中和反应反应热的测量定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成mol 水时的反应热。

一、实验目的：测定强酸和强碱反应的反应热。

二、实验用品：大烧杯（500ml ）、小烧杯（100ml ）、温度计、量筒（50ml ）两个泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。

0.5mol/L 盐酸 0.55mol/L NaOH 溶液 三、实验步骤：1、在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯之口相平，然后再在大烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温隔热，减少实验过程中热量损失的目的。

如图2、用一个量筒量取倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3、用另一个量筒量取50ml 0.550mol/L NaoH ，并用温度计测量NaOH 的温度记入下表。

4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面），用环形玻璃棒搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记好终止温度，记入表格中。

5、重复实验步骤2～4次。

6、根据实验数据计算中和热。

四、实验数据处理：2、计算反应热：Q=cm △tQ ：中和反应放出的热量 m ：混合液的质量 c ：混合液的比热溶△t ：反应前的溶液的温度差五、实验分析：1、中和热和反应热的区别与联系。

2、若将50ml 0.5mol/L Hcl →50ml 0.5mol/L CH 3COOH ，所测得结果是否会有变化。

3、若改用100ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，中和热数据是否为上述实验结果2倍。

4、若用50ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，结果偏小，说明原因。

5、是什么原因使中和热测定结果偏低？6、为什么温度效果效差是造成中和热测定值偏低的主要原因？7、为什么不能用铁制（或金属制）搅拌棒代替玻璃搅拌棒？2-1 化学反应速率的实验测定 教学目标通过用相同体积，不同浓度的H 2SO 4和完全相同的2种Z n 分别反应，记录收集相同体积的值所需的时间来测定化学反应速率。

重点：根据实验所记录的数据对公式V= 进行应用。

难点：1、尽可能选用相同的Z n 粒。

2、准确记录收集10ML H 2R H 2所用的时间。

一、实验用品分液漏斗、锥形瓶、橡皮塞、导管、注射器、铁架台、Z n 粒、1mol/L H 2SO 4、4mol/L H 2SO 4、量筒。

二、实验过程按教材实验2-1组装好2套装置，在锥形瓶中各盛有2gZ n 粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40ML/mol/L 的H 2SO 4和4mol 的H 2SO 4，比较收集10ML H 2所用的时间，把相关数据填入下表三、实验现象Z n 粒溶解，表面产生气泡，注射器活塞向外推移。

四、速率计算由公式V= = 由H 2的体积计算H 2的物质的量，由H 2的生成量计算H 2SO 4的消耗量，再根据反应消耗的时间，计算硫酸的反应速率。

2-2 浓度对化学反应速率的影响 教学目标通过相同体积、相同浓度的KMnO 4酸性溶液分别与不同浓度的H 2SO 4溶液反应，KMnO 4溶液褪色的时间不一样，使学生理解浓度对化学反应速率是如何影响的。

重点：使学生通过KmnO 4溶液褪色所需时间长短不一样，理解反应的快慢。

难点：准确记录反应终点的时间。

一、实验用品 试管、0.01mol/L 的KMnO 4的酸性溶液、0.01mol/L 的H 2C 2O 4溶液、0.02mol/L 的H 2C 2O 4溶液、量筒、秒表。

△c△t △c△t △n v.△t二、实验过程取2支试管，各加入4ML 0.01mol/L的KMnO4的酸性溶液，然后，向一支试管中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液2ML，记录溶液褪色的时间，向另一支试管中加入0.2mol/L的H2C2O4溶液2ML，记录溶液褪色的时间。

反应原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O三、实验数据2-3 温度对化学反应速率的影响通过相同体积、相同浓度的Na2SO3溶液与相同体积、相同浓度的H2SO4在不同温度下发生反应，记录出现浑浊所需的时间，比较反应的快慢。

重点：其他条件相同、温度不同时，反应速率的快慢比较。

难点：溶液出现浑浊时，准确记录所需时间（对浑浊出现判断要准）一、实验用品0.1mol/L的Na2SO3溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、冷水、热水、秒表、量筒。

二、实验过程取2支试管各加入5ML 0.1mol/L的Na2SO3溶液，另取2支试管，各加入5ML 0.1mol/LH2SO4溶液，将四支试管分成2组（各有一支盛有Na2SO3溶液和H2SO4溶液），一组放入冷水中，另一组放入热水中，分别混合并搅拌，记录出现浑浊的时间。

三、反应原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S+H2O↓四、实验数据2-4 催化剂对反应速率的影响通过不加MnO2时H2O2分解产生O2的速率与加入MnO2时H2O2分解产生O2的速率快慢比较，使学生理解MnO2（催化剂）在反应中所起的作用。

重点：H2O2在加入MnO2前后分解产生O2快慢的比较。

难点：催化剂能加快化学反应速率的原因解释。

一、实验用品锥形瓶、漏斗、短导管、H2O2、MnO2、双孔胶塞。

二、实验过程如图P24实验2-4的装置，锥形瓶中盛有10ML左右10%的H2O2溶液，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条，开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，锥开有瓶中迅速产生大量气泡，余烬复燃。

三、催化剂能加快反应速率的原因分析改变反应的路径，使产生反应所需的活化能降低，增加了体系中活化分子的百分数，从而使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。

2-5 浓度对化学平衡的影响通过Fe 3+3SCN－ Fe （SCN ）3增加CCFe 3+)和CCSCN －）时溶液颜色的深浅变化，和加入NaOH 时，溶液颜色的深浅变化，让学生明显观察到增大反应物浓度，平衡正向移动，减少反应物浓度平衡逆向移动。

重点：增大CCFe 3+）和CCSCN －）时颜色加深，加入NaOH 、红色变浅。

难点：平衡移动的图像的绘制及理解。

一、实验用品0.005mol/L 的Fecl 3溶液、0.01mol/L 的KSCN 溶液、试管、NaoH 溶液、饱和Fecl 3溶液。

二、实验过程向盛有5ML 0.005mol/L Fecl 3溶液的试管中加入5ML 0.01mol/L 的KsCN 溶液，溶液呈红色，在这个体系中存在下列平衡。

Fe 3+3SCN －Fe(SCN)3（1）将上述溶液均分置于2支试管中，向其中一支试管中加入饱和FeCl 3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化，向另一支试管中滴加4滴1mol/L KsCN 溶液，观察溶液颜色变化。

红色红色 化化反应过程 增大反应物浓度tV减少反应物浓度tV2-6 温度对化学平衡的影响通过相同浓度的NO 2气体分别同时放入冰水和热水中，观察气体颜色的深浅变化，使学生理解，开高温度、降低温度对化学平衡的影响。

重点：放热反应升温平衡逆向移动，降温平衡正向移动。

难点：温度改变使化学平衡移动的原因解释。

一、实验过程圆底烧瓶、导管、冰水、热水、NO 2气体。

二、实验过程将2个大小相同，充入相同NO 2的圆底烧瓶分别放入热水和冰水中，观察2瓶中颜色深浅的变化。

三、实验结果对于已建立平衡的2NO 2N 2O 4体系，△H =－56.9 kt/mp ，升高温度，平衡逆向移动，C(NO 2)增大，红色加深；降低温度，平衡正向移动，C(NO 2)减小，红色变浅。

3-1 弱电解质的电离演示实验通过实验比较强弱电解质溶液的不同，从而得出弱电解质在水溶液中存在电离平衡的结论。

重点：规范操作和实验效果的对比。

实验3-1 等浓度的HCl 与CH 3COOH 分别与Mg 反应和溶液的PH 测定。

注意：①镁条大小应相同②PH 试纸的使用方法实验3-2 比较CH 3COOH 、H 2CO 3、H 3BO 3酸性的相对强弱。

实验操作 分别向两支盛有0.1mol/L 醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的Na 2CO 3溶液。

实验现象记录：醋酸溶液中产生红色气体，硼酸溶液中无气泡产生。

结 论：酸性 CH 3COOH ＞H 2CO 3＞H 5BO 3学生实验：酸碱中和滴定曲线的测定一、练习使用PH 计测量溶液的PH ；学习以图示处理科学实验数据的方法；探究酸碱中和滴定反应过程中PH 的变化特点；体会定量实验在化学研究中的作用。

二、实验原理酸碱滴定曲线是以酸碱中和反应过程滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液PH 为纵坐标绘出的一条溶液PH 随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。

三、实验用品0.1mol/L 左右的HCl 溶液、0.1mol/L 左右的NaOH 溶液、酚酞溶液，蒸馏水、PH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。

四、实验操作1、仪器的洗涤、滴定管的润洗。

2、用酸式滴定管量取20.00ML盐酸于锥形瓶中。

3、用碱式滴定管盛装好碱（NaOH）溶液，调整液面并记下读数。

4、开始慢慢向锥形瓶中滴加NaOH溶液，并不断测量溶液的PH，记录如下：V[HCl(aq)]=20.00ML T：250C5、绘出PH与的曲线。

思考：1、若用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NaOH溶液，则所得的PH滴定曲线又将如何？2、PH突变点怎样理解？3-3 盐类水解演示实验教学目标：通过实验让学生明白不同类型的盐溶液酸碱性的差异，培养学生科学探究的精神。

教学过程：用PH试纸测定下列盐溶液的PH。

3-4 难溶电解质的溶解平衡教学目标：通过沉淀的转化认识难溶电解质的溶解平衡。

教学过程：实验3-4 AgCl→AgI→Ag2S①AgCl的制取：向10cl 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴0.1 mol/NaCl至沉淀不再增加为止。

②再向其中滴加0.1mol/L KI溶液。

③再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液。

现象：产生白↓①→②转变成黄色沉淀→③转变成黑色沉淀结论：溶解性AgCl →AgI →Ag2S难溶物可以向更难溶物转化实验3-5 Mg(OH)2↓→Fe(OH)3↓①制取Mg(OH)2：向盛有1ML0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH 溶液。