• （1）阴极发生 反应，电极反应为 ____________________________________。
• （2）阳极发生 反应，电极反应为 ____________________________________ 。
• （3）电解后得到的Cu的质量是
，得到O2的体积
• （标准状况）是
，溶液中H+的浓度是
。
• （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两 铜片的质量相差 ，电解液的pH （填“变小”、 “变大”或“不变”）
•极反应为
；
• ③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
；
• ④ 电极c的质量变化是
g；
• ⑤ 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
• 甲溶液
；
• 乙溶液
；
• 丙溶液
；
• （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
•
• 以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶 液。其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为 0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值 为x。
• (1)若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产 生的气体时什么？其物质的量是多少？所得溶液 的pH是多少？(电解前后溶液的体积不变，且不考 虑产生的气体的溶解)
• A、2．7 mol·L-1 B、3 mol·L-1
• C、4 mol·L-1
D、1 mol·L
• 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的 N石a墨O电H溶极液。、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为
• （中1c电）极接质通量电增源加，。经据过此一回段答时问间题后：，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙
（填代号）。
• a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
• （Mn3S）OM4溶nO液2的。生阴产极方的法电之极一反是应以式石是墨为电极。，若电电解解酸电化路的
中通过2mol电子，MnO2的理论产量为
。
• 甲、乙两个容器中，分别加0.1mol/LNaCl 溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极 进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成 物的物质的量之比为:_____________
• (2)电解一段时间后，阴极和阳极产生气体的物质 的量恰好相等，均为0.12mol，求此时x的值。
• 将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后， 用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时 间t变化的曲线如右，则上列说法正确的是：（ ）
• A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu • B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 • C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 • D．CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平
衡，产生了H+
• 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液， 通电一段时间后，向所得溶液加入0．2mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则 电解过程中转移电子的物质的量为( )
• A．0.1mol B．0.2mol
• C．0.3mo1 D．0.4mol
• 6、在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4 溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题： （假设电解后体积不变）
电化学计算
• 右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是 石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336mL（标准状态）气体。回答：
• （1）直流电源中，M为
极。
• （2）Pt电极上生成的物质是
，其质量为 __g。
• （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生 成的物质的物质的量之比为：2∶___∶_ ∶ 。
• （H24S）O，4AA溶ggN液NOO的33溶p溶H液液的_的_浓p_H。度（，填H2增SO大4、溶减液小的或浓不度变。下同，） • 则原（有55）.00若%H的2SHO2S4溶O液4溶的液质为量分数由5g.0。0%变为5.02%，
• 用惰性电极电解100mL4mol ·L-1的CuSO4 溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体， 向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分 作用后溶液中的Fe2+浓度为（设溶液的体积 不变，反应前后均为标准状况）（ C ）
•
。
• Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2— NH4Cl混合溶液。
• （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
• （2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速 某电极的腐蚀，其主要原因是
•
。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的