2019 高一化学上学期寒假作业试题精编世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期寒假作业试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
一、选择题(本题包括8 个小题，每小题3 分，共24 分) 1. 将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是()
A. 钠浮在液面上
B. 有无色无味的气体产生
C. 水溶液变为蓝色
D. 有爆鸣声解析：将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应，
反应方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2生成的NaOH可使石
蕊变蓝; 可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等; 一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。
答案：D
2.300 mL 0.1 molL-1 的AlCl3 溶液与200 mL 0.3 molL-1 的NaCl 溶液的c(Cl-)( 氯离子的物质的量浓度)之比为()
A. 1 : 1
B.1 ：2
C.1 : 3
D.3 ：2
解析：溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。
答案：A
3. 下列叙述正确的是()
A. 48 g 03 气体含有6.021023个03分子
B. 常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.811023个NO2分子
C. 0.5 molL-1CuCl2 溶液中含有3.011023 个Cu2+
D. 标准状况下，33.6 L H2O 含有9.031023个H2O分子
解析：NO2 的分子数为：4.6 g46 gmol-1NA=6.021022 个，B 错误;0.5 molL-1CuCI2溶液中的离子数与体积有关，C错误；标准状况下，水为液体，33.6 L 水所含的分子数并不是9.031023 个，D错误。
答案：A
4. 下列有关气体的叙述中，错误的是()
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol-1
C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩解析：不同温度、压强下，尽管气体体积不同，也有可能物质的量(分子数)相同，故A 错。
答案：A
5. 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此
时测得饱和溶液的密度为 d gcm-3 ，则该饱和溶液中溶质的
物质的量浓度为()
A. M10Sd molL-1
B.10SdM molL-1
C.1 000SdM100+S molL-1
D.M100+S1 000Sd molL-1 解析：根据物质的量浓度、质量分数和溶解度的换算关系可推知C 项正确。
答案：C
6. 把A、B、C D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下
充分反应，反应前及反应完成后各物质的质量如下表所示：
物质ABCD
反应前质量(g)19.78.723.60.4
反应后质量(g) 待测17.42.03.6
下列说法不正确的是()
A. 物质C 一定是化合物
B. 此反应彻底
C. 此反应不一定是氧化还原反应
D. 若A C的摩尔质量之比为97：108，则参加反应的A C 物质的量之比为1 ：2
解析：此题考查了可逆反应的判断和有关化学方程式的计算知识。
根据题意可知，充分反应后各物质都没反应完全，B 错误;根据反应前后质量守恒，可计算出A物质反应后的质量是29.4 g,又根据各物质反应前后的质量，可以判断C是
反应物，A、B、D是生成物，故C 一定是化合物，A正确;A、
C的质量差分别是9.7 g、21.6 g，结合A、C的摩尔质量比可以计算出参加反应的A、C物质的量之比为1 : 2, D正确; 由题意不能确定此反应是否是氧化还原反应，C正确;选B。
答案：B
7. 湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()
A. 变红
B. 先变红后变白
C. 变白
D. 不变
解析：CI2溶于水生成HCI和HCIO,其中HCI可使蓝色石蕊试纸变红，而HCIO又具有漂白性，故先变红后变白。
选B。
答案：B
8. 某同学欲用12 moIL-1 的浓盐酸配制1 moIL-1 的盐酸250
mL用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，
处理的方法是()
A. 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切
B. 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C. 经计算加入一定量的浓盐酸
D. 弃去溶液，洗净仪器，重新配制
解析：配制一定物质的量浓度的溶液，最后定容时，若加水超过刻度线，应该重新配制。
A项，吸出多余液体时，溶质
也会被吸出，使结果偏低;B 项，容量瓶不能加热，且加热过程中
HCI 会挥发;C 项，在加入一定量的浓盐酸后，溶液体积无法控
制。
答案：D
二、非选择题(本题包括3 小题，共26 分)
9. (12 分)实验室配制500 mL 0.2 molL-1 的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称量一定量的绿矶(FeSO47H2O,放入烧杯中，
加水溶解，冷却至室温。
②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中。
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1〜2 cm处，改用胶头滴
管加水至刻度线。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3 次，每次将洗涤液转入
容量瓶，并摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
(1) 称量绿矶的总质量是 _________ 。
(2) 操作步骤的正确顺序为
____________________ ( 填序号)
(3) 本实验用到的基本仪器有
O
(4) 定容时，若俯视凹液面，会使结果
(5) 若没有进行④步操作，会使结果
(6) 在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达
到实验的主要目
的? _______________________________________________ 解析：(1) 绿矾的质量：
0.5 L0.2 molL-1278 gmol-1=27.8 g 。
(2) 根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤可解决此题。
(4) 操作不慎就会造成误差，若俯视凹液面，使得溶液体积偏小，
根据c=nV， c 偏高。
(5) 若不洗涤烧杯和玻璃棒，n 变小，c 偏低。
(6) 在配制过程中不慎将液体溅出，使浓度偏小，只能重新配制。
答案：(1)27.8 g (2) ①②④③⑤ (3) 托盘天平、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管、500 mL 容量瓶、量筒、药匙
(4) 偏高(5) 偏低(6) 重新按正确的方法进行配制
10. (8分)某气体的摩尔质量为Mgmol-1，分子数目为N,质量是m
g，阿伏加德罗常数为NA m(C)为12C的原子质量，
试说明下列各式所表示的意义
(1) NNA：
(2) MNA：
(3) mN：
(4) mN112mC：
解析：(1) 因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以
NNA表示该气体的物质的量。
(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个
数的比值，表示该气体一个分子的质量。
(3)气体的质量与气体的个数之比，表示该气体一个分子的质量。
(4)该气体一个分子的质量与12C的原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。
答案：(1) 表示该气体的物质的量
(2) 表示该气体一个分子的质量
(3) 表示该气体一个分子的质量
(4) 表示该气体的相对分子质量
11. (6 分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL-1 的NaOH容液(密度为1.12 gmol-1) 恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCIO的物质的量为0.050 0 mol。
求：
(1) 原NaOH溶液的质量分数。
(2) 所得溶液中Cl- 的物质的量。
(3) 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ：
n(H2) 。
解析：(1) 溶液溶液的质量分数与物质的量浓度的换算公式
为：c=1 000wM，代入数据得原NaOH溶液的质量分数
w(NaOH)=cM1 000=3.00401 0001.12=10.7% 。
⑵由于最终溶液中的溶质只有NaCI、NaCIO,则
n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-) ，所以，n(Cl-)=100 mL10-3
LmL-13.00 molL-1-0.050 0 mol=0.250 mol 。
⑶发生的反应为：①H2+CI2===2HC
② HCI+NaOH===NaCI+H2G③
CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O n(Cl2)=nNa+2=0.300
mol2=0.150 mol 。
n(H2)=nCI--nCIO-2=0.250 moI-0.050 moI2=0.100 moI ，所以
n(CI2) : n(H2)=3 : 2。
答案：⑴ 10.7% (2)0.250 (3)3 ：2
小编为大家提供的高一化学上学期寒假作业试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。