2014北京高考化学试题及答案解析一、选择题（单选）【2014北京】6．下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【答案】B【解析】A、乙醇俗名酒精，是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质B、硝酸不论浓稀都有氧化性，酸都有一定的腐蚀性，尤其是酸性越强，腐蚀性越强C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性，但不具有氧化性D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性，但不具有很强的氧化性【2014北京】7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】钾和钠都是活泼性极强的金属，能够与空气重的氧气接触反应；铁和空气中的氧气、水反应生成疏松的铁锈（主要成分是Fe2O3?xH2O），能够吸水使生锈的速率加快；铝在空气中生成致密的氧化膜，隔绝了氧气和内部铝的接触，是生锈的速率减慢，而使内层金属不被空气氧化。
【2014北京】8．下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池【答案】B【解析】A、锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极；无氧气参与；B、氢燃料电池，氢气在负极，氧气在正极，正确C、铅蓄电池，铅为负极，正极为氧化铅，无氧气出现D、镍镉电池，镉为负极，正极为NiOOH,无氧气出现【2014北京】9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．测 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O NH4+ +OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ +2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑【答案】C【解析】A、氨水是弱电解质，溶液中从在电离平衡，且本电力平衡方程式无知识上的错误B、钠是一种化学性质活泼的金属，常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气C氯化铜是一种盐，盐溶液的导电是物理性质，不会生成新物质，故本答案错误D、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气【2014北京】10.下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同【答案】A【解析】A、丙三醇能与水混溶，属于易溶于水的物质，苯酚室温下微溶于水，65℃以上与水混溶，1-氯丁烷不荣誉水，A正确B、CH3COOH还有两种氢，CH3COOCH2CH3含有三种状态的氢，核磁共振结果是不同的故可以去分，B错C、CH3COOH酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，CH3COOCH2CH3是有机物不通电能溶于水，所以会和碳酸钠溶液分层存在，两者有着明显的现象区分，故C 错D 、优质在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不同，故D 错【2014北京】11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验 ②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物 酚酞溶液变红C NaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br 2的CCl 4溶液褪色【答案】A【解析】A 、肥皂水中有气泡冒出，只能说明有气体出现，不能说明该气体一定为反应生成 B 、酚酞变红色，说明有碱性的气体生成至试管②中，证实两种物质发生反应生成气体 C 、澄清石灰水变浑浊证明生成CO 2气体，证实碳酸氢钠分解D 、溴的四氯化碳溶液褪色，说明有不和键的物质进入和其中的溴发生反应，证实石蜡油分解生成不饱和烃。
【2014北京】12．在一定温度下，10 mL LH 2O 2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t /min 0246810V （O 2）/mL下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A ．0~6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈×10-2 mol/(L·min)B ．6~10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)<×10-2 mol/(L·min)C ．反应到6 min 时，c (H 2O 2)=LD．反应到6 min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】0~6 min生成的氧气体积标准状况下为，物质的量为，根据反应2H2O2===2H2O+O2↑计算可得此时分解的H2O2物质的量为，所以0~6 min改变的物质的量的浓度为÷=L,则计算可得0~6 min内反应平均速率v(H2O2)=L÷6min≈×10-2mol/(L·min)，故A正确；随着反应的进行反应物浓度逐渐减小，反应速率会变慢，故6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<×10-2 mol/(L·min)，故B正确；6min时c(H2O2)=L=L，故C错；6 min时，H2O2分解率=0.00250%0.004molmol，故D正确故本题选C【2014北京】25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：CH2=CH CH=CH顺丁橡胶已知：i.CHCHCH2CH2+CH2CH2(1) O3(2) Zn/H2Oii. RCH=CHR'RCHO + R'CHO （R、R'代表烃基或氢）（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。
（2）反应I 的反应类型是（选填字母）_________。
a. 加聚反应b.缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）________。
H2C H H2C CH2HC HCH2n（4）A 的相对分子质量为108。
①反应II 的化学方程式是___________________________________________________。
②1 molB 完全转化成M 所消耗的H 2的质量是_______g 。
（5）反应III 的化学方程式是___________________________________________________。
（6）A 的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B 和C ，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。
【答案】（1）1，3-丁二烯 （2）a （3）b（4）①2CH 2=CH —CH=CH 2 ∆→②6（5）（6）【解析】（1）根据系统命名法可直接得到该物质的名称是1，3-丁二烯；‘（2）根据反应物为1，3-丁二烯和生成物为顺式聚合物P 两者相互对比可得到反应I 是加聚反应；（3）根据课本提示的顺式结构是相同的原子居于同侧的知识，可得正确的结构式应为b ，c 不是橡胶的聚合方式。
（4）根据题目给定知识信息，尤其是反应条件和反应后得到的A 物质的相对分子质量推测反应II 应该是1，3-丁二烯自身分子之间的反应，2CH 2=CH —CH=CH 2 ∆→；生成物A 经过反应可生成B 和C 甲醛HCHO ；B 中存在三个醛基。
故和氢气发生反应时需要消耗3mol 氢气，则气质量为6g 。
（5）本反应是和课本提到的酚醛树脂形成的反应相类似，酚脱氢醛去氧，通过碳将两个酚分子链接，并生成水。
（6）根据生成物B 的结构简式特点知道有一个醛基支链，并且根据已有的提示知识知道，双键氧化成醛基支链，原物质是支链双键形成醛基，其同分异构体可已考虑环内双键形成醛基作支链，探究可得【2014北京】26．（14分）NH 3经一系列反应可以得到HNO 3和NH 4NO 3，如下图所示。
NH 3NONH 4NO 3NO 2HNO 3IIIIIIIV（1）I 中，NH 3和O 2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。
（2）II 中，2NO(g) +O 2(g)2NO 2(g) 。
在其他条件相同时，分别测得NO 的平衡转化率在不同压强（p 1、p 2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较p 1、p 2的大小关系_____________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。
（3）III 中，降低温度，将NO 2(g)转化成N 2O 4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH 12NO 2(g) N 2O 4(l) ΔH 2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式_________________________________________。
（4）IV 中，电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A ，A是________，说明理由：________________________________________________________________________________。
【答案】（1）4NH 3+5O 24NO+6H 2O （2）①P 2> P 1 ②变小（3）①A ②2N 2O 4+O 2+2H 2O=4HNO 3（4）NH 3 根据电子守恒，阳极得到的NO 3-的量大于阴极得到的NH 4+的量，所以需充入NH 3（或从阴阳极电极反应式说明也可）【解析】(1)氨气和氧气在铂铑合金做催化剂加热的条件下课生成一氧化氮好水，课本反应方程为4NH 3+5O 2∆===催化剂 4NO+6H 2O（2）①由反应2NO(g) +O 2(g) 2NO 2(g)该反应的正反应方向是物质的量减少的反应，当其他条件不变时，压强越大，平衡向正反应方向（即生成NO 2的方向）进行，NO 的转化率就会变大，右图是可知，相同温度下，P 2所表示的NO 转化率大于P 1，所以P 2＞P 1，即P 1＜P 2； ②根据图可以看出，当压强一定时，随着温度的升高，NO 的转化率降低，即升温反应向逆反应方向移动，根据平衡常数计算公式计算可得平衡常数随着温度的升高而减小。
（3）① ?2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH 1 ①2NO 2(g) N 2O 4(l) ΔH 2 ②根据盖斯定律：①—②得 N 2O 4（g ）?N 2O 4（l ）?△H 3=△H 1—△H 2，一般来说，物质由气态变为液态，放出热量，即△H 3=△H 1—△H 2＜0，即△H 1＞△H 2，由降低温度，将NO 2转化为N 2O 4，可知该反应为放热反应，即0＞△H 1＞△H 2，即反应物2NO 2（g ）的总能量大于生成物N 2O 4（g ）和N 2O 4（l ）的总能量，且前者放出的热量小，故答案为A ；②N 2O 4与O 2、H 2O 是氧化还原反应本初考查主要在于根据氧化还原反应的配平，其反应方程式为2N 2O 4+O 2+2H 2O=4HNO 3（4）由电解示意图可知，两极的反应物均为NO ，1molNO 生成1molNH 4+需要得到5mol 电子， 1molNO 生成1molNO 3-需要失去3mol 电子，故反应两极反应NO 的物质的量之比为3:5，所以生成的NH 4+与NO 3-的物质的量之比亦为3:5，所以NO 3-量大于NH 4+，欲使物质全部转化成NH 4NO 3，则需加入能形成NH 4+的物质，故需补充NH 3【2014北京】27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。