g。
答案：（除标注外每空 2 分，共 16 分） A(1 分) AB CD
3S2O32-+4Cr2O72-+13H2O==6SO42-+8Cr (OH)3↓+2OH- 不能（1 分）因阳极产生的 Cu2+
不能使 Cr2O72-还原到低价态 Cr2O72-+6Fe2++14H+== 2Cr3++6Fe3++7H2O 水中的 H+在
(3)
（2 分，不配平扣 1 分）
(4)4（2 分）
（或
（2 分）
(5)
或
或
（3 分，其他合理答案也给分） 5. C 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是
A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色 C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙 D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热， 实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 6. 重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。 I.某工业废水中主要含有 Cr3+，同时还含有少量的 Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和 Mg2+等， 且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
试剂为
（写名称）。若无该装置，则可能会有什么后果？请用化学方程式进行
说明
。
（4）D 中反应温度控制在 60—65℃，其原因是________________________。
（5）测定 POCl3 含量。①准确称取 30.70g POC13 产品，置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解 瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成 100.00mL 溶液，取 10.00mL 溶液于锥形瓶中；③
______________。 (2)电解时阳极附近溶液中 Cr2O72-转化为 Cr3+的离子方程式为___________________。 (3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解
释其原因
。
(4)若溶液中初始含有 0.lmol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是
A．离子交换膜为阳离子交换膜
A
Cu
石墨
HCl
HN3
离子交换膜
B．若将盐酸换成 NaCl，电池的运行效率将会下降 C．负极的电极反应式为：Cu−e−=Cu+ D．当外电路中流过 0.1mol 电子时，交换膜左侧离子
减少 0.2 mol
26．（15 分）POCl3 是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一
B.HNO3 C.FeCl3
D.KMnO4
(2)加入 NaOH 溶液调整溶液 pH＝8 时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂
的原理：
Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe3+
B.Al3+
C.Ca2+
D.Mg2+
(3)还原过程中，每消耗 172.8gCr2O72-转移 4.8 mol e-，该反应离子方程式为
(5)已知：RCHO+CH3COOR' CH3CH3ONa→ RCH═CHCOOR'，请结合题给信息，设计以
苯酚和乙酸乙酯为原料（其他试剂任选）制备
的合成路线：
。
答案：(1)对硝基甲苯（1 分） BC（2 分，少选一个扣 1 分，多选或错选不给分）
(2)
（2 分，写成分子式或结构简式不给分） 取代（1 分）
阴极区放电，H+浓度减小促使水的电离平衡 H2O
H++ OH-向右移动，阴极区 OH-
浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全 84.8
12．如图所示为酸性介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3） 构 成 的 原 电 池 ， 总 反 应 方 程 式 为 ： 2Cu+2Cl ﹣ +HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH+4 。下列叙述错．误．的是（ C ）
________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以 Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含 Cr2O72-的废
水。
实验室利用如图装置模拟处理含 Cr2O72-废水，阳极反应是 Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是 2H++2e-=H2↑
(1)电解时能否用 Cu 电极来代替 Fe 电极？________(填“能”或“不能”)，理由是
Y、Z 三种元素形成一种化合物 M，25 ℃时，0.1 mol•L-1 的 M 溶液中 c(OH − ) =1.0×10-12。 c(H + )
下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y<Z<W B. X 分別与 Z、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同
C. X、Y 形成的最简单化合物的电子式为 D. Z 分別与 X、W 均可形成具有漂白性的化合物 3. B 下列说法正确的是 A.H2C=CHCH3 分子中所有原子在同一平面上 B.分子式为 C3H5Br2 的有机物共有 4 件同分异构体(不含立体异构） C.乙二醇和甘油互为同系物 D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙 烯 4. [化学——选修 5:有机化学基础](15 分） 3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂 TMP 的中间体，通常可以通过以下途径合 成。
（7）制得的 TiCl4 中常含有少量 CCl4，从混合液体中分离出 TiCl4 的操作名称为
_________________。 答案：（1）acbfg（或 gf）hidej（2 分）
（2）CDBA（2 分）装置 F 充满黄绿色气体（1 分，其他合理答案也给分〉 （3）平衡压强，使浓盐酸容易滴落（2 分） （4）防止水蒸气进入装置未参加反应的 Cl2，防止污染空气（2 分）
（5）TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO（2 分）
（6）取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，产生白色沉淀，则收集到的液
体中含有 TiCl4 （2 分，其它也合理答案也给分）
（7）蒸馏（1 分）
2. D 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、W 同主族；Y、Z 同周期；X、
的目的是
。
②反应中 POC13 的百分含量为
。
答案：（1）球形冷凝管（1 分） a（1 分）
（2）干燥 Cl2，同时作安全瓶，防止堵塞（2 分） 五氧化二磷（或硅胶）（1 分） （3）碱石灰（1 分） POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2 分）
（4）一是温度过高，PCl3 会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变 慢（2 分） （5）①当最后一滴标准 KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去（1 分） 使 生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中 SCN-与 AgCl 反应（2 分） ②50%（2 分）
遇水强烈水解，易与氧气反应 遇水强烈水解，能溶于 PCl3 遇水强烈水解，加热易分解
b
乙
甲
a
A
B
C
D
E
F
（1）仪器甲的名称为
，与自来水进水管连接的接口编号是
。
（填“a”或“b”）。
（2）装置 C 的作用是
，乙中试剂的名称为
。
（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的
种制备 POCl3 的原理为：PC13+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化学学习小组拟利用如下
装置在实验室模拟制备 POCl3。有关物质的部分性质如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g•mL﹣1
其它
PCl3 POCl3 SOCl2
-93.6 1.25 -105
76.1 105.8 78.8
1.574 1.645 1.638
硫酸
Na2S
双氧水
NaF
(NH4)2S2O8 有机萃取剂
废 Ni-MH 电 池正极材料
浸出
除铜
过滤
过滤 滤液 1
过滤
过滤
操作 X
滤液 2
滤液 3
滤液 4
水层
回答下列问题： （1）“浸出”时温度、硫酸浓度、浸出时间对镍浸出率的影响如下图：
NiSO4·7H2O
则“浸出”时最适宜的条件为
。
（2）在“滤液 1”中加入双氧水可将 Fe2+转化为难溶的针铁矿(FeOOH)，写出反应的离子
（4）向“滤液 3”中加入(NH4)2S2O8 可以除锰，在此过程中(NH4)2S2O8 与 MnSO4 反应生成
含锰元素的一种黑色不溶物、硫酸铵及硫酸，写出该反应的化学方程
式
。
（5）向“滤液 4”加入有机萃取剂后，Zn2+与有机萃取剂（用 HA 表示）形成易溶于萃取
剂的络合物 ZnA2·2HA。该过程可以表示为：Zn2++4HA
2018 年高考预测试题 化学
1. TiCl4 是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备 TiCl4， 设计实验如下（夹持装置略去）；
相关信息如下表所示：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g • cm-3)