返回
返回
一、焓变、反应热 1．焓与焓变
返回
2．焓变与反应热的关系 等压条件下(反应热在不做其他功的情况下)，化 学反应的焓变 等于 化学反应的反应热。
返回
二、吸热反应与放热反应 1．化学键与化学反应中能量变化的关系
返回
若E1>E2，反应 吸收 能量，ΔH > 0，为 吸热 反应； 若E1<E2，反应 放出 能量，ΔH < 0，为 放热反应。
返回
③燃烧反应，如 2CO＋O2=点==燃==2CO2； ④多数化合反应，如 Na2O＋H2O===2NaOH， CaO＋H2O===Ca(OH)2； ⑤铝热反应，如 2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe。
返回
2．化学反应中的能量变化图示 返回
返回
1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)化学变化过程是原子的重新组合过程。 ( )
(2)化学反应可分为吸热反应和放热反应。 ( )
(3)化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来
的。
()
(4)吸热反应过程是化学能转变为热能的过程。( )
(5)生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反
返回
返回
返回
1．从物质所具有的能量角度 如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量， 发生化学反应时，有一部分能量就会以热能的形式释 放出来，是放热反应；反之则是吸热反应。即E总(反应 物)>E总(生成物)，为放热反应；E总(反应物)<E总(生成 物)，为吸热反应。ΔH＝E总(生成物)－E总(反应物)。
应。
()
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√
返回
2．下列说法正确的是
()
A．反应热就是反应中放出的热量
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成
物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的
总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”
返回
(3)根据反应物和生成物的键能差判断。 若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为 吸热反应；若生成物的总键能大于反应物的总键能， 则为放热反应。 (4)根据反应类型或具体的化学反应判断。
返回
2．常见的吸热反应和放热反应 (1)常见的放热反应有： ①活泼金属与H2O或酸的反应，如 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑； ②酸碱中和反应，如 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；
返回
返回
返回
返回
(1)从化学键的变化角度分析，化学反应的 本质是反应物分子内化学键的 断裂 和生成物 分子内化学键的 形成 。
(2)一个确定的化学反应是吸收能量还是放 出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总 能量的 相对大小 。
返回
(3)①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑， ②C＋CO2==△===2CO，上述反应中属于吸热反应的 是 ② ，属于放热反应的是 ① 。
C．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的 ΔH＝－183 kJ/mol
D．1 mol H2和1 mol Cl2的总能量比 2 mol HCl的总能 量低183 kJ
返回
[解析] 因为ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之 和－生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应 方程式：H2＋Cl2===2HCl，可知，该反应的ΔH＝(436 ＋243－431×2)kJ/mol＝－183 kJ/mol，故B正确；该 反应为放热反应，反应物的总能量高，D错误。 [答案] B
Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ的能量 ③由 H原子和Cl原子形成 1 mol HCl分子时释放 431 kJ的能
量。下列叙述正确的是
()
返回
A．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 ΔH＝＋183 kJ/mol
B．氢气和氯气l
返回
化学反应遵守能量守恒定律，用E表示物质本身 的能量，Q表示从外界吸收或放出的能量，则有E(反应 物)＋Q吸＝E(生成物)＋Q放(Q吸也可理解为反应物中化学 键断裂吸收的能量，Q放为生成物中化学键形成放出 的能量)。那么ΔH＝E(生成物)－E(反应物)＝Q吸－Q放。
返回
返回
1．判断化学反应放热或吸热的方法 (1)根据ΔH的“＋”和“－”判断。 ΔH为“＋”为吸热反应，ΔH为“－”为放热反应。 (2)根据反应物和生成物的总能量差判断。 若E(反应物)>E(生成物)，为放热反应；若E(生成 物)>E(反应物)，则为吸热反应。
返回
分析：反应热也指反应中吸收的热量，A错；在反应 中生成物比反应物所具有的总能量减少，反应就放热， 反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断 裂，新化学键的形成，断键时吸收能量即反应物键能， 成键时放出能量即生成物键能，后者大，则反应为放
热反应，Δ H为“－”，D错。
答案：C
返回
3．下图所表示的反应是吸热反应的是( ) 返回
返回
2．从化学键键能的角度 化学键的断裂要吸收能量，形成新化学键要释放 能量，若反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键 所释放的总能量，则为吸热反应，反之则为放热反应。 即E总(断键)>E总(成键)，为吸热反应；E总(断键)<E总(成 键)，为放热反应。ΔH＝E总(断键)－E总(成键)。
返回
[例1] (2012·山东师大附中月考)已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ的能量 ②1 mol
分析：当生成物的总能量大于反应物总能量时， 该反应为吸热反应。 答案：A
返回
4.
(1)从该图中你能获得什么信息？ (2)你能计算出该反应过程中能量变化为多少吗？
返回
分析：(1)由图可知断裂1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量， 断裂 1 mol Cl—Cl 键要吸收243 kJ的能量，H原子与Cl 原 子结合生成1 mol HCl 时放热431 kJ的能量。 (2)生成2 mol HCl放出的能量为：431 kJ×2－436 kJ－ 243 kJ＝183 kJ。 答案：(1)发生化学反应，反应物断裂化学键需吸收能量， 生成物形成化学键需放出能量 (2)放出183 kJ的能量