任何反应都是具有可逆性的，但是有大小之分 如果可逆性很小，一般视为不可逆反应。
(4).常见可逆反应：
高温高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
2SO2+O2
2SO3
Cl2+H2O
HClO + HCl
NH3+H2O NH3·H2O 如何判定一个化学反 应是否是可逆反应？
SO2 + H2O
H2SO3
H2(g)＋I2(g)≒ 2HI(g)已经达平衡的是(A、 D)
A.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
B.温度和体积一定时，容器的压强不再变化；
C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不在变 化；
D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不在变化；
E.温度和压强一定时，混合气体的密度不在变化。
例题4、在一定温度下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)
例题2、下列说法中，可以证明反应N2(g)＋
3H2(g) ⇋ 2NH3(g)已达到平衡状态的是( A、C)
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
例题3、下列方法中可以证明
NH3 + H2O
NH3·H2O
H2 + I2
2HI
“两同”
思考：
由可逆反应的特征可知：一定条件 下的可逆反应是有一定的限度的，反应 进行得不彻底，即反应物不能全部转化 为生成物。那么如何确定可逆反应的限 度？
实例分析：
在1L密闭容器中加入1m高ol.温L-1、N高2和压4mol.L-1 H2发生反应
第二节 化学反应速率和限度（第二课时）
科学史话：
19世纪后期，人们发现高
炉炼铁所排出的气体中含有相
当量的CO，有的工程师认为
这是由于CO和铁矿石的接触
时间不够长所造成的。于是在
英国耗费了大量的英镑造了一
个高大的炼铁高炉，以增加
CO和铁矿石接触时间。可是
后来发现，用这个高炉炼铁，
所排除的高炉气中，CO的含
量并没有减少，这是什么原因
呢？
高温
C + CO2 2CO
高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
认识可逆反应：
1.定义：
在相同条件下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的化学反应。
2.符号：
3.特点： (1).反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。 (2). 有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。 注意：
当反应达到一定程度时，物质的浓度不 再改变，即反应达到了最大限度。
一、化学平衡状态
1.定义： 在一定条件下的某可逆反应中，反应进行到一
定的程度时，当正反应速率和逆反应速率相等， 反应进行到最大限度，此时反应物与生成物的浓 度不再改变，达到了一种表面静止的状态，化学 上称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
体系温度恒定
恒温衡容的容器 气体密度恒定 体系颜色恒定
平衡
不一定 平衡
平衡
化学键
化学键断裂与 具体问题 形成两角度 具体分析
例题1、下列方法中可以证明
H2(g)＋I2(g)≒ 2HI(g)已经达平衡的是( A )
A.一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂；
B.百分组成 W(HI) == W(I2)； C.反应速率V(H2) :V(I2) : V(HI) == 1:1:2时； D.C(HI)：C(H2)：C(I2) == 2:1:1;
开始时加入2molN2、2molH2、0mol NH3，
反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值
是( D
)
A.0.1mol/L
速率 (3).在单位时间内生成了nmolB同
的关系 时消耗了qmol的D,
不一定 平衡
不一定 平衡
(4). V(A)：V(B)：V(C)：V(D) == 不一定
m:n:p:q
平衡
条件
反应 mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
压强
恒温恒容
(1)m+n ≠ p+q 总压力一定 （其他条件一定）
平衡
恒温恒容
(2)m+n ＝ p+q 总压力一 定（其他条件一定）
不一定 平衡
恒温恒容
混合气体的平 (1).m+n ≠ p+q 时，M一定 平衡
均摩尔质量或 平均分子质量
恒温恒容 (2). m+n ＝ p+q 时，M一定
不一定 平衡
反应
条件
温度
体系的 密度
颜色
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
(6).同：在相同条件下，从不同方向建立的同一可
逆反应的不同平衡状态可能相同。
3.判定化学平衡状态的核心角度：
(1).等
(2).定
例题评讲
归纳化学平衡状态判定的角度：
反应 条件
mA(g) + nB(g) ≒ pC(g) + q D(g)
(1).各物质的物质的量或各物质的物质的
平
混合物 量分数一定
≒ 2NH3(g)达到平衡的标志是（ A、C）
A.NH3的生成速度与NH3的分解速度相等 B.单位时间生成1 mol N2，同时生成3 mol H2 C.N2、H2、NH3的浓度不再变化 D. N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2
例题5、 可逆反应N2(g)＋3H2(g) ≒ 2NH3(g
在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若
V
V(正）
V(正）== V(逆）
V(逆）
t1
t
2.化学平衡状态的特征
(1).逆：研究对象为可逆反应; (2).等：用同一种物质表述的正逆反应速率相等; (3).定：各物质组成恒定;
(4).动：动态平衡(表面反应停止，实则继续进行); (5).变：外界条件改变，平衡状态可能改变;
化学平衡状态的建立与途径无关！
N2(g) + 3H2 (g)
催化剂
2NH3(g)
t
（min) 0 10 20 30 40 50 60
C(mol.L-1)
N2
1 0.8 0.65 0.55 0.5 0.5 0.5
H2
4 3.4 2.95 2.65 2.5 2.5 2.5
NH3
0 0.4 0.7 0.9 1
1
1
结论：
此状态化学上称之化学平衡状态
衡
体系中 (2).各物质的质量或各物质的质量分 平
数一定
各成分
衡
的含量 (3).各气体的体积或体积分数一定
平
衡
条件 反应 mA(g) + nB(g) ≒ pC(g)mmolA同时 生成了mmol的A，
平衡
正逆
反应 (2).在单位时间内消耗了nmolB同 时生成了Pmol的C,