南京医科大学第一学期无机化学第二次测验卷一、判断题（20分）1. 增加反应物浓度，可以增加活化分子分数，从而增加反应速率。

2. 任何一个反应的反应级数都应该用实验来确定。

3. 催化剂既能改变正反应的反应速率，也能改变逆反应的反应速率；有些催化剂可以加快反应速率，有些催化剂可以降低反应速率；但是催化剂本身在反应前后没有变化。

4. 升高温度可以增加系统内分子的碰撞频率，这是其提高反应速率的主要原因。

5. 在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。

6. 在标准状态下，氢电极的测定值电极电位为0.000 V。

7. 在原电池：（-）Cu|CuSO4（c1）|| CuSO4（c2）| Cu（+）中，c2肯定大于c1。

8. 电极电势只取决于电极本身性质，而与其它条件无关。

9. 在电池反应中，电池电动势E越大，反应越快。

10. 饱和甘汞电极的电极电势大于标准甘汞电极的电极电势（注：常温下饱和KCl溶液浓度约为3.40mo/L）。

11. 屏蔽效应使相应的原子轨道的能量增加，钻穿效应使相应的原子轨道能量降低。

12. 海森堡测不准原理说明核外电子并没有确定的原子轨道，而波尔理论首次提出微观粒子具有波粒二象性。

13. 氢原子的3s轨道能量小于3d轨道。

14. 周期表中，凡是最外层电子组态为ns1和ns2的元素，均在s区。

15. σ键可以单独存在；C=C双键中有两个π键。

16. 氢键是具有饱和性和方向性的一类特殊的化学键。

17. 色散力只存在于非极性分子之间。

18. K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。

19. 同一中心离子形成的正八面体配合物中，强场配体形成的是低自旋配合物。

20. H[Ag(CN)2]为酸，它的酸性比HCN的酸性强。

二、选择题（40分）1. 下列电子排布属于原子基态的是：A. 1s22s22p54f1B. 1s22p2C. 1s22s12p1D. 1s22s22. 下列几组原子轨道沿y轴靠近时，不能形成π键的是：A. d xy —d xyB. p y —p yC. d xy —p yD. p x —p x3. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：A. C6H6和CCl4B. O2和N2C. CH3F和C2H6D. H2O和C2H5OH4. 将银丝插入下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是（K sp：AgCl>AgBr>AgI）：A. 1L溶液中含有AgNO3 0.1molB. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaIC. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaBrD. 1L含有AgNO3 0.1mol的溶液中加入0.1mol的NaCl5. 若由28Ni2+和H2O及Cl-制备配合物，所得的化合物的水溶液加入Ag+后没有明显沉淀，此配合物为正八面体结构，则可能的结构为A. [Ni(H2O)4]Cl2B. [Ni(H2O)4 Cl2]C. [Ni(H2O)2 Cl2]D. [Ni(H2O)5 Cl] Cl6. 下列配体中能与中心原子形成五元环螯合物结构的是A. C2O42-B. H2NCH2CH2CH2NH2C. H2NCH2CH2COO-D. -OOCCH2CH2COO-7. 由n和l两个量子数可以确定：A. 原子轨道B. 能级C. 电子运动状态D. 电子云形状及伸展方向8. 已知电池反应为2 MnO4- + 10 Fe2+ +16 H+ = 2 Mn2+ + 10 Fe3+ + 8 H2O，φ ( MnO4-/Mn2+) = 1.51V, φ ( Fe3+/Fe2+) = +0.77V，该电池在标准状态下的电池组成式为A. （－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H+，Mn2+，MnO4-∣Pt（+）B. （－）Pt∣H+，Mn2+，MnO4－‖Fe2+，Fe3+∣Pt（+）C. （－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H2O，MnO4－，Mn2+∣Pt（+）D. （－）Pt∣Mn2+，MnO4－，H2O‖Fe2+，Fe3+，H+∣Pt（+）9. 有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为：①2s22p5，②4s24p5，③5s25p0，④4s24p0，它们的电负性由大到小的顺序为A. ①②④③B. ④③②①C. ③④①②D. ②①④③10. 分子内氢键的形成，一般会使物质的A. 沸点升高B. 沸点降低C. 在极性溶剂中溶解度增大D. 对物质性质没有任何影响11. 某金属离子生成的两种配合物磁矩分别为μ＝4.90μB和μ＝0，则该金属可能是A. Cr3+B. Mn2+C. Mn3+D. Fe2+12. 下列对电极电位的叙述中，正确的是A. 同一电极作为正极时与作为负极时的电极电位不应相同B. 电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电位减小C. 电对中氧化态物质的浓度增大时，电对的电极电位增大D. 电极反应式中各物质前面系数增大一倍，则电对的电极电位增大一倍13. 下列分子或离子中，中心原子形成的键角最小的是：A. [47Ag(NH3)2]+(μ=0μB)B. [30Zn(NH3)4]2+(μ=0μB)C. [28Ni(CN)4]2-(μ=0μB)D. BF314. 已知φ (Fe3+/Fe2+) = 0.77V；φ (Fe2+/Fe) = -0.41V；φ (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；φ (Sn2+/Sn) = - 0.14V；在标准状态下，下列反应不能正向进行的是：A. Fe3++Fe 2Fe2+B. Fe2++Sn Fe+Sn2+C. 2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+D. Sn4++Fe Sn2++Fe2+15. 用四个量子数描述基态K原子核外的价电子，正确的是：A. 3, 2, 0, +1/2B. 4, 1, 0, -1/2C. 4, 0, 0, +1/2D. 4, 0, 1, +1/216. 配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配体是：A. NH3、Cl2B. NH3、Cl-C. NH3D. Cl-17. φ (M3+/M2+)＞φ [M(OH)3/M(OH)2]，则K sp(M(OH)3)与K sp(M(OH)2)相比较，有：A. K sp(M(OH)3)＜K sp(M(OH)2)B. K sp(M(OH)3)＞K sp(M(OH)2)C. K sp(M(OH)3)＝K sp(M(OH)2)D. 不能比较18. 下列分子中属于极性分子的是A. CCl4B. BF3C. CS2D. CH3OCH3(乙醚)19. 某一级反应的速率常数是9.5×10-2min-1，其半衰期是：A. 3.65minB. 7.29minC. 0.27minD. 0.55min20. CCl2F2会破坏臭氧层，它的杂化类型和空间构型分别是：A. sp3等性杂化，正四面体型B. sp3等性杂化，变形四面体型C. sp3不等性杂化，正四面体型D. sp3不等性杂化，变形四面体型三、填空题（20分）1. [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]命名是 (1) ；[Co(en)2ClOH]的配位数是 (2) 。

2. 已知下列配合物的分裂能（∆o ）和中心离子的电子成对能（P ） [Fe(H 2O)6]2+ [Co(NH 3)6]3+P /cm -1 17600 21000∆o /cm -1 10400 22900[Fe(H 2O)6]2+ 配合物中心离子的d 电子排布分别为 (3) 、[Co(NH 3)6]3+配合物中心离子的d 电子排布分别为 (4) ，在这二种配合物中高自旋型的是 (5) 、低自旋型的是 (6) 。

3. 以X —H···Y 的形式写出氨水溶液中的4种氢键 (7) 。

4. O 2，O 2-，O 22＋，O 2＋分子中的最稳定性的顺磁性的物质是 (8) 。

5. D （r ）表示离核半径为r 处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的 (9) 。

其反应速率方程式是____(10) 。

（本题2分）7. 写出右图所示轨道角度分布图的名称 (11) 。

8. 考古学者从古墓中取出的纺织品经取样分析其14C 含量为动植物活体的85%。

若放射性核衰变符合一级反应速率方程且已知的半衰期为5720年，则该纺织品的年龄是 (12) 年。

9. 25Mn 元素属于第 (13) 族，位于 (14) 区。

29Cu 元素价电子排布式为 (15) 。

10. 已知φ (Cu +/Cu) = 0.52V ， φ (Cu 2+/Cu +) = 0.16V ， Cu + + 2Cl - = [CuCl 2]-，K 稳 = 3.6×105， 标准状态下，反应2[CuCl 2]- = Cu 2+ + Cu + 4Cl - 所组成原电池的电动势是 (16) 。

（本题2分） 11. 已知φ (Fe 3+/ Fe 2+) = 0.77V ，[Fe(CN)6]3- K 稳 = 1.0×1042，[Fe(CN)6]4- K 稳 = 1.0×1035，则电极的φ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)是 (17) 。

（本题2分）四、计算题：（20分）1. 用杂化轨道理论说明CH 3COOH 分子的中心原子(碳和羟基上氧)的杂化情况(用轨道方框图表示)，分别属于等性还是不等性杂化，详细说明C=O 键的成键情况（包括成键所用轨道、键的类型）。

2. 合成氨反应一般在773K 下进行，没有催化剂时反应的活化能约为32kJ · mol -1，使用Fe 粉作催化剂时，活化能降低至175 kJ · mol -1，试求加入催化剂后反应速率扩大了多少倍？3. 已知反应：AgI + 2 CN - [Ag(CN)2]- + I -，（1）写出上述反应所代表的电池组成式。

（2）正、负极电极反应。

（3）若φ (Ag +/Ag)=0.7996V ，AgI 的K sp =8.52×10-17，[Ag(CN)2]-的K 稳 = 1.26×1021，求该电池的标准电池电动势E 。

（4）求该反应的平衡常数K。

4. 有一含0.0100 mol·L-1 NH4Cl和0.100 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+的混合溶液，向其中通入氨气至0.100 mol·L-1，问有无沉淀生成？已知[Cu(NH3)4]2+的K s = 2.10×1013，K b(NH3) = 1.76×10-5，Cu(OH)2的K sp = 2.20×10-20。