n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先 Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3, 后 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 ↑★ ② 向稀 HCl 中滴加 Na2CO3 溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 3、Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加 CaCl2 或 BaCl2 溶液，有白色沉 淀的原取溶液为 Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为 NaHCO3★ 4、侯氏制碱法（了解就行）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3－+H+=H2O+CO2↑★ 加热分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑★ 不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3－+OH－=H2O+CO32－★
也能反应生成 CaCO3 沉淀
不反应 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃
滴加酚酞，变红后又褪色。
（三）钠盐：Na2CO3 与 NaHCO3 的性质比较
Na2CO3
俗称
纯碱、苏打（纯碱不是碱，溶液显碱性）
NaHCO3 小苏打
水溶性比较 溶液酸碱性
碱性
Na2CO3 > NaHCO3
碱性
与酸反应剧烈程度
较慢（二步反应）
较快（一步反应）
与酸反应
热稳定性 与 CO2 反应 与 NaOH 溶液反应 与 Ca(OH)2 溶液反 应 与 CaCl2、溶液反应 用途
通电
5、工业制钠：电解熔融的 NaCl：2NaCl(熔融)
2Na + Cl2↑★
6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；
③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
(二)氧化钠和过氧化钠
1、Na2O
Na2O + H2O == 2NaOH, ★
溃疡时不能用）
Na2CO3 溶液能吸收 CO2 转化为 NaHCO3
相互转化
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3★
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O★
★注意几个实验的问题：
1、向饱和的 Na2CO3 溶液中通足量的 CO2 有晶体 NaHCO3 析出。★ 2、Na2CO3 溶液与稀 HCl 的反应①:向 Na2CO3 溶液中滴加稀 HCl，先无气体，后有气体，如果 n(HCl)小于
② 钠与 H2O 反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成 的 NaOH 遇酚酞变红”。
实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④ 钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
3、钠的存在：以化合态存在。 Nhomakorabea4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl. 注意：在生产中应先在饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3，后通入 CO2，NaHCO3 晶体析出过滤，在滤液中加 入 NaCl 细末和通 NH3 析出 NH4Cl 晶体为副产品。NH4Cl 晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用 率。
钠铝及重要化合物知识点小结（★为必背方程式）
一、钠及其化合物 （一）钠 Na
1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★ 2、单质钠的化学性质： ① 钠与 O2反应
常温下：4Na + O2＝2Na2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 ★（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na2O2。） 钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得 到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成 Na2O），跟着变成白色固体 (NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是 Na2CO3）。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32－+2H+=CO2↑+H2O★
加热不分解
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3★
不反应（不能发生离子交换）
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Ca2++CO32－=CaCO3↓ 有 CaCO3 沉淀
洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业
③ 钠与盐溶液反应 如钠与 CuSO4 溶液反应，应该先是钠与 H2O 反应生成 NaOH 与 H2，再和 CuSO4 溶液反应，有关化学方程式：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性： Na2O + CO2 == Na2CO3, ★ Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .★
另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2
2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ★；2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ★（作供氧剂）。 因此 Na2O2 常做生氧剂，同时，Na2O2 还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2 和水反应后的溶液中
（四）氢氧化钠 NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
二、铝及其化合物 （一）铝的性质
1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。 2、化学性质：铝是较活泼的金属。