分子内或晶体内
分子间
分子间（HF、H2O、 NH3）
较强
主要影响物质 的化学性质
很弱
较化学键弱，较分 子间作用力强
①影响物质的熔沸点、
溶解度等物理性质 ②组成的结构相似的 物质，随着相对分子 质量的增大，物质的 溶沸点逐渐升高
分子间氢键的存 在使物质的熔沸 点升高，在水溶 液中溶解度增大
温度/℃
250 200 150 100 50
离子键与共价键对比
阴、阳离子间的静电 作用
静电作用 阴、阳离子（种类） 金属氧化物、绝大多数 盐、强碱、铵盐
离子键越强，熔沸 点越高
原子间通过共用电子对 所形成的相互作用
共用电子对
原子间
非金属原子间（化合物、单质（稀 有气体单质除外）、某些金属与非 金属原子间）
极性键、非极性键
共价键越强，单质或化 合物的稳定性越好
0
-50 -100 -150 -200
-250
100
50 Cl2 Cl2
F2 F2
150 Br2 Br2 200
沸点
I2
熔点
I2
250 相对分子质量
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
一些氢化物的沸点
⒈ AB型： NaCl： Na+ Cl KBr： K+ Br
MgO： Mg2+ O 2- CaO：Ca2+ O 2-
共价键
相同 相当 不偏移（居于中央）
不相同 不相当 偏移（倾向一侧）
不显电性
均为0价 同种元素原子之间
相对带部分正电或负电
出现正价或负价 不同种元素原子之间
（元素符号相同）
（元素符号不相同）
HOH O CO
离子化合物与共价化合物的比较
含离子键的化合物 肯定有离子键、 可能有共价键 较高 较大
一般易溶于水
氢化物的沸点比较
一、化学键
❖概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相 互作用
❖理解重点：①相邻 ②原子间 ③强烈作用 ❖分类：离子键
共价键
氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
+17 2 8 7
Cl
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl- +17 2 8 8
氯化氢的形成过程
H +1 1
7 2 +17 Cl
O
Na+ Cl Na+ Cl Mg2+ O 2-
③ MgCl2： Cl ＋ Mg ＋ Cl
Cl -Mg2+ Cl
④ K2S：
K＋ S ＋K
K+ S 2-K+
H2
H ＋H HH
Br2
Br ＋ Br
Br Br
O2
＋
HF
H＋ F
HF
H＋3H
HN H
H
1.下列粒子的电子式错误的是: B 2.下列化合物电子式书写正确的是: D
特别说明：
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ②共价化合物中一定含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑤离子化合物中一定含有离子键 ⑥离子化合物中可能是含有共价键
物质中存在的作用力比较
相邻的原子间强 烈的相互作用
分子间存在的微 弱的相互作用
某些强极性键的氢 化物分子间的相互 作用（静电作用）
⒉ AB2型： MgCl2：
Cl -Mg2+ Cl
CaBr2： ⒊ A2B型：
Br -Ca2+ Br
Na2O：Na+ O 2-Na+ K2S：K+ S
NaOH:
Na+
-
OH
2-K+
H Cl
HOH
O CO
HN H H H
HC H H
① NaCl： Na
或 Na ＋
② MgO：
Mg ＋
＋ Cl Cl
熔融或水溶液导电
一般破坏离子键， 可能破坏共价键 强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物
只含共价键的化合物
分子内只存在共价键
一般较低，个别很大 一般较小，个别很大
部分溶于水 熔融时不导电、水 溶液部分导电
一般不破坏共价键
酸、非金属氧化物、 非金属的氢化物
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交流