1《无机化学》专科辅导资料A 型题： 1. NaAc 固体加到HAc 溶液中去,将使HAc 的 D.电离度减小2. 强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因是 B.正负离子互相吸引 3. 一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量 C.电离常数 4. 已知NH 3·H 2O 的θb K= 10—4.75,将0.2 mol ·L —1的NH 3·H 2O 和0.2 mol ·L —1的NH 4Cl 等体积混合,溶液的pH 值为 A ．9.255. 计算无机多元弱酸的酸度时D ．θ1a K /θ2a K ≥104时,可以按一元弱酸处理 6. 有一难溶电解质AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时[A] = X ·mol ·L —1,[B] = Y ·mol ·L —1,则θSP K 可表达为 B ．θSP K = X ·Y 7. 在下列分子中元素氧化值为+7的是 D ．(NH 4)2S 2O 8 8. 已知：BrO 4— +0.93 BrO 3— +0.54 BrO —+0.54 Br 2 +1.07 Br —能发生歧化反应的是 C ．Br 2 9. 电子运动具有波动性B ．电子衍射实验可以证实 10.下列各组量子数哪组是正确的 D ．n =4 l =3 m =0 m s =+1/2 11. 中心原子采取sp 2杂化,空间构型为平面三角形的是 C ．BF 3 12. 泡里原理（pauli ）指的是 B ．在同一原子里,不能有四个量子数完全相同的电子13.ψ2的物理意义是D 代表原子在该点（r 、θ、ϕ）出现的概率密度,即单位微体积中电子出现的概率 14.水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键15.当n = 3时,•则该电子层最多可容纳的电子数 B. 18个电子16.在 HAc 溶液中加入 NaCl 固体振荡后 B. 溶液的 pH 值降低17.铁的原子序数是26,Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 D. [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 18.在下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化值不同 D. H 2O 2 19、在饱和H 2S(θ1a K =1.32×10－7,θ2aK = 7.08×10－15)水溶液中,何者浓度最小 C. S 2－20.难溶物 AgCl 的溶解度为 s (mol·L －1),其 θSP K 等于E. s 2 21.下列配体中,何种配体是螯合剂 D. NH 2CH 2CH 2NH 2 22.实际浓度为0.1 mol·L －1的NaCl 溶液,其有效浓度为0.078 mol·L －1,对此现象最恰当的解释是：C ．离子间的相互牵制 23.原电池中负极发生的是A ．氧化反应 24.氨分子间产生的作用力是E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键 25.HAc 溶液中,加少量固体NaAc 后,则B. 溶液酸度下降 26.0.1mol·L －1的H 2S(θ1a K =9.1×10－8,θ2a K =1.1×10－12)水溶液中,浓度最大的是：A. H 2S 27.温度一定时,决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH 值的主要因素是：D.弱酸和其盐的浓度比28.π键的特征是 D.原子轨道以平行方式重叠,重叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶度积者先沉淀出来。

30.下列分子中,中心原子以sp 2杂化轨道成键,且具有π键的是D. BF 3 31.具有极性共价键的非极性分子是E 、BF 3 33.下列五组量子数中,不合理的是E 、n =4,l =4,m =3,m s =＋1/2 34.根据质子论,下列物质中,哪一种既具有酸又具有碱的性质C ．HS －35.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s (mol·L －1),其 θSP K 等于B. 4s 3 13.电子云是指C ．核外电子概率密度分布的形象化表示37.NH 3·H 2O 溶液中,加少量固体NH 4Cl 后,则B.溶液中OH -浓度下降 38.在0.1mol •L -1H 2S (θ1a K =1.32×107,θ2a K =7.08×10－15)水溶液中,浓度最小的是 C. S 2－40. 在含有Cl —、Br —、I —离子的溶液中,逐滴加入AgNO 3溶液,则E ．离子的J 先达到θSP K 值者先沉淀出来 41.BaSO 4的溶解度为1×10—5 mol ·L —1,它的溶度积是D ．1 ×10—10 42在Na 2S 4O 6中硫的氧化值是：D ．+5/2 43.在反应方程式MnO 4—+8H +（ ） Mn 2++4 H 2O,中括号应填入B ．+5e44.原电池中正极发生的是B ．还原反应 45.E θ值越大,则该氧化还原反应B ．反应进行的越完全46.下列五组量子数中,合理的是 A 、n =4,l =3,m=2,m s =+1/247.原子轨道是描述C ．核外电子概率（几率）出现最多的地方48.σ键的特征是 C 、原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 49.下列分子中,中心原子以sp 2杂化轨道成键的是B. C 2H 415.具有极性共价键的极性分子是 C. NH 3 50.氯分子与水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键51.根据价键理论, 空间构型为正四面体形的是以下哪种类型杂化的A. sp 3 52.下列物质中,加入HCl 后酸效应不明显的是 C. [Fe(SCN)6]3－ 53. 由实验测得电解质的电离度小于100%,对此互吸理论的解释是 B ．由于“离子氛”的存在,离子不能自由运动 54.HCN 溶液中,加少量固体NaCN 后,则B. 酸度下降 55. 在0.1mol .L -1的H 2S (θ1a K =1.32×10－7,θ2a K =7.08×10－15)水溶液中,[S 2-]浓度（mol .L -1）为 D. 7.08×10－1559. 反应NH 3 + H 2O NH 4+ + OH — 属下列哪一类反应 A ．酸碱反应 60.在反应方程式Cr 2O 72—+14H +（ ）2Cr 3+ + 7H 2O,中括号应填入：C ．+6e 61.电池反应是C ．氧化还原反应 63.下列五组量子数中,不合理的是 E. n =3,l =3,m=2,m s =-1/266.下列分子中,中心原子以sp 杂化轨道成键的是A. BeCl 2 67. 下列分子中为极性分子的是 C. NH 368. CCl 4与H 2O 产生的作用力是哪一种 C. 色散力＋诱导力69. 根据价键理论, 空间构型为平面正方形的是以下列哪种类型杂化的E. dsp 2 70. 右图 y 为 D ．p y 电子云角度分布剖面图 X 型题 71.对于H 2O 分子来说,下列说法正确的是A ．空间构型为V 型C ．偶极矩不等于零 D ．以不等性sp 3杂化E ．有两对未成键电子 72.下列物质具有还原性的是B. Na 2SO 3 C. H 2O 2 E. H 2S 73根据原子电子层结构的特点,可将周期表中的元素分为A ．s 区 B ．ds 区C ．d 区、D ．f 区 E 、p 区 74.下列物质中,属于简单配合物的是B. [Ag(CN)2]－D. [Cu(SCN)4]2－E. [Cu(H 2O)4]2+75.下列各对能组成缓冲对的是: A. NH 3·H 2O —NH 4Cl B. HAc —NaAcC. HCO 3－—CO 32－76.下列分子或离子中,中心原子以sp 3不等性杂化轨道成键的是A ．NH 3 C ．H 2O E ．PH 3 77. 根据质子论,下列分子或离子中可作为酸的是B ．H 3PO 4 C ．HPO 42—E ．H 3O + 78.分子间存在氢键的有C ．H 2O D ．NH 3 E ．HF 79.下列每组四个量子数(n ,l ,m ,m s )合理的是 A ．4,1,0, +1/2 C ．3,2,2,-1/280.ψ2的物理意义是B ．电子在核点（r 、θ、φ）出现的概率密度 D ．单位微体积中电子出现的概率 81.对于H 2O 分子来说,下列说法正确的是A ．空间构型为V 型 D ．以不等性sp 3杂化 E ．有两对未成键电子 82.已知在酸性溶液中,氯的元素电势图如下ClO 4－ +0.36 ClO 3－ +0.33 ClO 2－ +0.66 ClO － +0.40Cl 2 +1.36 Cl －下列物质不能发生歧化反应的是A ．ClO 4－ B ．ClO 3－ D ．ClO －83.下列物质中,不属于螯合物的是B. CuCl 3－D. Cu(SCN)42－E. Cu(H 2O)42＋84.在酸性条件下,能将Mn 2＋氧化为MnO 4－的是A ．PbO 2 B ．(NH 4)2S 2O 8 85.下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是D ．As 2O 3 E ．HgCl 286.下列酸中,可以固体形式存在的是A ．HIO 3 B ．纯H 3PO 4 C ．H 4SiO 4 D ．HBO 3 87.对d 区元素,下列说法正确的是A ．在水中大多显颜色 C ．均为金属元素 D ．含多种氧化值 E ．易形成配合物 88.对于NH 3分子来说,下列说法正确的是B ．为极性分子 D ．以等性sp 3杂化 E ．有一对未成键电子 89.下列物质具有还原性的是B. Na 2SO 3 E. H 2S 91.下列物质中,属于简单配合物的是B. [Ag(CN)2]－D. [Cu(SCN)4]2－E. [Cu(H 2O)4]2+ 93.下列分子或离子中,中心原子以sp 3不等性杂化轨道成键的是A ．NH 3 C ．H 2O E ．H 2S 94.ψ2的物理意义是B ．电子在核点（r 、θ、ϕ）出现的概率密度 D ．单位微体积中电子出现的概率 96．已知在酸性溶液中,锰的元素电势图如下MnO 4—+0.564 MnO 42—+2.26 MnO 2 +0.95 Mn 3+ +1.5 Mn 2+ -1.182 Mn 能发生歧化反应的物质是 B. MnO 42—D. Mn 3+ 97.︱ψ︱2的物理意义是D ．单位微体积中电子出现的概率（几率）E ．电子在某点（r 、θ、ϕ）出现的概率（几率）密度 99.下列分子或离子中,中心原子以sp 3不等性杂化轨道成键的是A ．NH 3 C ．H 2O 100.对于H 2S 分子来说,下列说法正确的是A ．空间构型为V 型 C ．H —S 键有极性D ．以等性sp 3杂化 E ．有两对未成键电子对 101.下列物质中,属于简单配合物的是 B. [Ag(CN)2]－ D. [Cu(SCN)4]2－107下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是 D ．As 2O 3 E ．HgCl 2108.对d 区元素,下列说法正确的是A ．在水中大多显颜色C ．均为金属元素D ．含多种氧化值E ．易形成配合物二、填空题：1.弱电解质的溶液越稀,电离度越大。