表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
有没有可能只发生氧化反应或只发生还原反 应？
（二）、从化合价升降角度分析
氧化反应与还原反应：同时发生。
化合价升高，被氧化（氧化反应）
＋２
０
０
＋１
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
化合价降低，被还原（还原反应）
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。 ◆从化合价升、降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反 应。
【定义】
有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
【问题】下列反应是否属于氧化还原反应？ 化合价升高
Fe＋CuSO4 ＝Cu+FeSO4
化合价降低
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl; H2＋Cl2 ＝ 2HCl
§[结可论见]，因为从有化化合合价价升升降降，角所度以不是但氧可化以还原分反析应有。得氧 失反[述问氧应反题的，应]中化 扩化表学 大合达反 了价出的应 概来升，念？降也的是可适什以用么分范原因析围引没。起有的得？氧如失何在氧上的化学
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 ◆从电子得失角度分析
是氧化还原反应的本质
【练习】 下列反应中不属于氧化还原反应的是（ C ）
A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
失“去谁2× 变e-， 谁化 ” 合价升高，被氧化
+2 –1
0
+3 -1
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
化合价升高，被氧化，失2×e-
+4
-1
+2
0
MnO2 + 4HCl（浓） === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
得到2×e-，化合价降低，被还原 化合价降低，被还原，得2e-
重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失
H2
＋
０
Cl2 ＝＝＝
＋１－１
2 H Cl
子得失H，那C么l 它们之
电子对偏向,化合价降低,被还原
间是怎么反应的呢？
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
【结论】 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反
应都是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法
---单线桥和双线桥
⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系--第二章 化学ຫໍສະໝຸດ 质及其变化第三节 氧化还原反应
第1讲 氧化还原反应 概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
Cu
O
Cu
H
H
H
O
H
失去氧，被还原（还原反应）
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物： 氧化剂得到电子被还原后的产物
2、相关概念：
失、升、氧、还； 得、降、还、氧；
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物 （新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还 原性
相互联系:
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
得 到 电 子
还
还
还
被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化
还 原 性
具有
还 原
表现
剂
合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
氧 化 生成 反 应
氧 化 产
CuO ＋H2＝△＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
（一）
从 得 氧 失 氧 角 度 分 析
[问题讨论]
以上反应除了包含有基本化学反应类 型的不同外，还包含有 得氧、失氧 的变化和 元素化合价升降 的变化
【问题讨论】
氧化还原反应与元素化合价升降有什么关 系呢？
CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O
得电子，化合价降低，被还原
化合价升降的原因： 有电子的得失
微观分析：
Na 失e- Na+
化合价由0→＋1价
化合价升高 氧化反应 被氧化
Cl 得e- Cl-
化合价由0→-1价
化合价降低 还原反应 被还原
共价化合物HCl 的形成过程
电子对偏离，化合价升高，被氧化
H
Cl
非金属元素 原子之间反应没有电
０
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
电子总数）
【例】 用双线桥法表示下列反应的电子转移 方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。
氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高，失去6×2e-
+5 -2 △ -1
0
2KClO3=M=n=O=2 2KCl + 3O2↑
化合价降低，得到2×6e氧化剂 还原产物 氧化产物
还原剂
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⑵用单线桥表示电子转移情况--谁给谁