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解析：选 D。强酸性溶液中不可能含有 CO23－、SO23－，由加入 过量硝酸钡后产生气体及沉淀知 X 溶液中含有 SO24－、Fe2＋，A 是 NO，D 是 NO2。由溶液 B 与过量 NaOH 溶液作用产生的现象知 X 溶液中含有 NH＋ 4 ，F 是氨气。由溶液 H 中通入 CO2 后产生沉淀不 能确定 X 溶液中是否含有 Al3＋。由观察到黄色火焰不能确定 X 溶 液中是否含有 Na＋，因为实验过程中加入了 NaOH。NH3 只能直接 被催化氧化为 NO，B 项错误；沉淀 I 可能是 BaCO3，C 项错误； X 中肯定存在 Fe2＋、NH＋ 4 、SO24－，不能确定 Na＋、Al3＋、K＋、Cl－ 是否存在，A 项错误，D 项正确。
(2)溶液Ⅱ中含有过量 Ba(OH)2，通入 CO2 可生成 BaCO3 沉淀。 (3)根据电荷守恒确定 SO24－和 Na＋是否存在。
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【解析】 根据题给信息，反应生成有色沉淀，故一定有 Fe2＋，则溶液中不含有 CO23－，加入盐酸反应放出气体，则一定含 有 NO－ 3 ，气体 A 为 NO，A 错误。加入过量氢氧化钡，产生气体 B， 说明溶液中含有 NH＋ 4 ；溶液Ⅱ中通入二氧化碳，产生了白色沉淀， 沉淀中含有碳酸钡，故白色沉淀不一定是氢氧化铝，原溶液中不一 定含有 Al3＋，B、C 均错误。根据电荷守恒，且各离子的物质的量 相同，溶液中含有 SO24－，一定不含 Na＋，D 正确。
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5．优先组成原则：用中学化学最常见的物质回答相关问题， 这是避免错误的有效方法。
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[强化训练]
1．强酸性溶液 X 中可能含有 Na＋、K＋、NH＋4 、Fe2＋、Al3＋、 CO23－、SO23－、SO24－、Cl－中的若干种，某同学为了确认其成分，取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
此只要能与 SO24－、CO23－、NH＋ 4 共存的阳离子均有可能，由于 H＋ 不能与 CO23－共存，Ba2＋不能与 SO24－、CO23－共存，故只有 K＋符合 题意。
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3．某溶液中可能含有 H＋、Na＋、NH＋ 4 、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、 SO24－、CO23－等。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶 液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图像 如图所示。下列说法正确的是( )
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3．进出性原则：进行离子检验时，往往需要加入试剂。这样 就会引入新的离子，原溶液中是否存在这种离子就无法作出判断； 有些离子还会随实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对 后续的实验造成影响。
4．电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷 数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合溶液中某些离子存在与 否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可以运用电解质溶液中 电荷守恒来判断其是否存在。
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A．原溶液中含有的阳离子是 H＋、NH＋ 4 、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中一定含有 SO24－和 Na＋ C．原溶液中含有的 Fe3＋和 Al3＋的物质的量之比为 1∶1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 解析：选 C。根据坐标得生成沉淀用了 6 体积的 NaOH，其中 Al(OH)3 溶解用了 1 体积的 NaOH，所以形成 Al(OH)3 用了 3 体积 的 NaOH，还有 3 体积的 NaOH 被 Fe3＋消耗，由图像可知两种沉淀 的物质的量相同，即原溶液中含有的 Fe3＋和 Al3＋的物质的量之比 为 1∶1，故 C 正确。
【答案】 D
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离子推断的五项原则 1．互斥性原则：利用题目给出的实验现象判断出一定有某种 离子存在时，应立即运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排 除掉，从而判断出一定没有哪些离子。 2．溶液的酸、碱性原则：根据溶液的酸、碱性判断，一是初 步判断可能含有哪些离子，注意联系盐类的水解知识；二是在酸性 或碱性溶液中哪些离子不能大量共存。
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下列结论正确的是( ) A．X 中肯定存在 Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋ 4 、SO24－ B．气体 F 经催化氧化可直接生成气体 D C．沉淀 C 一定是 BaSO4、沉淀 G 一定是 Fe(OH)3、沉淀 I 一 定是 Al(OH)3 D．X 中不能确定的离子是 Al3＋、Na＋、K＋和 Cl－
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[典题剖析]
例 水溶液中可能存在 Na＋、Al3＋、Fe2＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、CO23－、 SO24－中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某 同学对该溶液进行如下实验：
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下列判断正确的是( )
A．气体 A 一定是 CO2，气体 B 一定是 NH3 B．白色沉淀一定是 Al(OH)3 C．溶液中一定存在 Al3＋、Fe2＋、NO－ 3 、NH＋ 4 D．溶液中一定不存在大量 Na＋ 思路点拨：(1)溶液Ⅰ中加过量 Ba(OH)2 产生有色沉淀，说明 原溶液中含有 Fe2＋。
二轮复习 化学 考点三 离子推断(思维探究)
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[规律探究]
离子性质的综合应用，难点在于将离子共存、离子检验设定在 一个可能的离子组中，通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某 些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，最后拓展成一个 探究问题，或者一个计算问题。其一般解题思路如下所示：
第液中含有 SO24－、CO23－、NH＋ 4 、离子 M，且 SO24－、CO23－、
NH＋ 4 的物质的量之比为 1∶2∶4，则离子 M 可能是( )
A．H＋
B．K＋
C．Cl－
D．Ba2＋
解析：选 B。这道题首先需要利用电荷守恒进行计算来判断，
通过计算可知，M 应为阳离子，由于 M 的物质的量没有要求，因