4-3硫及其化合物一、选择题1．不能由单质直接化合得到的物质是( )A．Cu2S B．FeCl2C．FeS D．Al2S3解析：Fe与Cl2化合生成FeCl3而不是FeCl2。
答案：B2．(2011·湖南师大附中模拟)将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是( )A．饱和石灰水B．漂白粉溶液C．BaCl2溶液D．Ba(NO3)2溶液解析：SO2与饱和石灰水反应生成CaSO3沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入SO2会生成微溶于水的CaSO4沉淀；SO2溶于水形成酸性溶液，NO－3在酸性条件下将SO2－3氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合成BaSO3沉淀。
答案：C3．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同。
SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
答案：B4．下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )解析：A选项中体现的是二氧化硫的还原性。
C选项中能反应，但无明显现象。
D选项中结论有酸性，但不能因此说没有漂白性，因为二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊等。
答案：B5．(2012·上海化学)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液解析：A项，NO－3与H2S反应，相当于稀HNO3氧化S2－，生成单质S沉淀；B项，H2S与S2－反应生成HS－，无沉淀；C项，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4；D项，H2S与H2SO3反应生成单质S沉淀。
答案：B6．(2011·临沂摸底)如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性22答案：A7．(2012·吉林省吉林市高中毕业班期末检测)下列反应生成的新化合物中，不稳定的是( )A．SO3与水B．SO2与水C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液解析：本题考查元素化合物的性质。
难度较小。
SO3与水生成的硫酸比较稳定，A错误；SO2与水反应生成的亚硫酸不稳定，可以分解，B正确；SO2与氯水可以发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的硫酸与盐酸都很稳定，C错误；SO3与NaOH溶液反应生成稳定的Na2SO4，D错误。
答案：B8．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2―→SO3＋NO ②SO3＋H2O―→H2SO4③2NO＋O2―→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是( )A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析：从信息中可看出NO2在转化过程中既有氧化剂的作用(①中)，又有催化剂的作用(整体看)。
答案：BD9．人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。
关于SO 2的叙述中，正确的是( )A ．SO 2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害B ．SO 2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C ．SO 2气体通入NaOH 溶液一定得到Na 2SO 3D ．SO 2气体通入BaCl 2溶液中，能生成白色沉淀解析：SO 2有毒，不能用它熏蒸食物，A 正确；亚硫酸不稳定，B 不正确；过量的SO 2通入NaOH 溶液中生成NaHSO 3，C 不正确；SO 2与BaCl 2不反应，D 不正确。
答案：C10．(2013·东北三省高三第一次大联考)当向蓝色的CuSO 4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO 2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO 2气体，同时溶液呈蓝色。
根据实验现象推测，下列描述正确的是( )A ．蓝色沉淀为Cu(OH)2，深蓝色溶液中所含Cu 2＋浓度较大B ．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H 2SO 4发生复分解反应C ．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了氧化还原反应D ．反应过程中消耗的SO 2与生成的SO 2的物质的量相等答案：C11．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清；若将BaCl 2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO 2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是( )A ．氯化钡有两性B ．两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡C ．SO 2有还原性，其水溶液有酸性D ．若把SO 2换为CO 2，则两试管中也均有沉淀解析：将BaCl 2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO 2，SO 2被硝酸氧化为SO 2－4，Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓；另一份加入烧碱溶液，再通入SO 2，先发生反应SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O ，在碱性条件下再发生反应Ba 2＋＋SO 2－3===BaSO 3↓。
综上分析，A 、B 不正确；SO 2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与NaOH 溶液反应证明了它的水溶液有酸性，C 正确；CO 2与HNO 3不反应，故滴加了HNO 3的BaCl 2溶液中通入CO 2无沉淀生成，D 错误。
答案：C12．(2011·安庆检测)如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量BaCl 2溶液的洗气瓶中。
下列说法正确的是( )A ．洗气瓶中会产生BaCO 3沉淀B ．从导管Z 中出来的气体中无CO 2C ．在Z 导管口无红棕色气体出现D ．洗气瓶中会产生BaSO 4沉淀解析：木炭与浓硫酸反应生成CO 2和SO 2，铜跟浓硝酸反应生成NO 2，当CO 2和SO 2、NO 2同时通入BaCl 2溶液中，CO 2与BaCl 2不反应，洗气瓶中不会产生BaCO 3沉淀，CO 2从导管Z 中逸出，所以A 、B 错；NO 2与水生成NO 与HNO 3，NO 从Z 导管口逸出遇空气生成的NO 2为红棕色，故C 错；HNO 3会氧化SO 2生成SO 2－4，遇Ba 2＋生成BaSO 4沉淀，故D 正确。
答案：D13．(2011·南充模拟)在O 2中灼烧0.44 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO 2，把这些SO 2全部转化为H 2SO 4，这些H 2SO 4可被20 mL 0.50 mol/L 的NaOH 恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为( )A ．18%B ．36%C ．46%D ．53% 解析：根据硫原子守恒列出关系式S ～SO 2～H 2SO 4～2NaOH n (S)＝12n (NaOH)＝12×0.02 L×0.5 mol/L＝5×10－3mol S%＝5×10－3 mol×32 g·mol －10.44 g ×100%＝36%。
答案：B14．(2011·上海高考)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO ＋NaHSO 3HO —CH 2—SO 3Na ，反应产物俗称吊白块，关于吊白块的叙述正确的是( )A ．易溶于水，可用于食品加工B ．易溶于水，工业上用作防腐剂C ．难溶于水，不能用于食品加工D．难溶于水，可以用作防腐剂解析：“吊白块”属于钠盐，易溶于水，有毒，不能用于食品加工。
答案：B15．(2012·北京房山一模)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是( )A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。
答案：C二、非选择题16．已知：A～K物质之间的转化关系如图所示，D、E、F、H均为气体，其中E、F、H 为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形成的单质，G为黄色粉末(部分产物未给出)。
根据题意回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D________；白色沉淀1：________；白色沉淀2：________。
(2)写出①、②反应的化学方程式：①_____________________________________，②_____________________________________，②反应可用于_____________________________________。
(3)I 溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度，该溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________。
(写出离子方程式和必要的文字说明)。
(4)若K 为等物质的量的F 与I 反应的产物，将B 与过量的Ba(OH)2混合后加入K ，所得白色沉淀为________。
解析：由题干信息可知A 为碳，G 为Na 2O 2，有色气体D 只能是NO 2，能与碳反应生成NO 2的B 必是HNO 3，因此E 为CO 2，碳与C 的浓溶液加热也能产生CO 2，则C 必是H 2SO 4，故F 是SO 2，以此可推断框图中的其它物质，H 为O 2，I 为Na 2CO 3，K 为Na 2SO 3或NaHSO 3，它与HNO 3混合后，被HNO 3氧化生成SO 2－4，与Ba(OH)2反应生成白色沉淀1为BaSO 4，CO 2与过量Ba(OH)2反应生成白色沉淀2为BaCO 3，若K 为等物质的量的SO 2与Na 2CO 3反应的产物，则SO 2＋Na 2CO 3===Na 2SO 3＋CO 2，K 为Na 2SO 3，HNO 3与Ba(OH)2(过量)反应生成Ba(NO 3)2，Ba(NO 3)2与Na 2SO 3反应可生成沉淀BaSO 3。