一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（）A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。
氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。
故选D。
2．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( )A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系B．某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体C．向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意；B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意；C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意；D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。
故选C。
3．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。
下列判断合理的是①M中一定不含有碳酸钠②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生④c点后溶液中的溶质不少于两种A．①②③④B．③④C．①②D．①②③【答案】A【解析】【分析】【详解】只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，硫酸能与足量的氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故oa段沉淀质量增加；ab段沉淀质量不变；bc段质量减少，是因为生成的沉淀中，一部分沉淀能与稀盐酸反应。
①M中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠能与硫酸反应，不能共存，故说法正确。
②图中ab间（不含a、b两点）是过量的氢氧化钡与盐酸反应的过程，过程中呈碱性，滴入酚酞溶液变红，故说法正确。
③M中的杂质可能是氯化镁等，当杂质为氯化镁时，与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生，故说法正确。
④若M中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，稀盐酸能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，稀盐酸能与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁和水，c点后溶液中稀盐酸过量，溶质有氯化钡、氯化镁、氯化氢三种溶质，c点后溶液中的溶质不少于两种，故说法正确。
故①②③④判断均合理。
故选：A。
4．将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说明溶液导电性越强)。
有关说法不正确的是A ．相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大B ．甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少C ．甲曲线上的M 点对应溶液的pH=7D ．乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色【答案】D【解析】【分析】【详解】A 、将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，22442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O ↓，2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，随着反应的进行，甲、乙溶液中的离子浓度都逐渐减小，恰好完全反应时，离子浓度最小，稀硫酸和硫酸钠过量后，离子浓度又逐渐增加，由图可知，随着反应的进行，电导率也呈现先减小后增加的趋势，故相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，不符合题意；B 、由图可知，甲的电导率变化趋势是，先减小至零，后逐渐增大，乙也呈现先减小后增大的趋势，但是没有减小至零，由此可知，甲曲线反映的是22442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O ↓，乙曲线反映的是2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，故甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少，不符合题意；C 、甲曲线上的M 点电导率为0，说明这时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故这时pH=7，不符合题意；D 、乙曲线所对应的实验为2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，溶液中始终都含有氢氧根离子，故溶液始终呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红，故溶液一直是红色，符合题意。
故选D 。
5．将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示，下列相关说法正确的是A．ab段发生的是铁与氯化铜的反应B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生C．c点所得溶液呈浅绿色D．d点所得溶液中的溶质有2种【答案】C【解析】【分析】锌粉和铁粉中，加入氯化铜溶液，根据金属的活动性可知锌先和氯化铜反应，当锌反应完后，铁再继续和氯化铜反应。
【详解】A、ab段剩余固体质量在减少，铁和氯化铜反应固体的质量是增大的，且锌铁同时存在，是锌先和氯化铜发生反应，故ab段发生的是锌与氯化铜的反应，故A错误；B、b点是锌恰好和氯化铜反应完，固体中还存在铁，所以往固体中加稀盐酸会有气泡产生，故B错误；C、c点代表的是铁恰好和氯化铜反应完成，溶液中有氯化亚铁以及前面一段反应生成的氯化锌，因此溶液是呈浅绿色的，故C正确；D、d点代表的是滴加了过量的氯化铜，那溶液中一定有氯化铜存在，而且溶液中还存在ab段生成的氯化锌，bc段生成的氯化亚铁，故d点所得溶液中的溶质有3种，故D错误。
故选C。
【点睛】在金属与盐反应的滤液滤渣问题中注意最活泼的金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。
6．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质C．滴至cg时，溶液恰好完全反应D．滴至dg时，溶液pH>7【答案】B【解析】【详解】A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。
故选：B。
7．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。
能正确反映其中变化的示意图是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】【分析】【详解】A、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7，滴加盐酸溶液最终变为酸性，与图像不符，A错。
B、加入稀盐酸，首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大，其次和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，但是增大幅度小一些，最后碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，幅度和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同，与图像相符，符合题意。
C、加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此开始不能产生气体，与图像不符，故C 错。
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，立即产生氯化钠，图像不符，故D错。
故选：B。
8．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】【详解】A、加入NaOH溶液至过量可知最后pH值大于7，故A错；B、由于在没加入氢氧化钠之前，没有生成硫酸钠，所以应该从0点开始，故B错误；C、加入氢氧化钠后，氢氧化钠先与硫酸反应，把硫酸反应完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以一开始没有沉淀生成，故C正确；D、由于氢氧化钠过量，所以最后硫酸被反应完了，所以硫酸的质量分数最后变为零，故D 错。
故选C。
9．为了反映实验过程中量的变化情况，针对不同的实验，四组同学分别给制了相似的图像，如图所示。
关于实验内容与相关量的描述中不正确的是:实验内容X轴含义Y轴含义A加热一定质量KMnO4制取氧气加热时间MnO2的质量分数B将少量CO2通入石灰水CO2的体积沉淀质量C生锈铁钉放入足量稀硫酸中时间H2的质量D高温加热碳和氧化铜的混合物加热时间生成铜的质量A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一定质量KMnO4制取氧气，加热一段时间后开始分解，二氧化锰的质量逐渐增加，固体的总质量不断减小，二氧化锰的质量分数加热一段时间后由零开始增加，高锰酸钾完全分解后二氧化锰的质量不再变化，固体的总质量不再变化，二氧化锰的质量分数保持不变，A选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将少量CO2通入石灰水，沉淀的质量随着二氧化碳的通入开始由0逐渐增加，二氧化碳反应完全，沉淀质量不再变化，坐标图中Y轴表示沉淀的质量应该从0点开始增加，B选项实验内容与相关量的描述不正确，符合题意；C、铁锈的主要成分为三氧化二铁，生锈铁钉放入足量稀硫酸中，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，刚开始没有氢气生成，表面铁锈反应之后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此氢气的质量随时间的变化是一算时间之后由0开始逐渐增加，铁完全反应后不再变化，C选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意；D、单质碳和氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，高温加热碳和氧化铜的混合物，反应一段时间后铜的质量由0开始逐渐增加，单质碳或氧化铜完全反应后不再变化，D选项实验内容与相关量的描述正确，不符合题意。