高中化学书本方程式总结必修1、21．钠与氧气：2Na+O2O2；4Na+O2=2Na2O ；2．钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。

*（常考点）3．过氧化钠与水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；黄色固体、供氧剂、漂白剂。

*（常考点）4．过氧化钠与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；*5．碳酸氢钠（俗称小苏打）与强酸（盐酸）：* NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO3－+H+=H2O+CO2↑；治胃酸过多、发酵粉、灭火。

6．碳酸氢钠加热分解：2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑；7．铝与氧气：4Al+3O2=2Al2O3；*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反响物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）8．铝与强酸（盐酸）：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；*2Al+6H+=2Al3++3H2↑；9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；*2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑；10．氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ；*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；*Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O；11．氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；*Al(OH)3+OH-=AlO2－+2H2O；12．铁与非金属（与氧气、氯气）：3Fe+2O3O4；2Fe+3Cl3；13．铁与水反响：3Fe+4H2O（g3O4+4H2；14．铁与酸（盐酸）反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；15．铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反响：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；*Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；16．氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；17．氯化铁与铁*：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；18．氯化铁与铜*：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；三价铁离子检验：取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。

亚铁离子检验：取样，加KSCN，溶液无明显改变，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁状况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰酸钾出现蓝色深厚。

19．氯离子与银离子*：Cl－+Ag+＝AgCl↓；硫酸根离子与钡离子*：SO42－+Ba2+=BaSO4↓；20．氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。

*（常考点）2Na+Cl 2=2NaCl；2Fe+3Cl2=2FeCl3；Cu+Cl2=CuCl2；21．氯气与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO ；Cl2+H2O=H++Cl－+HclO；氯水酸性、强氧化性。

22．氯气与碱反响（氢氧化钠）：汲取氯气。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；*（常考点）难点。

肯定条件23．氮气与氢气反响：N2+3H22NH3；（工业合成氨）高温或放电24．氮气与氧气反响：N2+O2=2NO ；（汽车尾气）25．一氧化氮与氧气反响：2NO+O2=2NO2（无色气体变为红棕色气体）；*（常考点）26．二氧化氮与水反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO ；*（常考点）27．氨气与水反响：NH3+H2O=NH3•H2O ；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。

*（常考点）28．氨气与氯化氢反响： NH 3+HCl=NH 4Cl ；白烟。

29．氨气与氧气反响： 4NH 3+5O 2 = 4NO+6H 2O ；30．铵盐（氯化铵）受热分解： NH 4Cl=NH 3↑+HCl ↑ ；31．铵盐（氯化铵）与碱（氢氧化钠）反响（铵根离子检验）：*（常考点） NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3↑+H 2O ；NH 4++OH －=NH 3↑+H 2O ；使潮湿红色石蕊试纸变蓝。

32．浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反响：*（常考点）Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ； Cu+4H ++2NO 3－=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ； 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ； 3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ；33．试验室制氨气（氯化铵与氢氧化钙反响）：2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；*（常考点）难点34．硫与氧气反响： S+O 2=SO 2 ；35．二氧化硫与水反响： SO 2＋H 2O H 2SO 3 ；（酸雨、酸性、复原性、漂白性）*（常考点）36．二氧化硫与氧气反响： 2SO 2＋O 2 2SO 3 ；37．二氧化硫漂白作用： 可以使品红溶液褪色 ；38．浓硫酸使蔗糖脱水： C 12H 22O 11→12C ＋11H 2O ；39．浓硫酸氧化性（与碳、铜反响）：C ＋2H 2SO 4（浓）＝CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；Cu+2H 2SO 4(浓)＝CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ；40．二氧化硅与氧化钙反响： CaO+SiO 2=CaSiO 3 ；41．二氧化硅与氢氧化钠反响： SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；42．铜－锌－硫酸原电池反响：（选择必考）** +(正极)Cu(复原反响)：2H ＋＋2e +=H 2↑ ； -(负极)Zn(氧化反响）：Zn-2e －=Zn 2+；43．甲烷燃烧： CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O ；44．甲烷与氯气光照取代： CH 4+Cl 2→CH 3Cl+HCl ；光照 点燃 点燃 高温催化、加热 浓硫酸 点燃45．乙烯燃烧： C 2H 4+3O 2→2CO 2+2H 2O ；46．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反响现象： 紫色褪去 ；47．乙烯加成反响（与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等）：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br-CH 2Br ；CH 2＝CH 2＋H 2O →CH 3-CH 2OH ；CH 2＝CH 2＋HCl →CH 3-CH 2Cl ；48．苯的燃烧与取代：略49．乙醇与钠反响： 2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2 ；（酒精、杀菌、不作萃取剂）50．乙醇催化氧化（与氧气在铜的催化条件下）： 2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O ；51．乙酸的酸性：CH 3COOH+NaHCO 3→CH 3COONa+H 2O+CO 2↑（醋酸、去水垢）酯化反响：CH 3COOH+HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O *（常考点） 52．海带提碘反响： 2KI+Cl 2=2KCl+I 2 ；53．金属冶炼（银、汞、铁、铝、镁、钠）： 钠镁铝采纳电解法 ；*（必考点）铁采纳热原还法(2Al+Fe 2O 3=Al 2O 3+2Fe) ； 汞银采纳热分解法 ；葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象： 葡萄糖与银氨溶液水浴加热产生银镜，或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀 ； 淀粉遇到碘水变蓝色 ； 蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色 ；多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解，单糖不水解*（常考点）54．会按周期表的位置默写1~18号元素，知道元素在周期表中的 位置（周期、族） ；书写常见 原子构造示意图或离子构造示意图 ；会依据元素在周期表中的位置 比拟（半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性） ；会依据 核素 表示方法分析原子组成（质子数、电子数、中子数、质量数等）55．会依据物质的名称、构造等进展 物质分类（混合物、纯洁物、单质、化合物、有机物、无机物等）；知道 酸、碱、盐是电解质（不是其溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特殊是胶体，知道常见胶体，知道胶体有丁达尔效应。

催化加热高温浓硫酸 加热56．可以依据常见化合物的化学式（分子式）分析其构造，知道常见物质的电子式（离子化合物电子式标电荷、有括号；共价化合物电子式无电荷、无括号，电子式中各原子除氢外四周均有8个电子，氢为两个电子）；知道常见物质中粒子间的结合方式：共价键（非金属原子间）、离子键（金属、非金属原子间）*（理科：铵根看成金属离子团）。

57．知道常见物质的物理、化学性质及作用：硅、二氧化硅、硅酸钠、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸；氧气、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氢、氯气；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠；铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠；铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁；铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、氢氧化铜、氧化亚铜。

可以依据物质的物理、化学性质对危急化学品贴标签：硫酸、硝酸、氢氧化钠、乙醇等。

可以依据物质的物理、化学性质鉴别物质（如醋酸与乙醇）。

58．知道常见的分别操作试验装置及操作：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液；知道配制肯定物质的量浓度的溶液试验仪器及操作：称量（天平或量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、转移（容量瓶、玻璃棒、烧杯）、定容（容量瓶、胶头滴管）、摇匀。

59．依据不同标准分析常见反响：知道常见的吸热、放热反响（氯化铵与氢氧化钡、石灰石分解）；知道常见有机物的常见反响类型（加成、取代、消去）；可以对已知的氧化复原反响进展分析：氧化剂（硝酸、硫酸、氧气、氯气等）、复原剂（金属单质、氢气、碳、一氧化碳等），知道氧化剂化合价降低，得到电子，被复原；复原剂化合价上升，失去电子，被氧化，并能依据化学反响方程式的系数比进展简洁计算。

60．知道可逆反响到达平衡状态的标记（正逆反响速率一样，组成和百分含量不再改变）。