金属钠的化学性质
与非金属单质、水、酸、盐等的反应
1、与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
常温：_4_N_a_+_O_2=_=_=_=_2_N_a_2_O_（_ 白色固体）
非 O2 金
点燃：__2_N_a_+_O_2_=_点=_燃=_=____N_a_2_O_2
属
（钠融化成光亮的金属小球，剧烈燃烧、发出
3、钠在水面上自 游游动
4、发出嘶嘶的响声
5、溶液变红
推出
1、钠的密度比水的小 2、反应放热且钠的熔 点低
3、生成气体推动钠游 动 4、反应剧烈 5、有碱性物质生成
3、与酸反应（先酸后水）
化学方程式：_2_Na_+_2_H_C_l_=_=_=_=_2_N_aC_l_+_H_2_↑_，钠与酸的反应比与水的 反应更剧烈。
有
过氧化物
强氧化剂、供氧剂、漂白剂
知识回顾 Knowledge Review
第一章 认识化学科学
第二节 研究物质性质的方法与程序
第一课 时研究物质性质的方法—— 钠及其化合物
郓城县实验中学高一化学组
研究物质性质的方法
观察法、实验法、 分类法、比较法。
金属钠及其重要化合物
学习目标：一般掌握钠的物理性质、重点掌握钠的化学性 质,了解金属钠的用途 。
学习重点：金属钠的化学性质
单
黄色火焰，产生淡黄色固体、放出大量的热）
质
Cl2：_2_N_a_+_C_l_2 _=点_=_燃=_=__2_N_a_C_l____
（钠融化成光亮的金属小球，剧烈燃烧、产生大量白烟）
2、与水反应
与滴加酚酞的水反应的现象及解释
现象
2Na + 2H2O =2 NaOH + H2↑
性质
1、钠浮在水面
2、钠融化成银白 色小球
思考：如果把钠分别投入氯化镁溶液、饱和氢氧化 钠溶液又会有什么现象呢？
思考:金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O2
变暗 与H2O 变白色固体
(Na)
(Na2O)
(NaOH)
粉末
风化
结块 与CO2
(Na2CO3)
(Na2CO3.10H2O)
表面成液体 (NaOH潮解)
二、钠的重要化合物
1．钠的氧化物
低： 熔点：97.81℃导热剂)
钠的保存 加煤油密封
隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油
1、切出一小块金属钠，放在石棉网上。用酒精灯加 热，观察现象。
2、在小烧杯中加入水，滴加2滴酚酞试液，观察现 象。用小刀切出绿豆般大小的金属钠，投入小烧杯 中，观察现象。
例5．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验 现象中，正确的描述是( C ) ①钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧 后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成 淡黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑤
【例6】把一小块金属钠放入下列溶液中，既
能产生气体又能生成沉淀的是（C ）
与酸(盐酸)
反应
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
1、金属钠为什么不能用手去拿？
因为人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的 强碱NaOH。 2．钠着火能否用水浇灭？能否用泡沫灭火器灭火，为什 么？一般用什么方法灭火？ 【提示】 不能用泡沫灭火器灭火，原因是：(1)钠跟水剧 烈反应（Na + H2O = NaOH + H2↑） 产生可燃性气体(H2)， 可能引起爆炸；(2)钠燃烧生成Na2O2，而Na2O2与CO2反应生 成O2使燃烧更剧烈。一般用沙土盖灭。
学习难点：引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象 的本质，对钠的性质作出正确的判断。
开放式探究
日常生活中的金属给大家留下的是什么 印象呢？有没有一种金属可以给我们体 会“削铁如泥”一样的感觉？俗话说 “水火不相容”，那么水一定能够灭火 吗？
结构决定性质
钠原子的原子结构示意图 由于钠原子最外层电子为1
名称 化学式 颜色状态
氧化钠 Na2O 白色固体
过氧化钠 Na2O2 淡黄色粉末
生成条件
常温
热稳定性 不稳定，易被氧化成 Na2O2
加热或点燃 稳定
与水反应 与CO2反
应
Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
将一小粒金属钠(密度0.97 g／cm3)投入烧杯中．观察
到的现象可能是
D
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处上、下跳动
例2下列能用于扑灭金属钠着火的是 B
A.干冰灭火剂
B.黄沙
C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
4、与盐的反应（先水后盐）
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
如Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为：
___________2_N_a__+_2_H_2O====2NaOH+H2↑ _____， _______C_u__S_O_4_+_2_N__aOH====Cu(OH)_2_↓___+_N_a_2_S_O__4___。
恰好完全反应,则原固体混合物中Na、Na2O、 Na2O2的 物量之比为
A．1:1:1 B． 1:1:2 C． 1:2:1 D． 4:3:2
名称 阴阳离子个
数比 原子个数比
氧的化合价 是否具有漂
白性
类别
用途
氧化钠（ Na2O ）
1:2 2:1
-2
无 碱性氧化物
过氧化钠(Na2O2) 1:2
1:1
-1
个，所以它极易失去最外层的1
Na +11
个电子达到最外层8电子稳定结 2 8 1 构，所以钠的化学性质极为活
泼，可以与许多物质发生反应。
具体表现在：
钠可以和水反应
钠可以和绝大多数非金属单质反应
钠可以和酸反应
钠可以和某些盐反应…………
用镊子取一小块金属钠，放在 滤纸上，观察其表面颜色用小 刀切割金属钠，观察切面变化。
金属钠 的保存
金属钠 表面颜色
金属钠 切面颜色
结论
少量钠保存在 煤油中，大量 钠密封在固体 石蜡中
黄色
灰暗色
钠是银白色、 硬度小的金属
金属钠的取用方法
镊子夹、滤纸吸、玻璃垫、小刀切、绿豆大、剩放回。
一、钠的性质
1、钠的物理性质
白：银白色、具有光泽，固体
软： 硬度小，很软[易切开、轻压变形]
轻：密度小，0.97g/cm3 [介于水和煤油之间]
例3将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有
气体放出,且溶液质量减轻的是 D
A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4
例4．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中 所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的( C ) A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的金属活动性很强
A．稀硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．氯化铁溶液 D．氯化钠溶液
【例7】取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟 足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量 恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的 是（ ）
A．H2 C ．C6H12O6
B．CO D．C12H22O11
例8将4.34gNa、Na2O、 Na2O2的混合物与足量的水反 应,在标准状况下得到672mL混合气体,将该气体点燃,
3.钠的存在、制备和用途：
存在：只以化合态存在 制备： 2NaCl=电 熔=解 融=2Na＋Cl2↑ 用途： (1)制Na2O2 （和氧气反应） (2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂
（钠的导热性）
(3)高压钠灯（黄光射程远，透雾力强） (4)还原贵金属（钠具有强还原性）
例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g／cm3)各50 mL．