(4) HCl + NaOH = NaCl + H2O (5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 三、计算题（共 10 分） 25、20g CaCO3 的物质的量= 20g 100g/mol =0.02mol CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 1 2 1 n（CaCl2） n（CO2） 1
14 A 15 C 16 B 17 D 18 A 19A 20 A
二、填空题 21． （10 分）①6.02×10 （2 分） ②1.204×10 （2 分） ③6.02×10 （2 分）④ 2（2 分） ⑤10（2 分，无单位不得分）
23 24 23
0.2mol n（HCl）
m 22 、 (1) M
2
共 3 页
该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确 的是( ) ①滴加 Mg(NO3)2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 12．20 ℃时，KCl 的溶解度为 34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化， 则在该温度下，所配 KCl 溶液中 KCl 的物质的量浓度不可能是( ) A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L 13．有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若 改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是( )
m2 m1
A．29
m3 B．29 m1
m 2 m1 m3 m1
m3 m1 C．29 m 2 m1
D．29 出卷人：
日期：
日期：
14．300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制 1 mol /L NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 15．下列说法中，正确的是( ) A．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18g C．22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数 D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 3+ 2— 16． 200 ml Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe 56g， 溶液中 SO4 的物质的量浓度是 （ ） A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L 17．下列说法错误的是（ ） A．从 1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是 1mol/L B．制成 0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况） C． 0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中， 钡离子和氯离子总数为 3×6.02×1023 D．10g 98%硫酸（密度为 1.84g/cm3）与 10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不 同的 18． 某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水后得到 80 mL 20%的溶液，则 该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( ) A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L 19．要配制物质的量浓度约为 2 mol /L NaOH 溶液 100 mL，下面的操作中， 正确的是 ( ) A．称取 8 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用 100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏 水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mL C．称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡 容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol /L NaOH 溶液，倒入 150 mL 烧杯中， 再用同一量筒量取 60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 20.100g 浓度为 18 mol/L 密度为ρ g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成 9
三、计算题（共 10 分） 25．实验室用 20gCaCO3 和 200ml 的盐酸恰好完全反应，计算： 1）生成 CaCl2 的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的 CO2 在标况下的体积 (气体的摩尔体积：22.4L/mol）
24． （10 分）按要求写出方程式。 (1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
24. （每小题 2 分，共 10 分） (1) CaCO3 + 2H = Ca (2) Ba
2+ + 2+
+ H2O + CO2↑
2—
+ 2OH
—
+ 2H + SO4
3+
+
= BaSO4↓ + 2H2O
=0.2mol
（1）生成 CaCl2 的质量=0.2mol×111g/mol=22.2g，
(3) Fe2(SO4)3 = 2Fe 系部教务干事：
+ 3SO4
2—
日期：
教研组长：
日期：
出卷人：
日期：
答：氯化钙的质量为 22.2g； （2）盐酸的溶质的物质的量浓度= 0.4mol 0.2L =2mol/L， 答：盐酸的物质的量浓度为 2mol/L； （3）标况下，生成的 CO2 的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L， 答：标况下，生成的 CO2 的体积为 4.48L． 第 2 页
第 3 页
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(3) Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
共 3 页
(4)H + OH = H2O（写出对应的化学方程式）
+
—Hale Waihona Puke (5)CO 32—
＋2H =CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
+
2016-2017 学年第二学期期中考试 参考答案
考试课程 ____农业基础化学_________ 一、选择题（每题 2 分，共 20 分。 ） 1 B 11B 2 C 3 D 4 C 5 D 6 A 7 A 8 A 12 D 13 C 9 D 10 A 第 1 页
mol/L 的硫酸,则加入水的体积为 ( ) A. 小于 100mL B. 等于 100mL C. 大于 100mL D. 等于 100/ρ mL 题号 答案 题号 答案 题号 第 2 页 答案 19 20 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9
二、填空题（本题包括 4 个小题，共 30 分。 ） 21 ． （ 5 分） 1 molH2O 中约含有 _________ 个 H2O 、 _____________ 个 H 、 _____________mol H、______mol O、_____________mol e— 22、 （5 分）现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g / mol。若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则： 共 3 页 (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为__________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为____________L。 (4)该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。 (5)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 23． （10 分）实验室用氯化钠固体配制 1.00 mol /L 的 NaCl 溶液 0.5 L，回 答下列问题 (1)请写出该实验的实验步骤 ① ⑥ ，② ，③ ，④ ，⑤ ，
常州科技经贸技工学校试卷纸 2017-2018 学年第一学期期中考试
考试课程___农业基础化学____班级________17 宠物 学号 常 用相 对原子 质量： H:1 Fe:56 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分。并将答案 填在下方的表格中） 1．将 30 mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后 NaOH 的物质 的量浓度为（ ） A． 0.3 mol/L B． 0.03 mol/L C． 0.05 mol/L D． 0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（ ） A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确 的是（ ） ．．． A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。 D．用“摩尔” （而不用“个” ）计量微观粒子与用“纳米” （而不用“米” ） 计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 2+ 2— 4．下列化学方程式中，不能用 离子方程式 Ba + SO4 = BaSO4↓表示的是 ．．． （ ） A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（ ） + A．能电离出 H 的化合物叫做酸 B．实验测得 1mol 某气体体积为 22.4L，测定条件一定是标准状况 C．摩尔是七个基本物理量之一 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 系部教务干事： 日期： 教研组长： 姓名 C:12 N:14 O:16 _____ 成绩________________ Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 第 1 页