的：探究化学反应限度2.仪器与试剂：1mol/lNa2SO4溶液，CaCl2溶液，1mol/l的 Na2CO3溶液，试管，滴管3.实验与设计：（1）实验：向3～4 ml1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1 mol/L的Na2SO4溶液，直到不再有沉淀产生为止。
（2）提出假设：假设1溶液中不存在Ca2+；假设2溶液中存在Ca2+（3）实验验证：静置，汲取上述实验上层清液于试管中，向清液中滴入适量1 mol/L的Na2CO3溶液。
（4）现象与结论：（5）规律总结：不少化学反应在实际进行时，所有反应物不能完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，都具有可逆性；不同的平衡体系到达平衡状态时，反应限度不同。
4.拓展与思考：（1）点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？（2）可逆反应能否进行到底？参考答案五、实验2-1铝与盐酸反应3.4.（1）用眼睛不能直接观察到反应中热量的变化，可直接用手触摸外壁感受热量的变化或用温度计来测量。
当要准确地测量到能量的变化时，必须要用温度计。
（2）所有燃烧反应；中和反应；大多数化合反应；活泼金属跟水或酸反应；物质的缓慢氧化。
六、实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应3.4.（1）由反应方程式Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O可知，反应的产物有氨气，有刺激性气味，所以要吸收以防止污染环境。
可用一多小孔塑料板，上面放浸有稀硫酸的棉花，盖在烧杯上。
（2）没有将晶体充分研细；晶体混合后没有用玻璃棒快速搅拌；药品量不够等。
（3）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；大多数的分解反应；以H2.CO、C为还原剂的氧化还原反应。
六、实验2-3中和热3.七、实验2—4原电池3.4.（1）设计一种装置，能使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并能使其间的电子转移，在一定的条件下形成电流即可。