第一章 化学反应与能量训练2 中和反应的反应热及其测定[基础过关]一、中和反应反应热1． 已知H ＋＋OH －===H 2O 生成1 mol H 2O 放出热量57.3 kJ ，下列反应中能放出57.3 kJ 热量的是 ( ) A ．1 mol 稀H 2SO 4与足量NaOH 溶液反应 B ．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H 2OC ．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol 水D ．稀NaOH 与95%浓硫酸反应生成1 mol 水2． 含有11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H 2SO 4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为 ( )A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1C ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1 D ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1二、中和反应反应热的测定3． 实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是 ( ) A ．0.50 mol·L －1盐酸，0.50 mol·L －1 NaOH 溶液，100 mL 量筒1个B ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1 NaOH 溶液，100 mL 量筒2个C ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1 NaOH 溶液，50 mL 量筒1个 D ．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L －1 NaOH 溶液，50 mL 量筒2个4． 用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g －1·℃－1，盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为是1 g·cm －3，则中和反应生成1 mol 水时放热 ( ) A ．55.2 kJ B ．391 kJ C ．336 kJ D ．1.38 kJ5． 将V 1 mL 1.00 mol·L －1 HCl 溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。

下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应三、反应热与物质能量的关系6．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1据此判断，下列说法正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH28．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－Q2有关上述反应的叙述正确的是()A．Q1<Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量[能力提升]9．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液(1) 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

(2) 从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：___________________________________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。

则中和热ΔH＝_______(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。

a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度10．下表中的数据是断裂1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回答(1)～(4)题。

(1) 下列物质本身具有的能量最低的是()A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2) 下列氢化物本身具有的能量最低的是()A．HCl B．HBr C．HI D．HF(3) X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4) 相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是______________________________________________________。

11. 写出下列反应的热化学方程式。

(1) 16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ热量____________________________________________________________。

(2) 1L 1 mol·L－1KOH溶液中和 1 L 1 mol·L－1HNO3溶液，放出57.3 kJ热量__________________________________________________________。

(3) 若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量_________________________________________________________。

(4) 已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_______________________________________________________。

12．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_____________________________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

[拓展探究]13．0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________________。

已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

第一章化学反应与能量训练2中和反应的反应热及其测定答案1．C2．D3．D 4.A 5.B 6.A 7．D8．D9．Ⅰ.(1) 5.0(2) abeⅡ.(1) H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(2) ①4.0②－53.5 kJ·mol－1 ③acd10．(1) A(2) D (3) 放热(4) Cl211．(1) CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(2) KOH(aq)＋HNO3(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(3) N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1(4) N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－112．(1) 32Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1(2) PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1(3) －399 kJ·mol－1等于13．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 1 016.5。