2013届高三高考考前一试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 C1—35.5 Fe —56 Cu —64 Ca —40 S —32选 择 题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

有关化学资源的合成、利用与开发的叙 述正确的是：A ．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是：A ．质子数为92，中子数为146的U 原子：U 14692 B ．乙酸的结构简式：COOHC ．CaH2的电子式：[H:]－Ca2+[:H]－D ．水分子球棍模型：3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是：A ．单质Si 具有半导体性质，故可用于制作硅芯片、硅太阳能电池B ．NH3具有还原性，故可用浓氨水来检验氯气管道是否漏气C ．SO2具有漂白性，故可用SO2熏蒸纸张、草帽等物品使其增白D ．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO4－、AlO2－B ．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －C ．c(OH －)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、ClO －、K ＋D ．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl －、CO32－5选项 X Y Z 箭头上所标数字为反应条件，各选项中部分条件为：A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①与Na2CO3熔融 ③加热B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ①依次加H2O 、NH3、CO2C N2 NO2 HNO3 ①加热 ③通NH3D C CO CO2 ③Mg 点燃 6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是：X Y Z③ ① ② ④图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置比较S、C、Si的非金属性强弱B．用图2所示装置用氢氧化钠标准液来滴定盐酸，测定盐酸的浓度C．用图3所示装置实验室制取少量Cl2D．用图4所示装置用电流计检验电流的方向7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO3－= Fe3＋+ NO↑ + 2H2OB．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－C．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液：NH4+ +OH－=NH3·H2O+H2OD．用氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O =［Cu(NH3)4]2++2OH－ +4H2O8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是：A．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的NH4+离子数为0.1 NAB．电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 NAC．46 g有机物C2H6O中含有的C—H键的数目一定为5NAD．标准状况下，2.24L NO2气体中所含分子数为0.1NA9．下列有关说法正确的是：A．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B．锅炉中沉积的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D．镀锡铁板（马口铁）是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀目的的10．下列图示与对应的叙述相符的是：图甲图乙图丙图丁A．图甲表示反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔS＞0，ΔH＞0B．图乙表示0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线3)的浓度变化D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO2－不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。

其转化过程如下：下列说法正确的是：A ．酪氨酸既能与酸、又能与碱反应，分子中有1个手性碳原子B ．酪氨酸能发生加成、取代、氧化、加聚和缩聚反应C ．1mol 对羟苯丙酮酸在催化剂作用下与H2加成，最多消耗3 molH2D ．尿黑酸分别与过量浓溴水、NaOH 溶液反应，消耗Br2和NaOH 的物质的量相等12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：选项 实验操作实验现象 结论 A 向2mL 浓度均为0.05mol/L 的NaCl 、NaI 混合溶液中滴加2滴0.01mol/L 的AgNO3溶液，振荡产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B 向溶液X 中先滴加稀NaOH 溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝 原溶液中无NH4+ C 向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体 PbO2具有还原性 D 向鸡蛋白溶液中滴入醋酸铅溶液 有白色沉淀 蛋白质发生盐析13．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7价。

下列说法正确的是A ．XH4的沸点比YH3高B ．X 与W 形成的化合物和Z 与W 形成的化合物的化学键类型相同C ．Y 离子的半径比Z 离子的半径大D ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强14．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L －1NaOH时，溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如右下图所示 （不考虑挥发）。

下列说法正确的是： A ．点a 所示溶液中：c(NH+4)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH －) B ．点b 所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na ＋)＞c(H ＋)＝c(OH －) C ．点c 所示溶液中：c(SO42－)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)D ．点d 所示溶液中：c(SO42－)＞c(NH3·H2O )＞c(OH －)＞c(NH4+) 15．N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ·mol－1。

1L 密闭恒容容器中，pH V(NaOH)/mL 71020...a b c .d反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。

下列说法错误的是：A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变非选择题（共80分）16．（12分）由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：（1）从图5和图6可以得出的结论为▲ 、▲ 。

（2）水化反应MgO(s)+H2O(l) = Mg(OH)2(s) 能自发进行的原因是▲ 。

（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有▲。

（写一条即可）LiOH NaOH KOH Al(OH)Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2图5 25℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图图6 90℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图表1 部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃Mg(OH)2H2O水化制浆水热处理表面改性处理菱镁矿轻烧……硬脂酸钠油酸钠（41① Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是 ▲ 。

② 与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)2 阻燃剂的优点是 ▲ 。

17．（14分）化学物I 是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：（1）反应①的类型为： ▲（2F 中含氧官能团的名称为 （3）反应③会生成与D 互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为：▲ 。

（4）若未设计反应⑥，则化合物I 中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为 ▲ 。

（5）写出同时满足下列条件的物质I 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。

①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应；③能发生水解反应； ④分子的核磁共振氢谱有5个峰。

（6）已知：CH 2=CHCH 2CH 2=CHCOOH 以CH 2=CHCH=CH 2、BrBr 为原料，合成COOHCOOH ，写出合成流程图（无 机试剂任用）。

合成流程图示例如下：Br OH OOCH 2CH 3OCH 2CH 3Br O H 2C O O H 3CO O O H 3CO O O HO O Br 2O HO O Br A B C D E F G H I CH 3CH 2OH18．（12分）某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，硫酸钙悬浊液中CaSO4136kg·m－3，生产过程中CO2的利用率为90%，并测得滤液中c(CO32－)为0.001 mol·L－1。

（1）甲中通入CO2后发生反应的方程式为：。

（2）求Ksp(CaSO4)_____________________________________（忽略溶液体积变化）。

（3）若每天用1000 m3的悬浊液，试计算：①可生产纯度为95%的(NH4)2SO4多少吨？②还需要补充含90%CaCO3的大理石多少吨？（计算结果保留一位小数）19．（16分）直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：已知：盐基度= ×100% 。

式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。

所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。