否相等。
四、布置作业
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式
1. 锌和硫酸铜反应
2.硫酸与氢氧化钾溶液反应
3.向氯化镁溶液中加入澄清石灰水
4.大理石与盐酸反应
教学过程 【引入】
教学内容
备注
上节课我们通过对酸、碱、盐溶液导电性实验进行分析，对电解 质有了初步的了解，现在我们来做个“电灯泡”的实验，请同学 们仔细观察。
离子反应方程式的书写
教学方法
讲授法、实验法、探究法
§2-2.3 离子反应
一、电解质
1．电解质的分类、概念
⑴强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大多
数盐
⑵弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱等
二、电解质在水溶液中的反应及反应实质
1．电解质在水溶液中的反应
⑴探究实验一: ①Na2CO3(aq)和澄清石灰水 ② Na2CO（3 aq）和 CaCl（2 aq）
设
2．把溶于水且完全电离的物质“拆”成离子形式，难溶于水或溶于水但 难电离的物质仍用化学式表示。 2Na++ CO32-+2 H++2Cl-=2 Na++2Cl-+ H20+CO2
计
3.“删”去化学方程式两边不参加反应的离子。 CO32-+2 H+= H20+CO2
4．检“查”离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是
教学过程
教学内容
备注
【设问】 大家观察到什么现象呢？为什么会有这种现象产生？
【讲解】 好，看到两只试管里都有白色沉淀产生，因为，向两只试管中加
【过渡】
入 Na2CO3(aq)，电解质 Na2CO3 会发生电离，Na2CO3=2Na+ +CO32-，溶 液中就存在 Na+ 和 CO32-，当向两只试管中分别加入澄清石灰水和 CaCl2（aq）后，澄清石灰水和 CaCl2 也会发生电离，方程式是： Ca(OH)2=Ca2++2OH-, CaCl2= Ca2++2Cl-,溶液中有 Ca2+ Ca2+会与 CO32反应生成 CaCO3 白色沉淀。 好，明白了这个实验的反应原理，我们再来做一个演示实验，进
【板书】 二、电解质在水溶液中的反应及反应实质 1．电解质在水溶液中的反应 ⑴探究实验一: ①Na2CO3(aq)和澄清石灰水 ② Na2CO3（aq）和 CaCl2（aq）
【演示实验】 取两只试管，均加入 2mL Na2CO3(aq)，然后分别向两只试管中加 入澄清石灰水和 CaCl2（aq），观察现象。
教学课题 所用教材
离子反应教案
离子反应
教材名称：苏教版 化学·必修 1 第 1 册，第 2 专题 二 单元，第 3 课时
课时安排 1 课时
教学目标
知识与技能：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2.通过实例和练习学会离子方程式的书写。
过程与方法：1.学生通过实验，引出离子反应方程式的概念，分析离子反 应方程式的书写方法。
在 4 只相同的小烧杯中分别加入 50mL 物质的量浓度均为 0.1M 的 【演示实验】 盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，连接电路，接通电源，
观察现象
【设问】 【板书】 【评述】
【板书】 【讲述】 【过渡】
观察到什么现象？实验现象表明了什么？为什么？ 一、电解质的分类、概念 对，观察到用盐酸和氢氧化钠溶液实验时灯泡的亮度明显比同物 质的量浓度的醋酸和氨水实验时的亮度大，说明了当物质的量浓 度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸和氢氧化钠 溶液的导电能力。我们知道溶液的导电能力与溶液中自由离子的 浓度大小成正比的，那实验现象说明盐酸和氢氧化钠溶于水后完 全电离，而醋酸和氨水中一水合氨的电离是不完全的，所以电解 质有强电解质和弱电解质之分。 ⑴强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、 绝大多数盐 ⑵弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱 等 强电解质在水溶液中完全电离，书写电离方程式时写“=”，弱电 解质在水溶液中不完全电离，书写电离方程式时写“≒” 酸、碱、盐等电解质在水溶液中能电离出自由移动的离子，它们 在水溶液中的反应是否也有离子参加呢？下面我们通过几个演示 实验来验证一下。
【学生回答】 观察到两只试管里都有气体产生。
【追问】 按照探究实验一的解释，请你来说明一下为什么会有这种现象产
生？
【学生回答】 这是因为，向两只试管中分别加入 Na2CO3(aq)和 K2CO3(aq)，电解 质 Na2CO3 和 K2CO3 会发生电离，Na2CO3=2Na+ +CO32-，K2CO3=2K++CO32-, 溶液中就存在 Na+ 和 CO32-，K+ 和 CO32-，当向两只试管中分别加入 盐酸和稀硝酸后，盐酸和稀硝酸也会发生电离，方程式是：
一步明确电解质在水溶液中反应的实质。
【板书】
⑵探究实验二：①Na2CO3(aq)和盐酸溶液 ② K2CO3(aq)和稀硝酸溶 液
【演示实验】 取两只试管，分别加入 2mL Na2CO3(aq)和 K2CO3(aq)，然后分别向 两只试管中加入盐酸溶液和稀硝酸溶液，观察现象。
【提问】 大家观察到什么现象呢？
2. 学生通过实验，探究离子反应方程式的意义。 3．学生通过实验，探究离子反应发生的条件 情感态度与价值观：1.学生通过自主探究获得知识，让学生体验科学知识获
得和形成的过程和方法。 2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过
现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点
离子反应及其发生的条件
教学难点
⑵探究实验二：①Na2CO3(aq)和盐酸溶液 ② K2CO3(aq)和稀硝酸溶液
2．电解质在水溶液中的反应实质——离子反应
ห้องสมุดไป่ตู้
板
⑴探究实验一: CO32-+Ca2+=CaCO3 ⑵探究实验二：CO32-+ 2H+=H20+CO2
书
三、离子反应方程式的书写（以 Na2CO3 和盐酸溶液反应为例） 1．“写”出反应的化学方程式。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H20+CO2
HCl=H++2Cl-,HNO3=H++NO3-,溶液中有 H+会与 CO32-反应生成气体 CO2 而冒气泡。
【评述】 回答得很好，就是这样的，请坐。那大家明白电解质在水溶液中
【板书】 【讲解】
反应的实质了吗？我们一起总结一下。