初三化学除杂题1.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。

2.如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。

（1）CO中含有少量CO2？（2）CO2中少量CO？（3）N2中少量O2？（4）NaCl中的Na2CO3 ？（5）Na2CO3中NaOH？（6）CuCl2中的CuSO4？（7）Cu（NO3）2中的AgNO3？（8）CaCO3中少量CaO？（9）纯碱中含有小苏打？3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。

⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。

⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。

②你认为生成物中固体可能是（）。

验证猜想①的方案验证猜想②的方案如果你的猜想正确，现象应该是（）。

⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式（）。

4.氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。

氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。

根据上面文字叙述，回答下列问题：⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。

请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________。

⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。

⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式____________________。

5.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是__________ 。

(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是（）。

(3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从(填“A”或“B”，下同)处导管通入。

若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从（）处导管进入。

6.乙醇（C2H5OH ）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源。

乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成。

现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：（友情提示：CO+CuO=CO2+Cu ）请回答下列问题：（1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式（ ）。

（2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论。

实验现象实验结论 A 装置C 装置 E 装置 是否有二氧化碳 是否有一氧化碳 甲同学石灰水 变浑浊 石灰水 没变浑浊 石灰水 没变浑浊 乙同学石灰水 变浑浊 石灰水 变浑浊 石灰水 变浑浊 丙同学 石灰水没变浑浊 石灰水 没变浑浊 石灰水 变浑浊（3）若燃烧一定量的乙醇，得到了4.4g 二氧化碳和5.6g 一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是（ ）。

7.右图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A 、B 、E 、乙和丁均为化合物，E 和乙具有可燃性，甲和乙具有相似的化学性质（1）写出化学式：甲( )乙 ( )（2）写出丙与E 反应的化学反应方程式：( ).（3）D 和A 是组成元素相同的的化合物，写出D 生成A 和丙的化学反应方程式( )。

例1 粗盐中混有Mg 2+、Cu 2+、SO 42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：⑴过滤 ；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶ 加入适量的盐酸；⑷加过量Na 2CO 3溶液； ⑸加过量的BaCl 2溶液； 正确的操作顺序是（ ）A ⑸⑷⑵⑴⑶B ⑴⑵⑶⑷⑸C ⑸⑷⑶⑵⑴D ⑴⑸⑷⑵⑶例2 用Na 2CO 3、BaCl 2（Ba 2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na 2CO 3、Na 2SO 4，得到纯净的NaCl 溶液，则加入药品的合理顺序是 。

例3 现有一包NaCl 固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl 请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题（ ）在溶液里加入稍过量的Na 2CO 3溶液，然后过滤（ ）加入稍过量的BaCl 2溶液，然后过滤。

（ ）将混有杂质的NaCl 完全溶解于水。

（ ）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的P H 值等于7（ ）蒸发结晶Ca(OH)2溶液CuO Ca(OH)2溶液B C D NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液 A E 乙醇燃烧产物（）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的P H值等于7 。

⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。

例4某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（）A⑸⑷⑶⑴⑵B⑴⑵⑶⑷⑸C⑴⑸⑷⑵⑵D⑸⑷⑶⑵⑴例5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。

现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）A ①②③④⑤B ③①⑤④②C ②①③④⑤D②③⑤④①例6为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）⑴加过量的BaCl2溶液⑵加加适量的盐酸⑶加过量Na2CO3⑷加过量NaOH溶液下列操作的顺序属于正确的是（）A⑴⑵⑶⑷B⑶⑷⑴⑵C⑴⑶⑷⑵D⑷⑴⑵⑶例7欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。

根据方案中所示回答下列各问：⑴称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放右盘上放。

⑵过滤时，漏斗下端管口应，漏斗里不夜面应。

⑶蒸发操作时应将液体放在中加热，等出现时即停止加热。

⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是，反应的化学方程式是。

⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是，反应的化学方程式是。

⑹配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是，配制时应在中进行。

例8某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤⑴X、Y分别是什么物质？X Y⑵固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么？AB C⑶Y处进行的操作是什么？l 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。

根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是将两次过滤后的滤液合并，经过操作，可得到该溶质的晶体。

例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（）A NaCl、Na2SO4、NaOHB Na2SO4、NaOH、NaClC Na2SO4、NaOH 、NaClD NaOH 、NaCl 、Na2SO4例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量溶液，过滤后再加入适量溶液，再过滤最终得到溶液例12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是A 纯碱B 生石灰C 熟石灰D 石灰石粉末例13 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是例14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子，如果只取一次该溶液，选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号）答案提示[除杂题原则]：A 不可引入新杂质B 引入物质不能与原物质反应，但可以生成原物质C 经济环保，容易实现1.分四个步骤：溶解过滤，滤液中滴加足量BaCl2，再过滤，再加足量Na2CO3，充分反应后过滤，在滤液中加足量稀盐酸，充分反应后，蒸干滤液，得到NaCl固体。

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑2.(1)通入足量的澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2)通过加热的CuO装置CO+CuO=(高温)Cu+CO2(3)通过灼热的铜网2Cu+O2=(高温)2CuO(4)滴加稀盐酸足量，加热蒸发得到NaCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(5)溶解通入适量的CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(6)先溶解，加入BaCl2适量直到不再产生白色沉淀为止，过滤蒸干BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2(7)加入足量铜粉，充分反应后过滤，蒸干Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(8)溶解并过滤，洗涤后烘干CaO+H2O=Ca(OH)2(9)充分加热2NaHCO3=（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑3.⑵碳酸钙(3)⑸Ca(HCO3)2CaCO3↓+ H2O + CO2↑4.(1)O2 试管、铁架台、酒精灯（2）向下排空气法，氨气易溶于水且密度比空气小（3）4NH3＋5O2高温4NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO22NO2＋H2O＝2HNO3＋NO5．(1)A；浓硫酸(2)硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等(3)B；A 6.（1）C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O（2）实验现象实验结论A装置C装置E装置是否有二氧化碳是否有一氧化碳甲同学有没有乙同学有可能有丙同学没有有（3）8.1g7.（1）H2 CO（2）CH4 + 2O2 =点燃CO2 + 2H2O （C2H5OH燃烧也可以）（3）H2O2 (催化剂)Fe2O3 =2H2O + O2↑ （催化剂为Fe2O3或CuO）答案：1 A 2 BaCl2 NaCO3 HCl 3 3 2 1 5 6 4 略 4 A 5 B 6 C 7略8⑴X:Zn Y: H2SO4⑵A：Zn Ag B ：Zn(NO3)2 C ：ZnSO4 ⑶蒸发9 Zn H2SO4 Ag蒸发验证猜想②的方案取加热后生成固体少许，向其中滴加稀盐酸。