③最高正价＋|最低负价|＝8
规律：随着原子序数的递增，元素的_主__要__化__合__价__呈__现__周__期__性__变__化__
判断正误
(1)第二周期元素从左至右，最高正价从＋1递增到＋7( × ) (2)原子半径最小的元素是氢元素( √ ) (3)同周期元素最外层电子数都是从1递增到8( × ) (4)氢元素除了有＋1价外，也可以有－1价，如NaH( √ )
分类 碱性强弱
结论
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱(属于弱碱)
Al(OH)3 _两__性__氢__氧__化__物__
NaOH__>_Mg(OH)2__>_Al(OH)3 金属性：Na__>_Mg__>_Al
3.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
核心素养发展目标
1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化， 认识元素周期律并理解其实质。
2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性 或非金属性的强弱，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的 发展。
一、1～18号元素性质的周期性变化规律
②实验操作：
③现象：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较 多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为_粉__红__色。 ④结论：镁与__冷__水___几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为 _M__g_＋__2_H__2O__=_=△_=_=_=_M__g_(O__H_)_2_＋__H_2_↑__。 结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na__>_Mg。
内
容
二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律
索
引
随堂演练 知识落实
课时对点练
一、1～18号元素性质的周期性变化规律
观察教材表4－5，完成下列表格 1.原子最外层电子排布变化规律
周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数
结论
第一周期 1→2
1
1→2
同周期由左向右元
第二周期 3→10
_2_
_1_→__8_ 素的原子最外层电
深度思考 1.(1)同周期元素随核电荷数增加原子半径逐渐减小的原因是什么？ 提示 同周期元素电子层数相同，核电荷数增多，即原子核所带正电荷 增多，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小。 (2)电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？ 提示 不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。
ⅣA RH4
H2RO3或H4RO4
ⅤA RH3
H3RO4或HRO3
ⅥA H2R
H2RO4
ⅦA HR
HRO4
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二、同周期元素金属性和非金属性的递变规律
以第三周期元素为例探究元素性质的递变规律。 1.第三周期元素电子层数_相__同__，由左向右元素的原子最外层电子数_逐__渐_ _增__加__，原子半径依次__减__小_，失电子的能力依次_减__弱__，得电子的能力依 次_增__强__，预测它们的金属性依次_减__弱__，非金属性依次_增__强__。 2.钠、镁、铝元素金属性的递变规律 (1)钠、镁元素金属性强弱的实验探究 ①原理：金属与水反应置换出H2的难易。
练后反思 1.主族元素主要化合价的确定方法 (1)最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外)。 (2)最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外)。 (3)H最高价为＋1，最低价为－1；O最低价为－2；F无正化合价，最低 价为－1。
2.氢化物及其最高价含氧酸的关系
氢化物 最高价氧化物 对应的水化物
(2)镁、铝元素金属性强弱的实验探究
原理
Al
Mg
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
实验操作
沉淀溶 沉淀_逐__渐__溶__解_ 沉淀_逐__渐__溶__解_ 沉淀_溶__解__ 沉淀_不__溶A_l_(O__H_)_3＋_____ _A_l_(O__H_)_3＋_____ _M_g_(_O__H_)_2＋____
周期序号 原子序数 主要化合价
结论
第一周期 1→2
＋1→0
①同周期由左向右元素的_最__高__正_
_价__逐__渐__升__高__(＋1→＋7，O和F无
第二周期
3→9
最高价__＋__1_→___ 最高正价)； _＋__5_(不含O、F) ②元素的最低负价由Ⅳ__A__族__的__－__4 最低价－__4_→__－__1_ 价逐渐升高至__Ⅶ__A_族__的__－__1__价；
第三周期 11→18
_3_
_1_→__8_ 子数逐渐增加(1→8)
规律：随着原子序数的递增，元素原子的_核__外__电__子__排__布__呈__现__周__期__性__
_变__化__
2.原子半径的变化规律(稀有气体除外)
周期序号 原子序数 原子半径(nm)
结论
第一周期 1→2
……
同周期由左向右元素的
第二周期 3→9 0.152→0.071_大__→__小__ _原__子__半__径__逐__渐__减__小__(不
第三周期 11→17 0.186→0.099_大__→__小__ 包括稀有气体)
规律：随着原子序数的递增，元素的原子_半__径__呈__现__周__期__性__变__化___
3.元素的主要化合价
的化学方 _3_H_C_l_=_=_=_A__lC_l_3 _N_a_O_H__=_=_=____ _2_H_C_l_=_=_=_____
程式
_＋__3_H_2_O_
_N_a_A_l_O_2_2_H_2_O__ _M_g_C__l2_＋__2_H_2_O
实验结论
金属性：Mg_>__Al
(3)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
2.34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享 有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉，
其原子结构示意图为
。
(1)推断该元素在周期表中的位置：_第__四__周__期__Ⅵ__A_族___。 (2)按要求写化学式：①气态氢化物为_H__2S__e_；②最高价氧化物对应的水 化物为_H__2S__eO__4_。 (3)推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是_＋__7_、_－__1_， 原子半径的大小关系为：r(Se)__>_r(Br)(填“>”或“<”)。