化学能与电能第三单元河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学2
苏教版必修3的转化（第课时）导学案
【学习目标】 1.了解电解池的工作原理 2.初步掌握一般电解反应产物的判断方法【学习重点】电解池的工作原理【学习难点】理解电解原理以及惰性电极时电解反应产物的判断。

【学法指导】.,,1.学生根据导学案结合课本进行预习,做学案后的练习进行自我检测找出自己的误点.
疑点.错点,做到听课“有备而听”. 应根据老师的讲解,,结合自己的理解重新完善本导案2.讲完课后【学习内容】一．知识回顾在已学过的知识中涉及利用电解反应来制取新物质的例子有哪些？电解实例化学方程式电解产物被电解物质水
熔融氧化铝熔融氯化钠氯化钠溶液二．学习新知
1．【实验探究】如图所示：若烧杯中的液体为CuCl溶液，合上电源开关，能否看到2小灯泡发光？。

给CuCl溶液通电时现象：2
阴极（与电源负极相连的石墨棒），经检验推测该物质是。

阳极（与电源正极相连的石墨棒），经检验该物质是。

两支电极上发生的反应为：
阳极：。

反应类型：反应。

阴极：。

反应类型：反应。

1
实验分析：，通电前，氯化铜溶液里这些离溶液能导电是因为存在 CuCl2根据异种电移动；移动，子的运动情况是通电后，这些离子在电场作用下作为氯极移动。

在阳极，氯离子失去电子被，带负电的氯离子向荷相互吸引的原理
原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出；带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获
得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。

在CuCl的电解池装置中，电子从电源的极沿着导线到达极，从极2沿着导线回到电源的极。

CuCl溶液而言，溶液中存在Cu 、Cl、H、OH四种离子，在电场作用下溶液中的
2+－+－对
2离子向阴极定向移动，从而会有机会得到从电源负极流出的电子；在电场作用下溶液中的
离子向阳极定向移动，从而会有机会失去电子，电子流向电源的正极。

就是说：在电解质溶液中依靠_______的定向移动而形成闭合回路的。

2.【实验回顾，探究思考】为什么阳极产生氯气而阴极生成铜呢？
阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。

阳离子氧化性越强就越得电子。

金属活动顺序表：
K, Ca, Na ,Mg, Al, Zn, Fe, Sn ,Pb,（H）Cu ,Hg ,Ag, Pt ,Au
其阳离子的得电子能力排序：
酸) >Pb>Fe>Zn>H(水) >Al…
+2++2+2+2++3＋Ag>Cu>H(
阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与失电子能力的强弱有关。

由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。

而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失去电子。

阴离子还原性越强就越失去电子。

失电子能力的强弱排序：
>S>I>Br>Cl>OH>含氧酸根（如 SO ）。

2－－－－－2-金属电极
．思考：
43
（1）若以石墨为电极，电解食盐水溶液，各极板产物是什么？
（2）若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，各极板产物是什么？
（3）判断电极产物需要注意什么？
三.【结合课本小结一下】
电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起____________________的过程。

所用电流一般为直流电还是交流电？。

该过程中能转化为能。

这是一个物理过程还是一个化学过程？
过程！
电解池：将能转化为能的装置。

构成电解池的条件：
①②____________________________________ ___________________________________
③④___________________________________________________ _____________________
判断下列装置是否属于电解池：
2
原电池与电解池的比较电解原电装置类举例（图
电极名称
反应类型
电子移动能量转变反应是否自发进行【课后作业与练习】 1．用惰性电极（石墨、铂、金）电解下列物质的溶液，完成下题并写出电极反应。

恢复溶液电解质被电解原溶液中的电极反应式溶液的物质离子可加入
HSO 42
HCl
NaOH
NaCl
SOK 42
3
CuCl 2
CuSO 4
）（2．下列关于电解池的叙述不正确的是．．．、与电源正极相连的是电解池的阴极A
B、与电源负极相连的是电解池的阴极
C、在电解池的阳极发生氧化反应
D、电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质O3．在电解水制取H和22）中的（
NaOH B、HCl C、NaCl D、CuSOA、4、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解池串联，在一定条件下通电一段4 时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）6:3:2
、、、3:2:1 C6:3:1 DA、1:2:3 B-++2+-2+在电极上放+e==AgCu5、在外界提供相同电量的条件下，Cu或Ag分别按+2e==Cu或Ag
）（电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
12.96g 、、6.48g C、3.24g DA、1.62g B ）（6、下列关于电解法精炼粗铜的叙述，不正确的是
(aq)A、粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO作电解液4-2+==Cu
Cu+2e、电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：B 等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥ZnFeNiC、粗铜中所含、、99.98% D99.95%、电解铜的纯度可达～
4。