1、准确度：指测量值与真值之间相互接近的程度，用“误差”来表示。

（1）、绝对误差：测量值x 与真值μ的差值，δ=x －μ（2）、相对误差：指绝对误差在真值中所占的比值，以百分率表示：%100%⨯=μδ%2、精密度：指对同一样品多次平行测量所得结果相互吻合的程度，用“偏差”来表示。

（1）、绝对偏差：d=x i －x（x i 表示单次测量值，x 表示多次测量结果的算术平均值）平均偏差：d =n d d d d n ++++......321=nx x ni i ∑=-1（2）、相对偏差：xd×100%相对平均偏差：xd×100% 3、标准偏差：样本标准偏差S=1)(21--∑=n x x ni i相对标准偏差(RSD)%=xs×100例：测定铁矿石中铁的质量分数（以%表示），果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.4367.40%。

计算：⑴平均偏差⑵相对平均偏差⑶偏差⑷相对标准偏差⑸极差解：套以上公式4、平均值的精密度：用平均值的标准偏差来ns s x x =平均值的置信区间：nts x ±=μ5、异常值的取舍：Q 检验：Q=最小最大紧邻可疑x x x x --G 检验：sx x G q -=6、t 检验和F 检验⑴题目提供的数据与具体数值μ（权威数据）t 检验： t=n sx μ-，如计算出来的值小于值，说明无显着性差异。

⑵题目提供两组数据比较，问两组数据是否有显着性差异时，F 检验+t 检验：F 检验：判断精密度是否存在显着性差异。

F=2221ss（1s 是大方差，2s 是小方差，即1s 〉2s ），计算值小于，说明两组数据的精密度不存在显着性差异，反之就有。

两组数据F 检验无显着性差异后，进行两个样本平均值的比较：212121n n n n s x x t R+•-=，)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R ，如果计算出来值小于查表值，表示两测量平均值之间无显着性差异。

7、t f ,α，例，t 8,05.0表示置信度为95%，自由度为8的t 值。

▲两组数据有无显着性差异的计算步骤:①利用以上公式求出各组数据的平均值x 、标准差s ==1)(21--∑=n x xni i、及各组数据的个数n②F 检验的公式套进去，注意大小分差分别是子和分母上，计算F 值③与题目提供的F 值比较大小，如果计算出来值小于的话就给出个结论：F 计算＜F ，所以两的精密度无显着性差异 ④利用上面的公式求)1()1()1()1(21222121-+--+-=n n n s n s s R， 代入212121n n n n s x x t R+•-=⑤把计算出来的t 值与题目提供的比较,如果的话就给出个结论:无显着性差异.具体步骤看书上第25页的例题.8、滴定终点误差：TE(%) =101010⨯-X∆-X ∆tp p ck 强酸强碱滴定：K t ＝1/K w =1014 (25℃),强酸(碱)滴定弱碱(酸)： K t ＝K a / K w (K w ), c=c sp配位滴定：K t ＝K MY ′， c=c )(sp M 。

例：0.1000mol/L 的NaOH 滴定20.00ml 的0.1000mol/L 的HCl ，以酚酞为指示剂（pHep=计算滴定误差。

解：根据已知条件计算(1) c sp=0.05000mol/ml(2)pHep=9.00，强酸强碱的pHsp=7.00, ΔpH =2.001410=t K ，c=c 2sp(3)带入公式，求得：TE(%)9、滴定度（TB T V m T B=/），例： FeO Cr K T /722=0.05321g/ml ，表示每消耗1ml 722O Cr K 标准溶液可与0.05321g 的Fe 完全作用。

HCL NaOH T /=0.03646g/ml ，表示用NaOH 标准溶液滴定HCl 试样,每消耗1ml NaOH 标准溶液可与0.03646gHCl 完全反应.例 若用T HCl NaOH /＝0.003646g/ml NaOH 的标准溶液测定盐酸，用去该标准溶液22.00ml ，求试样中HCl 的质量。

解：m HCl =V NaOH ·T HCl NaOH /=22.00ml x 0.003646 g/ml=0.08021g10、分布系数:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分数，又称为分布分数，以δi ，下明它所属型体。

[]ci i =δ[][]aHAKH H +=++δ，[]aaA K H K +=+-δ，+-A HA δδ例：计算pH ＝5.00时，HAc （0.1000mol/L ）和Ac-的分布系数及平衡浓度。

解：HAc 的Ka 值可查表得到51076.1-⨯=a K ，=HACδ[][]aKH H +++=3.01076.11000.11000.1555=⨯+⨯⨯---[]036.01000.036.0=⨯=•=c HAc HAc δ（mol/L[]064.01000.064.0=⨯=•=--c Ac AC δ（mol/L11、多元酸各型体的分布系数：12、配位平衡体系中累积稳定常数：[][][]nn n n L M ML K K K =•=...21β 13、强酸强碱溶液的pH 值计算：强酸：若C a ≥20[O Ｈ-],[][]c A H ==+_，[H +[]c H pH lg lg -=-=+强碱：若C b ≥20 [H +],[]c OH =-，pK pH w -=14、弱酸（碱）溶液的pH 计算：若a a K c •≥20w K ,a a K c /≥ 500，则：[]a a K c H •=+，[]bb Kc OH •=-15、多元酸（碱）溶液的pH 计算：若C a K a1≥20K w ，1/a a K c ≥ 500，[]a a c H c ≈-+，则[]a a c K H •=+1，[]bb c K OH •=-116、两性物质溶液的pH 计算：若2a cH ≥20w K ，c ≥201a K ， 1a K +c ≈c , 得最简式：[]21a a K K H =+，()2121a a pK pK pH +=17、弱酸弱碱混合溶液的pH 计算：若b a c c ≈，则有：[]'aa K K H =+18、缓冲溶液的pH 计算：若a c ，b c 较大, a c ≥20 []+H , b c ≥20[]+H ,最简式：[]b a ac c K H =+，ab ac cpK pH lg +=若溶液为碱性pH ＞8，[]+H 忽略， a c ≥20[]-OH , b c ≥20[]-OH ,最简式: []ba ac c K H =+19、指示剂的变色范围：1±=HIn PK PH20、强酸（碱）的滴定：例：NaOH （0.1000mol/L ）→HCl (0.1000mol/L, 20.00ml)在滴定过程中pH 值的变化⑴滴定开始前，b V =0，（组成为：HCl ）[]+H =a c = 0.1000mol/L ， pH=1.00（2）b V ＜a V ， （组成为NaCl ，HCl ）SP 前0.1%时，加入NaOH 19.98ml[]+H =C ·(aV-b V )/(a V +b V )=0.1000×(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.000×10-5mol/L即，pH=4.30(3) b V =a V (SP)， （组成为NaCl ） []+H =[]-OH =w K =710-mol/L pH=7.00(4) b V ＞a V ：SP 后0.1%，加入NaOH20.02ml 成为NaCl ，NaOH ）[]-OH =C(aV-b V )/(a V +b V )=0.1(20.02-20.00)/(20.00+20=5.0× 10-5 mol/LpOH=4.30， pH=9.70 21、一元弱酸(碱)的滴定：例：NaOH （Cb ：0.1000mol/L ）→HAc （Ca ：0.1000mol/L ，Va ：20.00ml ）滴定过程溶液pH 的变化。

（1）滴定开始前b V =0,（组成：HAc ），[]aa K c H •=+pH=2.88（2）sp 前，加入NaOH 19.98ml ，(组成HAc, NaAc,缓冲液）a b a c c pK pH lg+==HAcAca c cpK -+lg-Ac c -=0.1000×19.98/(20.00+19.98)=5.0×10-2mol/LHAc c =0.1000×(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.0×10-5mol/LpH=7.76（3）SP 时，a V =b V ，组成：NaAc （弱碱）b c =0.1000/2=0.0500mol/LpOH =5.28， ∴pH=8.72(4)SP 后，加入b V =20.02ml ，即SP 后0.1%时，NaAc ，NaOH （按照强碱计算）：[]b b VV VV OH +-=-pOH =4.30 ∴ pH=9.7022、滴定终点误差：强酸滴定强碱时的终点误式：[][](%)⨯-=-+spepepc OH H TE 强碱滴定强酸时的终点误差公式：[][]%100(%)⨯-=+-spepepc H OH TE 例：求用0.10mol/L NaOH 滴定0.10mol/LHCl＝4.0（用甲基橙作指示剂）和pH ＝9.0（用酚酞作指示的终点误差。

解：（1）甲基橙变色pH ＝4.0：[]+H ＝1.0×410-mol/L ；[]-OH ＝1.0×1010-moC ＝0.10/2＝0.05mol/L%10005.0101101(%)410⨯⨯-⨯=--TE =-0.2%（2）酚酞变色pH ＝9.0：[]+H ＝1.0×910-mol/L ；[]-OH ＝1.0×510-mol/L ；C ＝0.10/2＝0.05mol/L%10005.0100.110 ×1.0(%)9-5⨯⨯-=-TE =0.02%弱酸（碱）的滴定终点误差公式：23、强碱滴定一元弱酸：[]%100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=-HA sp c OH TE δ, 强酸滴定一元弱碱： []%100%⨯⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧-=B sp c H TE δ 例：用NaOH （0.1000mol/L ）溶液滴定20.00ml HAc （0.1000mol/L ）溶液。