物质熔沸点高低的比较方法
陕西吴亚南主编
物质熔沸点的大小比较通常出现在高考试题中，而关于物质熔沸点的大小比较方法介绍的却又较少，且不集中。

现将有关规律一并总结如下。

一、先将物质分类：从物质的晶体类型上一般分为分子晶
体，离子晶体，原子晶体和金属晶体。

不同物质类别熔沸点的比较方法不同。

一般情况下：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体
1、对于分子晶体：
a、结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越强
其熔沸点越高。

如：CH4﹤SiH4﹤GeH4；CH4﹤C2H6﹤C3H8﹤C4H10
b、能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高。

如：H2O﹥
H2Te﹥H2Se﹥H2S(能形成氢键的元素有N，O，F)
c、当形成分子内氢键时熔沸点降低。

如：邻羟基甲苯
的熔沸点低于对羟基甲苯
d、对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越
低。

e、都能形成氢键时要比氢键的数目和强弱。

如：H2O
﹥NH3﹥HF
f、组成和结构不相同但相对分子质量相同或相近时极
性越大熔沸点越高。

如：CO﹥N2；CH3OH﹥C2H6
g、芳香烃中临﹥间﹥对
2、对于离子晶体：a、要看离子半径的大小和离子所带电
荷的多少，离子半径越小，离子所带电荷越多则离子键越强晶格能越大熔沸点越高。

如：NaCl﹤MgCl2＜MgO 3、原子晶体：要看原子半径的大小，原子半径越小作用力
越大，熔沸点越高。

如：金刚石﹥二氧化硅﹥碳化硅﹥单晶硅
4、金属晶体：比金属离子的半径和离子所带电荷的多少。

如Na﹤Mg﹤Al
二、也可从物质在常温常压下的状态去分析。

常温常压下固体﹥液体﹥气体（熔沸点）如：碘单质﹥水﹥硫化氢
三、易液化的气体沸点较高。

四、注意：
1、熔点高不一定沸点也高。

如I2和Hg
2、MgO和Al2O3由于晶格类型不同，氧化镁的熔沸点
高于氧化铝。

3、同主族元素形成的单质熔沸点的变化不能一言概
论。

（一般是金属部分从上至下熔沸点降低，非金属
部分从上至下升高，但都有特例）。