五、玻 璃 工 业
1、反应原理
Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2======CaSiO3+CO2↑
2、主要原料 高温
高温
纯碱、石灰石和石英
3、主要成分
Na2O · CaO · 6SiO2
合成氨反应 N2(g)+3H2(g)
分析 角度 外界条件
2NH3(g) ⊿H =-92.4kJ/mol
除去CO2
N2 CO2＋H2 除去CO2 H2
赤热炭 H2O(g) 或其他燃料
CO＋H2
H2O(g) 催化剂
C＋H2O(g) → CO＋H2
高温
CO＋H2O(g) →
催化剂
CO2＋H2
N2、H2
原料气的制备
净化
(防止催化剂中毒)
压缩
合成
分离
液氨
二、硫 酸 工 业
三个阶段
三个反应
SO2的制取
4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
2Cl- -2e- = Cl2↑
总反应： 2H2O + 2NaCl ==== H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 讨论若上述装置制备,存在哪些的缺点：
1.H2和Cl2 混合不安全 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
电解
二、离子交换膜法制烧碱
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 2、离子交换膜的作用： (1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸 (2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （循环使用） 想一想：尾气包括哪些气体？怎样处理？ 写出有关反应的化学方程式
NO2 + NO+ 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
氨的氧化
硝酸的生成
四、氯 碱 工 业
一、电解饱和食盐水反应原理
阴极： 2H+ + 2e- = H2↑ 阳极：
高温
净化
SO2氧化
2SO2＋O2
催化剂 加热
SO3的吸收
SO3＋H2O H2SO4
2SO3
三个设备
沸腾炉
接触室
吸收塔
ห้องสมุดไป่ตู้
三个原理
化学反应速率原理
化学平衡移动原理
逆流吸收原理
硫酸的工业生产
沸腾炉 接触室 吸收塔
练习：(2010·河北师大附中月考题)工业上用接触法合成硫
酸，采用下列措施：①硫铁矿粉碎后，加入沸腾炉；②沸腾 炉空气进入口在下部，硫铁矿进入口在上部；③进入接触室
一、合 成 氨 工 业
1、反应原理
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ; ⊿H =-92.4kJ/mol
2、合成氨的适宜条件：
（1）压强： 20～50MPa （2）温度： 500℃
（3）催化剂： 铁触媒（以Fe为主体的多成分催化剂）
3.合成氨工业简述
原料： 空气、水、燃料
压缩 降温 空气 炭 CO2＋N2 液态空气 蒸发 N2（先逸出）
2、污水处理
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3、废渣的处理
主要是回收利用，制造水泥、砖，还可以 用含铁量 高的炉渣进行炼铁。
7
三、硝 酸 工 业----氨的催化氧化法
⑴ 氨氧化生成一氧化氮
4NH3 + 5O2
铂铑合金
氧化炉
4NO + 6H2O 吸收塔
800℃ ⑵ 一氧化氮的氧化和硝酸的生成
使氨生成的快 使氨生成的多 (从化学反应速率分析) (从化学平衡分析)
压 强 温 度 是否要用 催化剂
高 压 高 温
使 用
高 压 低 温
不 影 响
返回
沸 腾 炉
返回
接 触 室
高温 SO2 O2
低温 SO2 O2
SO3 SO2 O2
返回
吸收 塔
返回
的炉气先要进行净化和干燥处理；④在接触室里，催化剂分
上、下两层；⑤在接触室里使用热交换器；⑥吸收塔里，三 氧化硫从下部通入，浓硫酸从上淋喷 其中，为了提高固体与气体接触面的措施是(
C)
A．③④⑥ B．②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤
硫酸工业三废的处理
1、尾气吸收 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O