第一、二章化学基本概念
1．试管的使用及注意事项
答：用做少量试剂的反应容器，在常温和加热时使用。
加热是不能骤冷防止炸裂。
2．酒精灯的使用“两查”“六注意”
答：“两查”是查灯芯顶端是否平整，灯内酒精不少于其容积的1/4不多于2/3。
“六注意”（1）禁止向燃着的酒精灯内加酒精（2）禁止用燃着的酒精灯点另一个酒精灯（3）用灯帽盖灭酒精灯，不用嘴吹灭（4）不要碰倒酒精灯，酒精在桌子上着火用湿布盖灭（5）火焰分外焰、内焰、焰心，用外焰加热温度最高（6）不用时盖上灯帽防止酒精挥发。
3．胶头滴管的使用及注意事项
答：胶头滴管要竖直悬空在容器口上方，不接触容器内壁，不能平放或倒放，防止污染胶头，用完清洗，滴瓶上的不用洗。
4．烧杯的使用及注意事项
答：用做较多量试剂的反应容器，还可配制溶液。
加热时垫上石棉网。
5．量筒的使用方法（语言描述），误差分析（作图）
答：向量筒中倾倒液体接近所需刻度时改用胶头滴管滴加，读数时量筒放平，视线要与凹液面最低处保持水平。
6．反应容器有哪些？存放容器有哪些？
答：反应容器有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、燃烧匙、集气瓶。
存放容器有广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、集气瓶（装气体）。
7．药品的取用原则（三不原则、节约原则、处理原则）
答：三不原则：不拿、不尝、不闻。
节约原则：没有要求用量固体盖满试管底部液体用1~2毫升。
处理原则：剩余药品不放回原瓶，不丢弃，不拿出实验室，要放到指定容器内。
8．固体药品的取用方法
答：块状或金属颗粒要把试管平放，用镊子把药品放在试管口，试管慢慢竖起。
粉末状药品要把试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，试管慢慢竖起。
9．液体药品的取用方法
答：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜。
倒完后立即盖上瓶塞放回原处。
10．给试管里固体加热的方法
答：试管口应略向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流到试管底部使其炸裂。
11．给试管里液体加热的方法
答：试管与桌面成45。
角，液体不超过试管容积的1/3，试管口不能对着有人的方向。
12．给药品加热时的注意事项
答：容器底部不与灯芯接触，热容器不用冷水冲洗，试管夹夹在距管口1/3处，手握长柄，拇指不能按短柄，防止试管夹松开，试管滑落，试管夹从底部套入。
13．可以加热的仪器有哪些答：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
加热时垫上石棉网的有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
14．洗涤仪器干净的标准
答：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
15．化学变化的定义，举2个例子
答：物质在发生变化时有新物质生成。
例：镁燃烧，铜加热变黑
16．教材中三个化学变化的实验
答：（1）向碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3中滴加盐酸（HCl）有气泡生成，气体是二氧化碳CO2。
（2）向氢氧化钠（NaOH）中加酚酞溶液，变红。
（3）向氢氧化钠（NaOH）中加氯化镁MgCl2、溶液出现白色沉淀。
白色沉淀是氢氧化镁Mg(OH)2 17．物理变化的定义，举2个例子
答：物质在发生变化时没有新物质生成。
例：水的三态变化，酒精挥发
18．化学性质的定义，举2个例子
答：物质在化学变化过程中表现出来的性质。
例：镁有可燃性，氧气能够支持燃烧
19．物理性质的定义，举2个例子
答：物质不需要发生化学变化就表现现出来的性质。
色、味、态、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性。
例：汽油易挥发、氯化钠能溶于水。
20．科学探究的步骤
答：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、拓展与迁移。
21．镁燃烧的现象
答：2Mg+O 2 2 MgO （耀眼的白光、放热、生成白色粉末）
22．铜加热的现象
答：2Cu+O 22CuO（铜变黑）
23．磷燃烧的现象
答：4P+5O 22P2O5（黄色火焰、冒白烟、放热）
24．空气的成分及各成分的体积分数
答：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。
25．氮气的性质及用途
答：氮气的物理性质：无色、无味、气体、难溶于水。
氮气的化学性质：化学性质很稳定，常温下难跟其他物质反应，高温高能量时与某些物质反应。
用途：充氮包装、充氮灯泡、制取氮肥、制炸药。
26．稀有气体的性质及用途
答：稀有气体的化学性质稳定。
用途：焊接保护气、激光技术、霓虹灯、探空气球。
27．测氧气含量的实验注意事项（4点）
答：（1）红磷稍过量（2）装置不漏气（3）不用燃烧后生成气体的药品代替红磷（4）冷却到室温后在读数。
28．纯净物定义，举2个例子
答：只由一种物质组成。
蒸馏水、氧化汞
29．混合物定义，举2个例子
答：由两种或两种以上的物质组成。
空气、牛奶
30．写出下列物质的化学式：
答：铜Cu、镁Mg、磷P、氧气O2、氮气N2、氧化铜CuO、氧化镁MgO、五氧化二磷P2O5、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、水H2O、碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3、氢氧化钠NaOH、氯化镁MgCl2、氯化氢（盐酸）HCl、氨气NH3、氯化铵NH4Cl、氧化汞HgO 构成物质的微粒
一、分子（意大利阿伏加德罗）
1、分子：构成物质的一种微粒。
2、由分子构成的物质：N2 H2O CO2 NH3 HCl P2O5 CO H2分子保持其化学性质
3、分子的性质：微观性、运动性（温度高运动快）、间隔性（例：热胀冷缩，给球打气）
4、用分子理论解释
物理变化：在物理变中分子种类不变
化学变化：在化学变中分子种类改变
纯净物：由一种分子构成
混合物：由不同种分子构成
5、浓氨水与浓盐酸反应的实验
现象：白烟NH3+ HCl=NH4Cl
证明：分子在不断运动
二、原子(英国道尔顿)
1、原子：化学变化中的最小微粒
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳、硅、硫、磷。
原子保持其化学性质
3、原子的性质：微观性、运动性（温度高运动快）、间隔性
4、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
单位：1
相对原子质量≈ 质子数 + 中子数
5、原子结构
原子核质子（带正电）
中子（不带电）核外电子（带负电）
核电荷数=质子数=电子数
质子数和电子数相等，所带的电量相等，电性相反，整个原子不显电性。
6、原子结构示意图
画原子结构示意图的原则：第一层排2个电子，第二层排8个电子，最外层不超过8个电子。
稳定结构：原子的最外层有8个电子（只有一层的有2个电子），结构稳定，性质稳定
原子结构示意图画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
表示意义：以氧原子结构示意图为例
⑴弧线表示电子层，
⑵“2”表示第一层上排有两个电子。
⑶“6”表示第二层上排有6 个电子。
⑷表示原子核内有8 个质子。
结构决定性质：金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数＞ 4，易得电子，化学性质活泼。
7、氧化汞加热的实验
现象：红色的氧化汞加热生成银白色的金属汞和支持燃烧的氧气。
2 HgO = 2Hg+O2↑说明：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
三、离子
1、离子：带有电荷的原子。
在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Cl-(氯离子) K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
2、阳离子：原子失电子，带正电荷。
3、阴离子：原子得电子，带负电荷。
碳酸根CO32 - 硫酸根SO42- 磷酸根PO43- 硫酸根SO42- 硝酸根NO3- 铵根NH4+
4、钠在氯气中燃烧的现象：白烟2Na+ Cl22Na Cl说明：离子也是构成物质的一种微粒
△。