讨论： pH试纸的使用 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到 pH试纸上？ ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
B.pH计法
使用方法：数字PH计浸入待测液读数
精确度：0.1
• 用酸碱指示剂判断(最方便, 但酸碱指 示剂测定溶液的pH值是很粗略。) • 用pH试纸测定(常用方法,不精确) • 用pH计测定(常在科学实验和生产中， 准确测定溶液的pH值)
0.1mol/L的NaOH溶液中， [OH- ]= ____ [H+] = ____ ,H+主要是_____电离出来的， OH-是____电离出来的。
4、在常温下，在纯水中加入NaOH 溶液， 使溶液中c(OH―) =0.1mol/L,求c(H＋)与水 本身电离的OH―浓度
3、溶液酸碱性与pH的关系；
三、水的电离
1、水的电离： H20
H++OH-
【讨论】
在纯水中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)离 子浓度是否相等？
常温下溶液中c(H+)与c(OH－)的关系
溶液 0.2mol/LKOH 0.01mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl
0.1mol/LCH3COOH
C(H+) 5.0×10-13 1.0×10-12 1.0×10-7 1.0×10-3 1.3×10-3
酚酞：PH 8—10 无色——浅红——红色石Fra bibliotek：PH 5——8
红——紫——蓝
甲基橙：3.1——4.4 红——橙——黄
2.定量测定：pH试纸法
A.pH试纸法 使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显 出颜色后马上跟标准比色卡相对比
精确度：0—14，整数
pH试纸测溶液酸碱性
2、水的离子积常数Kw
(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c （OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示 ，叫 做水的离子积常数。Kw=c（H+）·c（OH-）
(2) 注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将 增大 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14
B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、 碱、盐的稀溶液
酸碱度的测定方法优秀课件
一、测定溶液pH的两种常用方法：
1、定性测定：酸碱指示剂法 2、定量测定： A、pH试纸法 B、pH计法
1.定性测定：酸碱指示剂法
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机 碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围 内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的 pH值范围叫做指示剂的变色范围。
有关水的离子积问题与计算：
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是 否发生改变？ 2、在水中加入强碱后，水的离子积是 否发生改变？
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+ 和OH-！而且在一定温度下是定值！
3.0.05mol/L的硫酸中，[H+] = ____[OH- ]= ____ ,H+主要是_____电离出来的， OH-是 ____电离出来的。
④0.05mol/L Ba(OH)2
练习2.pH=2 硫酸 [H+]= ____? 硫酸浓度是 多少？
3.100ml pH＝1的H2SO4，其物质的量浓度 ＝ ，其中含溶质 g。 4.4gNaOH溶于水配成100mL溶液pH=?
5.pH=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2 多少mol?
四、强酸、强碱溶液pH计算
1.单一溶液的pH计算 ①强酸溶液 ②强碱溶液 2.酸碱稀释问题 3.酸、碱混合pH计算 ①两强酸混合 ②两强碱混合 4.酸碱混合（一者过量）
1.单一溶液的pH计算 练习1．求下列室温下溶液的pH值 ①0.0001mol/L的盐酸
②0.001mol/L KOH
③0.05mol/L H2SO4
溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系
(1 )常温下：
中性溶液 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L pH =7
酸性溶液 C(H+)＞1×10-7mol/L
pH＜7
碱性溶液 C(H+)＜1×10-7mol/L
pH＞7
(2 )任何温度下：
C(H+)=C(OH-) 中性溶液
C(H+) ＞ C(OH-) 酸性溶液
C(H+) ＜ C(OH-) 碱性溶液
（3）溶液的pH值： pH值越小酸性越强，
0
100
pH值越大碱性越强；
1
10—1
酸 性 增
2
10—2
3
10—3
4 5
10—4 10—5
注意:
强
6 7
10—6 10—7
pH=0
并非无H+，而是c
碱
8 10—8 （H+）=1mol/L
性
9
10—9
增 强
10 10—10 pH=14 并非无OH -，而
二、pH的意义、定义、计算公式 1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。
3、公式： pH=-lgC(H+)
如[H+]=1×10-7mol/L的溶液 pH=7
计pH算=式－：lg[H+] [H+]=10－pH
1.0.01mol/LHCl溶液pH= ____ 2.pH=4 HCl溶液 [H+ ]= ____
C(OH－) 2.0×10-1 1.0×10-2 1.0×10-7 1.0×10-11 7.7×10-12
实验测得： 在25℃时， 水电离出来的C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L
C(H+).C(OH-)=1x10-14
C(H+).C(OH-)=Kw 是一个常数
在酸或碱的稀溶液中，C(H+)与C(OH-)的 乘积也等于Kw=1x10-14
11 12
10—11 10—12
是c（OH -）=1mol/L
13
10—13
14
10—14
练习：溶液的酸碱性---正误判断
1、如果[H+]不等于[OH-]则溶液一定呈现 酸碱性。 2、如果[H+]/[OH-]的值越大则酸性越强。
3、任何水溶液中都有[H+]和[OH-]。
4、[H+]等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
2.、稀释计算
练习6（1）将10mL pH=1的稀硫酸 稀释至1L，pH=____
（2）将1mLpH=13的Ba(OH)2溶液 稀释至1L，pH=____
(3)20mL0.01mol/L 盐 酸 加 水 稀 释 到 200mL，pH ＝ ，
(4)将0.04g NaOH溶于水配成10mL溶液， pH＝ ，将此溶液加水稀释到1L， 则pH＝ 。