2013高考化学热点专题辅导以下数据可供答题时参考：相对原子质量：：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。
多选、错选或不选得0分。
）9．以下说法正确的是( )A．用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。
B．配制一定物质的量浓度H2SO4时，用滴定管取浓H2SO4时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所配浓度偏小C．在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
D．在实验时，若不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银。
10．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．电解饱和食盐水：C1－+H2O电解Cl2↑+H2↑+OH－B．用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C．硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH－＋H2O =SiO32－+2H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O11．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是（）A．H2SO4HCl K2S NaOH CO2B．NaCl Na2SO4Na2S NH3·H2O HClC．NaCl Na2SO4 H2S NaOH CO2D．Na2S Na2SO4NaCl NaOH HCl12．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等13．铅蓄电池是一种二次电池，用途极广，可多次充放电。
铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解液为30% H 2SO 4溶液。
电池充、放电时的总反应可表示为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O 下列关于此电池的说法中不正．．确．的是（ ） A ．放电一段时间后，电解液的pH 将增大B ．放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb ＋－24S O →PbSO 4＋2e －C ．充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应D ．充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅极移动14．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A ．用溶解度数据判断煮沸Mg （HCO 3）2溶液得到的产物是Mg （OH ）2而不是MgCO 3B ．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C ．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D ．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱15． 25℃时，在20 mL 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol ·L －1 醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中不正确．．．的是（ ） A ．在A 点：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)B ．在B 点：c (OH －)＝c (H ＋)，c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)C ．在C 点：c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．在C 点：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)第II 卷 非选择题 必做题部分五、化学必做题（本题包括3小题，共计42分）28．(14分)下图中A 、B 、C 分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三V (醋酸) / mL 放电充电组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3：①反应的化学方程式为：__________。
装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是：_____ ____。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_________________________.(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。
根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：①用化学方程式表示：浓氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的过程：___________________.②检验NH3是否收集满的实验方法是：________________________________。
29．（14分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。
关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。
(已知：2NON2O4；△H<0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V A_________V B (填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。
(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。
30．（14分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子少1个。
请回答下列问题：⑴X元素在周期表中的位置是。
⑵X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填名称）；负极电极反应式为。
⑶C在一定条件下反应生成A的化学方程式是。
⑷X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。
该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：。
⑸已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0。
将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。
下列说法中正确的是。
（填写字母编号）a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1d．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大选做题部分六、化学选做题有机化学基础模块31．（8分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。
PETG的结构简式如下：这种材料可采用如下图所示的合成路线(1)(2)RCOOR l＋R2OH→RCOOR2＋R1OH（R、R1、R2表示烃基）试回答下列问题：(1)⑦的反应类型是。
(2)写出I的结构简式：。
(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)∶n(E)∶n (D)＝（用m、n表示）。
(4)写出反应②的化学方程式：(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。
②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。
、、。
物质结构与性质模块32．（8分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。
回答下列问题：（1）X的电子排布式为，Y的轨道表示式为；（2）ZX2的分子式是，分子构型为。
YX2的电子式是，分子构型为，中心原子发生了_______杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。
（5）X 的氢化物的分子构型为______，键角为______，中心原子的杂化形式________。
化学与技术模块33.（8分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填选项的标号） 。
A ．有丰富黄铁矿资源的城市B ．风光秀丽的旅游城市C ．消耗硫酸甚多的工业城市D ．人口稠密的文化、商业中心城市（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ 能量。
请通过计算判断，若反应：△H= － 98.3kJ ·mol －1放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界输出) 千焦能量（H 2SO 4的摩尔质量为98g ·mol -1）（3）CuFeS 2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS 2转化为CuO 、Fe 2O 3和SO 2，该反应的化学方程式为 。
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe 2O 3、CuO 、CuSO 4（由CuO 与SO 3在沸腾炉已知CuSO 4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO 4的质量分数随温度升高而降低的原因 。
参考答案及评分标准一、选择题9． C 10． C 11． C 12． B 13．D 14．C 15．A五、化学必做题（本题包括3小题，共计42分）28. （15分）(1) ①2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O(1分)， 破坏空气对流，使NH 3充满试管(2分)②不能(1分)；CaCl 2+8NH 3==CaCl 2·8NH 3(1分)(2) ①CaO+H 2O==Ca(OH)2(1分)，反应放热NH 3·H 2O △NH 3↑+H 2O(1分)②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH 3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH 3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH 3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH 3已收集满，反之，则没有收集满(2分)(3)打开止水夹挤出胶头滴管中的水(2分)；NH 3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减)(21)(22g O g SO)(3g SO小(2分)；43(2分) 29. （14分） (1)< （2分） 变小（2分）(2)增大（2分） 不变（2分） 变小（2分）(3)A （2分） (4)0．02mol （2分）30．（14分）⑴第2周期、ⅥA 族（2分）⑵氧气（2分） H 2＋2OH －→2H 2O ＋2e －（2分） ⑶4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O （2分，条件写不全或不写扣1分） ⑷小于（2分） +4NH ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋（2分） ⑸ab （2分）（选对1个给1分，多选或错选不得分）六、化学选做题31.（8分）(1分)(2分)(1分)(1分)(3分)32.（1）1s 22s 22p 4 （2）SO 2 V 形 直线形 SP（3）CS 2 极性键 非极性 （4）甲烷 109°28′ sp3 （5）V 形 105° sp333．(8分)（每空2分)（1）C （2）SO 2~SO 3~H 2SO 4 放出的热量98g 98.3Kj1×106×98%g xx kJ gg 3.98%98101986=⨯⨯ x=9.83×105Kj 9.83×105kJ －3.6×105Kj=6.23×105Kj 可向外界输出6.23×105kJ 能量（3）4CuFeS 2+13O 2 4CuO+2Fe 2O 3+8SO 2（4）SO 2转化为SO 3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO 3物质的量减少，所以CuSO 4的量减少（或温度升高，SO 3物质的量减少，故CuSO 4的量减少）高温 催化剂煅烧。