2．(2018·宿迁高三模拟)在研究金属钠与水反应的实验中，下 列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．将一小块 Na 投入水中，钠浮在水面，说明钠的密度比水小 B．将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生 成了碱 C．将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na 没有 Cu 活泼 D．点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2 生成
(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈 燃烧，产生黄色火焰。( ) (5)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。 () (7)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti。 ()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
(1)将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？写出分 步反应的离子方程式及总的离子方程式。 (2)金属钠是否一定无法置换出 CuSO4 中的铜？若要使金属钠 置换出 CuSO4 中的铜，应该在什么条件下进行？
答案：(1)产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；2Na ＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 (2)金属钠置换出 CuSO4 溶液中的铜的阻碍在于水，若用金属 钠与熔融硫酸铜反应，可以置换出金属铜。
Na 与水反应：____2N_a_＋__2H__2O_=_=_=_2N__aO_H__＋_H_2_↑_____
与酸(如HCl)反应：__2_N_a_＋_2_H_C_l_==_=_2_N_a_C_l＋__H_2↑____
与盐溶液(如CuSO4溶液)反应：____2_N_a_＋_C_u_S_O_4_＋_____
题组一 钠的性质 1．(教材改编题)下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A．钠是金属元素，单质的熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C．钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同 D．钠与 FeSO4 溶液反应，可置换出单质铁
(2018·最新改编题)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧
杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是( )
①MgSO4 溶液 ②NaHCO3 溶液 ③Na2SO4 溶液
④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥FeCl3 溶液
⑦NH4Cl 溶液
A．①③④⑤
B．②⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥
D．全部
[解析] 金属钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， ① 中 Mg2 ＋ ＋ 2OH － ===Mg(OH)2 ↓ ； ② 中 NaHCO3 ＋ NaOH===Na2CO3＋H2O，生成的 Na2CO3 溶解度大于 NaHCO3， 故不会产生沉淀；③中 Na2SO4 与 NaOH 不反应，没有沉淀生成； ④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥ 中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；⑦中只产生气体，没有沉淀生成。 [答案] C
＞ρ(煤油)
2.钠的化学性质
(1)主要化学性质(填化学方程式)
与非金属单质反应O2常点温燃：：____24__NN__aa＋__＋__OO__22__==点==__==__燃=2__=N__Na__2aO2__O___=点_=_燃=_=__2N_a_C_l_________
第三章 金属及其重要化合物
第一讲 钠及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1．了解钠及其重要化合物的制备方法。 2．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
钠的性质及应用
1．钠的物理性质 颜色 熔点
__银__白__色 低
[知识梳理]
硬度 导电、导热性
__小__
良好
密度 ρ(H2O)＞ρ(钠)
__2H__2O_=_=_=_C_u_(O_H_)_2↓__＋_N_a_2_SO__4＋__H_2↑________
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
3．钠的保存 实验室中通常将少量钠保存在__煤__油____中，目的是防止钠与空 气中的___氧__气___和___水___发生反应。 4．钠的用途 (1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如 4Na＋TiCl4==熔=融== Ti＋4NaCl。 (2)Na-K 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 (3)高压钠灯。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高 考 江 苏 卷 ) 钠 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 ： Na ＋ 2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。( ) (2)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。( ) (3) 在 氧 气 中 加 热 时 ， 金 属 钠 剧 烈 燃 烧 ， 生 成 淡 黄 色 的 固 体 Na2O2。( )
解析：选 C。钠比铜要活泼，将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中， 钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸 铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C 错误。
1．钠性质的巧记口诀 银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记 五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 2．(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物 是过氧化钠。 (2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1 价 的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液 反应有共同的现象产生，①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化 成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响： 反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液 中 H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液 面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如难溶 碱)、其他气体(NH3)等。