人教版高中化学必修一第二章第三节物质的量强化练习（附答案）
一、单选题
1．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A ．同质量、不同密度的N 2和CO
B ．同温度、同体积的H 2和N 2
C ．同体积、不同密度的C 2H 4和C 3H 6
D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2
2．将0.2 mol 2MnO 和50mL 112mol L -⋅盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量3AgNO 溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发且假设生成的氯气全部逸出）（ ）
A ．等于0.3mol
B ．小于0.3mol
C ．大于0.3mol ，小于0.6mol
D ．以上结论都不正确 3．同温同压下由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积之比为（ ）
A ．29：8：13
B ．22：1：14
C ．13：8：29
D ．26：15：57
4．下列溶液分别加水稀释到100 mL ，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 （ ）
A ．20mL 1mol·L −1的AlCl 3
B ．50mL 1mol·L −1的KCl
C ．20mL 2mol·L −1的NH 4Cl
D ．20mL 2mol·L −1的CaCl 2
5．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是（ ）
A ．将5.85gNaCl 固体溶于1L 水，所得NaCl 溶液物质的量浓度为10.1mol L -⋅
B ．配制480mL0.2mol/LNaOH 溶液，需称量NaOH 固体的质量为3.84g
C ．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%
D ．2475mL0.1mol/LNa SO 溶液和24325mL0.1mol/LA1(SO )溶液中24SO -
浓度相同
6．下列各组气体，不论以何种比例混合，其密度（同温同压下）都不等于氮气的密度的是（ ） A ．O 2和H 2 B ．C 2H 2和CO 2 C ．H 2和Cl 2 D ．CH 4和C 2H 2
7．标准状况下，有：①6.72L 4CH ，②13.6g 2H S ，③0.5mol 3NH ，④231.20410⨯个HCl 分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是（ ）
A ．体积：④＜①＜②＜③
B ．质量：①＜④＜③＜②
C ．密度：④＜②＜③＜①
D ．氢原子数：④＜②＜①＜③
8．向一质量为100g 的密闭容器中充满2CO 后，质量为166g ，相同条件下，向另一相同的容器中充满未知气体，测得充满未知气体后容器的总质量为142g ，则该气体可能为( )
A ．2O
B ．4CH
C ．CO
D ．2H
9．在标准状况下，10gCO 和CO 2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO 和CO 2的物质的量之比是 A ．2:1 B ．1:2 C ．1:1 D ．3:4
10．某气体的质量为9.2g ，在标准状况下的体积为4.48L ，则该气体的摩尔质量为（ ）
A ．18.4
B ．118.4g mol -⋅
C ．46
D ．146g mol -⋅
11．下列物质的体积一定是22.4L 的是（ ）
A ．1mol 氯气
B ．17g 氨气
C ．标准状况下44g 二氧化碳
D ．0℃、5210Pa ⨯时2g 氢气
12．2 L 硫酸铝溶液中含2.7 g Al 3+，则该溶液中24SO -的物质的量浓度是
A ．0.3 mol/L
B ．0.1 mol/L
C ．0.075 mol/L
D ．0.05 mol/L
13．在相同状况下，一个空瓶若装满O 2称其质量为36g ，若装满CO 2称其质量为42g ，若装满A 气体，称其质量为52g ，则A 的相对分子质量是
A ．16
B ．54
C ．64
D ．72
14．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A ．配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液时，称取一定质量的Na 2CO 3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却至室温后，再转移至容量瓶中
B ．可用分液法分离水和乙醇的混合物
C ．定容时如果加水超过刻度线，可直接吸出多余部分
D ．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴部分应紧贴试管内壁
15．向三个密闭容器中分别充入Ne 、2H 、2O ，下列有关这三种气体的叙述正确的是
A ．同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：()()22ρH >ρ(Ne)>ρO
B ．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：()()22p H >p(Ne)>p O
C ．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：()()22V O >V(Ne)>V H
D ．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：()()22m H >m(Ne)>m O
二、实验题
16．如图为某学校实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为____________。
(2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL 0.500 mol⋅L-1稀硫酸。
①配制稀硫酸时，选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。
②该学生需要用量筒量取__________mL，上述浓硫酸进行配制。
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面：__________。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：__________。
.
(4)该同学将所配制的0.500 mol⋅L-1的硫酸溶液逐滴滴加到0. 500 mol⋅L-1 Ba(OH)2溶液中，产生沉淀的质量与加入硫酸体积关系如图所示：
①该反应的离子方程式为_______________。
②充分反应后生成沉淀质量为4. 66 g，则消耗Ba(OH)2溶液的体积为________mL。
17．某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定标准状况下气体摩尔体积的探究实验。
实验步骤如下：
①连接好实验装置检查装置的气密性
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为
15.95g
③加热，开始反应,直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。
根据上述实验过程,回答下列问题。
（1）检查装置的气密性的方法：往广口瓶中注入水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置。
用酒精厅微热试管底部，若观察到_____________，则证明该装置不漏气。
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:
①使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
②调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
③读取量筒内液体的体积。
正确的操作顺序是_________（填操作序号）。
其中，进行③的实验操作时，若仰视读数，则所读取氧气的体积将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是______mol
（4）实验测得标准状况下氧气的摩尔体积是________（保留小数点后两位）。
18．下图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol·L－1。
(2)取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填字母代号)。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。
如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好。
若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。
②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：_________。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母代号)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制前容量瓶中有少量的水
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
参考答案
1．A2．C3．C4．D5．C6．D7．C8．C9．A10．D11．C12．C13．C14．A15．B 16．18.4 mol L 胶头滴管、500 mL容量瓶13.6 偏大偏小
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 40
17．广口瓶中长玻璃管内液面上升，撤去酒精灯后，过一会长玻璃管内的液面下降；
①②③偏小0.0125 22.38L/mol
18．12.0 mol/L B、D 16.7 50 偏低500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒A、D。