构建知识网络提高复习效率（第二轮复习）1. 化学实验基本操作①使用药品的“三不”原则、药品用量问题、药品的储存和分类摆放。

例：实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（）。

A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱②量筒的选择、量筒使用中的仰视和俯视（用图示指导学生），胶头滴管的使用。

例：下图是小洁同学配制100 g 12%的氯化钠溶液的全过程：（1）配制一定质量分数溶液的步骤是、、；（2）以上实验步骤中有错误的是（填序号）；（3）实验中要用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是；（4）小洁同学配制的溶液中溶质的实际质量是 g；（5）上述错误将导致所配置溶液中溶质的质量分数 12%。

③天平使用：砝码先大后小再动游码；左物右码反了质量的读取；称固定质量药品。

例：用托盘天平称取2.5g药品，称量过程中发现天平向右偏，你应采取的正确措施是（）。

A. 添加药品B. 减少药品C. 将游码向左移动D. 将游码向右移动④酒精灯火焰分层和燃烧条件的关系。

例：婷婷用如图所示装置进行实验，将一根粗铜丝绕成螺旋状并插入橡皮塞，置于酒精灯火焰中加热，发现铜丝在火焰中烧成红热状，但铜丝表面不变黑，原因是。

红热的铜丝一离开火焰，在空气中铜丝表面迅速变黑，这是因为铜在高温下与发生反应生产黑色的缘故。

婷婷又将表面变黑的铜丝趁热插入一集满氢气的集气瓶中，可观察到两个现象：①铜丝表面颜色，②瓶内壁出现。

请根据图A和B选择，将热铜丝插入集气瓶时应选择图操作，欲使瓶中的氢气充分反应，应迅速进行图操作，理由是，集气瓶内发生的反应说明了氢气具有。

⑤洗涤仪器的常用化学方法。

例：某学生做完实验后，采用以下方法清洗所用仪器，达不到目的的是（）。

A. 用酒精清洗做过碘升华实验的试管B. 用热的碱溶液清洗盛过植物油的试管C. 用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶D. 用硫酸铜溶液清洗管壁上附着铁锈的试管2. 气体的制取（气体发生装置、气体干燥和收集、气体的检验）气体实验中注射器的使用①气体发生装置的选择、气体收集装置的选择及盛有气体瓶的摆放。

例：装满氧气的集气瓶如右图所示放置，分别将带火星的木条迅速插入集气瓶中，发现带火星的木条复燃，且在甲瓶中比乙瓶中燃烧更旺盛。

上述实验现象说明氧气具有的性质是：（1）；（2）。

②气体发生装置的比较。

③气体实验中注射器的使用，可用于简单的定量实验。

④干燥剂的选择。

氢氧化钠、碱石灰不能用于干燥CO2、SO2、HCl等气体；浓硫酸不能用于干燥NH3。

例：下图是收集干燥的某气体并对尾气进行吸收处理的正确装置。

由图中实验装置推测该气体可能是（）。

A. H2B. CO2C. SO2D. NH3⑤常见气体的性质和检验：H2、O2、CO2、CH4、NH3。

例：将N2、CO2、CO、HCl四种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）。

则最后排出的气体是（）。

A. N2、CO B. H2O(气)、N2C. N2、CO2D. HCl、CO3. 质量守恒定律的探究①实验探究时装置的选择及由此所引起的质量变化。

②有气体消耗或有气体、烟、雾生成的实验装置要密封，还要考虑装置体积不能有明显变化。

例：在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。

下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量。

结论是：质量不守恒。

待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。

结论是：质量守恒。

你认为结论正确的是（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是。

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。

请你从原子的角度说明为什么？。

乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。

老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。

你认为B实验天平不平衡的原因是，D实验天平不平衡的原因是。

（3）如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是。

结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定生成的硫酸锌和氢气的质量总和。

4. 从微粒的角度认识化学反应①化学变化中有其他物质生成（有没有出现和原来不一样的物质）。

②物质是由分子、原子或离子构成的。

③若有其他的分子、原子或离子生成，既发生了化学变化。

例：请仔细观察下图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：。

5. 影响化学反应速率的因素①反应物的浓度；②反应时的温度；③反应物的接触面积；④催化剂例：小明按右图装好了实验装置（两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。

（1）小明的实验目的是： 。

（2）装置中长玻璃导管的作用是： ；红墨水的作用是 。

（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是 ；理由是 。

6. 催化剂的探究①要点：一变二不变，既改变其他物质的化学反应速率，反应前后质量和化学性质不变。

②实验过程：称了做，再称再做。

二次称量是为了证明反应前后质量没有改变，第一次实验是看能否改变化学反应速率，第二次实验是为了证明化学性质没有改变。

例：小琳同学欲通过实验证明“红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂”这一猜想。

她设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作实验现象 实验结论或总结 结论 总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是 。

红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂 实验二向盛水的试管中加入红砖粉末，伸入带火星的木条 没有明显现象 红砖粉末不能产生氧气 实验三红砖粉末能加快过氧化氢的分解 （1）请你帮小琳同学填写上表中未填完的空格。

（2）小强同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了下面两个实验，最终完成了对“猜想”的实验证明。

①实验前后两次称量了红砖粉末的质量，其目的是： ； ②利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，接下来的实验操作、现象和结论是： 。

7. 物质分类及物质组成的定性和定量研究①物质的分类例：右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）。

A. ①单质、⑤化合物B. ②碱、⑤氧化物C. ④碱、⑤含氧化合物D. ④含氧化合物、③氧化物②物质组成的定性研究：根据生成物的种类判断反应物的组成元素，或根据生成物的组成判断可能的生成物，并设计实验进行验证。

例：铜生锈时产生铜绿，依据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3判断铜生锈是铜和空气中的、、共同作用的结果。

右图实验的目的是。

③物质组成的定量研究：涉及到测量反应物、生成物的质量，通过计算确定物质中是否含有某种元素。

例：某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。

由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（）。

A. 碳、氢元素B. 碳、氧元素C. 氧、氢元素D. 碳、氧、氢元素例：某有机化合物燃烧时只生成水和二氧化碳，化学研究小组的同学对该有机化合物的组成进行分析研究。

他们设计了如图所示的实验装置，使试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算物质组成。

（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法；（2）装置A中反应的化学方程式为；（3）装置B的作用是，装置E中的现象是，装置F的作用是；（4）若装置C的玻璃管中放入的试样质量为2.8g，试样充分燃烧后，装置D增重3.6g，如果E装置中沉淀的质量为20.0g，该试样中是否含氧元素？；（5）若装置中没有连接装置B，将使该试样中氢元素的质量测算结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

（6）对调D、E装置顺序对实验的影响是。

8. 常用的还原性物质①H2、C、CO，工业中常用的还原剂是CO，可从生产成本和反应效率两个角度理解。

②气体还原金属氧化物时，注意“酒精灯迟到早退”及尾气中有害气体的处理。

③炭还原金属氧化物时，停止加热时的处理。

例：用木炭还原氧化铜的实验如左下图。

（1）酒精灯加灯罩的目的；（2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是；（3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。

请你写出有关化学反应的方程式：、；（4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。

这样操作的原因是。

9. 常见的金属①金属和酸、盐反应的现象及应用。

②常见金属活动性顺序，以及金属活动性顺序的探究。

例：化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：（1）实验①的化学方程式为；一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性（选填“强”或“弱”）。

（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是。

（3）乙、丙两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（右图所示），都实现了探究目的，则：乙同学的实验：X是金属，Y是溶液；丙同学的实验：X是金属，Y是溶液。

10. 酸、碱、盐的性质（离子间的反应、离子的鉴别）①复习中应强调酸碱的通性，酸、碱、盐问题的解决都是围绕酸和碱的通性进行的。

酸的通性：和酸碱指示剂作用；和活泼金属反应；和金属氧化物反应；和碱发生中和反应；和某些盐的反应（特别是和碳酸盐的反应）碱的通性：和酸碱指示剂作用；和非金属氧化物的反应；和酸发生中和反应；和某些盐反应。

②化学计算题中反应原理基本都是涉及酸、碱通性的反应，复习好酸、碱通性可以避免部分同学因不会写化学方程式而导致计算题失分。

③涉及酸、碱中和反应及碱和非金属氧化物反应没有现象问题的解决。

例：小凯在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡。

无色酚酞试液变。

溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入，若观察到，则所取溶液呈酸性。