20XX年中学测试
中
学
试
题
试
卷
科目：
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考点：
监考老师：
日期：
2021-2021学年第一学期期末考试
高三化学科试题
（考试时间：90分钟分值：100分）
注：本套试题分为第一卷和第二卷，第一卷包含16道小题，共48分；第二卷包含5道小题，共52分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56
第一卷选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，16×3=48分。
）
1、我国城市环境中的大气污染物主要是（）
A、CO
2、Cl
2
、N
2
、酸雨B、SO
2
、CO、NO
2
、烟尘
C、NH
3、CO
2
、NO 、雾D、HCl、SO
2
、N
2
、粉尘
2、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为：（）
A、0.15 mol·L-1
B、0.2 mol·L-1
C、0.3 mol·L-1
D、0.4 mol·L-1
4、关于晶体的下列说法正确的是(）
A 、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B 、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C 、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D 、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
5、已知某溶液中滴加酚酞试液显红色，其中能大量存在的离子是（）
A、NH
4+、Ba+2、AlO
2
-、Cl-B、SO
4
-
2、NO
3
-、Fe+3、Al+3
C、Cl-、SO
3
-
2、Na+、K+D、Na+、K+、HCO
3
-、Cl-
6、在101kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；
△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。
下列说法中错误的是：（）
A、H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量
B、H2的燃烧热为285.8kJ
C、O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D、1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
7、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是（）
A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
8、元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）
A、分子晶体
B、金属晶体
C、离子晶体
D、原子晶体
9、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）.
A、1×10－7mol·L－1
B、1×10－14mol·L－1.
C、1×10－2mol·L－1
D、1×10－12mol·L－1.
10、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D、若1<a<4，则A、B都是弱酸
11、氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H
2+O
2
=2H
2
O，电解质溶液为KOH溶
液，下列有关该电池的叙述中错误的是（）
A、H
2为负极，O
2
为正极B、工作时电解质溶液的pH不断增大
C、负极反应：2H
2-4e-+4OH-=4H
2
O D、正极反应：O
2
+4e-+2H
2
O=4OH-
12、可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2
（2）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO
（3）用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、（1）（4）（6）
B、（2）（3）（5）
C、（1）（3）（4）
D、（1）（2）（3）（4）（5）（6）
13、应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。
在不同温度（T1和T2）
及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。
则下列判断正确的是（）
A、T1<T2，P1<P2
B、T1<T2，P1>P2
C、T1>T2，P1>P2
D、T1>T2，P1<P2
14、用物质的量都是0.1molCH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，已知其中C（CH3COO －）大于C（Na＋），对该混合物溶液的下列判断正确的是（）
A、C（H＋）＞C（OH－）
B、C（CH3COO－）＋C（CH3COOH）＝0.1mol/L
C、C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）
D、C（CH3COO－）＋C（OH－）＝0.1mol/L
15、将amLNO、bmLNO
2、xmLO
2
混合于同一集气瓶内，把集气瓶倒立在水中，充分反应
后瓶内气体全部溶解，则x对a、b的函数关系式x=f(a，b)是（）
A、(a+b)∕2
B、(2a+b)∕3
C、(4a+b)∕5
D、(3a+b)∕4
16、用铂电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混和溶液，一段时间后在两个电极上均生成11.2 L气体(标准状况下)。
则原溶液中铜离子的物质的量浓度为（）
A、0.5 mol·L-1
B、1 mol·L-1
C、1.5 mol·L-1
D、2 mol·L-1
第二卷（非选择题共52分）
二、实验题：（本题包含两个小题）
17、（6分）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是，
（用离子方程式表示）。
微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是。
18、（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH。
实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。
（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）。
（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答：。
（3）若按此法分别测定C（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。
三、填空题
19、(4分)液化气中主要成分之一是丁烷( C4H10 )。
在25℃101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________________。
20、（共10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_______________，（2分）K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________（2分）
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) ；△H<0
CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min) （2分）。