金属与稀HCl
现
象
化学方程式
镁与稀盐酸
大量气泡，反应最 快
Mg＋2HCl＝MgCl2＋ H2↑
铝与稀盐酸
大量气泡，反应较 快
2Al＋6HCl＝2AlCl3 ＋3H2↑
锌与稀盐酸
许多气泡，反应快
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋ H2↑
铁与稀盐酸
少量气泡，反应较 慢,溶液由无色变 为浅绿色
Fe＋2HCl＝FeCl2＋ H2↑
活泼性 比较
Mg>Fe
铜在酒精 灯上加热
由红色变为黑色
△
2Cu+O2==2CuO
Mg>Cu
结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程
度或者反应现象的剧烈程度判断
思 考：
• 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀 性能？
4Al+3O2==2Al2O3
• 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的 化学原理。
二、置换反应（A+BC==B+AC）
三、金属活动顺序及其应用
.
（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
2、判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与酸反应的剧烈程度 （2）金属与能否与金属化合物的溶液反应 （3）金属与氧气反应的难易程度
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质：
1、与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。
2、可根据金属能不能把另 一种金属从金属化合物的溶液中 置换出来，判断金属活动性的强 弱。
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是
单质和化合物；
结论：
置换反应： 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小 结：
1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应， （1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3） 猜想：为什么也不选钾、钙、钠？
3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法 分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、 锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所 以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别
录像
结 论：
1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程
度与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl 现 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
象 化学方程式
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
你学过哪些金属与O2反应？

实验 现
铁丝在氧气中燃烧
象
化学方程式
活泼性 比较
镁在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
你学过哪些金属与O2反应？
实验
现象
化学方程式
铁丝在氧 气中燃烧
火星四射，放出 大量的热，黑色 固体
点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
发出白光，放热，
镁在空气 中燃烧
生成白色固体
点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
.
课堂练习
1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中， X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶 液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、 Z的活动性顺序如何？
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
现 象 化学方程式
铝丝浸入 CuSO4溶液 中
铁钉浸入 Al2(SO4)3溶 液中
铁钉浸入 CuSO4溶液 中
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
铝丝浸入CuSO4 溶液中
铁钉浸入 Al2(SO4)3溶 液中
铁钉浸入CuSO4 溶液中
现象 铝丝表面有红
不溶，则三种金属的活动顺序正确
真假黄金。
.
2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学 方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（）
①Z+YSO4==ZSO4+Y
②X+ YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z
D、X＞Z＞Y
.
3、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放 入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将 Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z
铜与稀硫酸
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4
现象
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快
铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
铁与稀硫酸
少量气泡，反应较慢,溶
液由无色变为浅绿色
化学方程式
Mg＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2 （SO4）3＋3H2↑
铜与稀盐酸 无现象
无
讨论：观察此图，你. 有何看法？
God
Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
.
无所谓， 我无所谓…
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀H2SO4 镁与稀硫酸 铝与稀硫酸 锌与稀硫酸 铁与稀硫酸
现象
化学方程式
Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
铜与稀硫酸 无现象
无
铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属
Fe > Cu .
提出问题：铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明？
.
色固体出现
无现象
铁丝表面有红 色固体出现
化学方程式 Al＋CuSO4 →
Cu＋ Al2(SO4)3 无
Fe＋ CuSO4 → Cu＋ FeSO4
结 论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀 硫酸反应； 2、可根据金属是否与稀盐酸 或稀硫酸反应或反应的剧烈程 度判断金属的活动性强弱；
结 论：
1、部分金属能与金属化合 物的溶液反应；