1．下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
＋
＋OH 3．能用H －
＝H2O 来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
－B．Zn→Zn 2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl 2 A．Cl2→Cl
5．以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
+
A． K －+、Cl
、Na 、MnO4－
B．K +、Na+、NO －2－
、CO3
3
+、H+、NO 3－
2－D．Fe3+、Na+、Cl－
2－、SO4 、SO4 C．Na
7．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是
A．①③B．③C．①②D．③④
8．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+ H 2O B．CaO+H2O=Ca(OH) 2
C．2H2O2 2H2O+O2↑D．CaCO3 CaO+CO2↑
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
2+ 2+
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu +Fe=Fe +Cu
+=2Fe3++3H2↑ B．稀H2SO4 与铁粉反应：
2Fe+6H
2++SO42
－
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba =BaSO4↓
2－+
D．碳酸钙与盐酸反应：CO3 +2H =H2O+CO2↑
10．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H2SO4=3Br 2+Na2SO4+3H 2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl 2=2CaCl+Br 2
B．AlCl 3+3NaAlO 2+6H2O=4Al(OH) 3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D ． 2CO+O 2=2CO 2
11．在下列反应中，
HCl 作氧化剂的是
A ． NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O
B ． Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑
C ． MnO 2+4HCl(浓)
MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑
D ． CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 13．下列关于胶体的说法中正确的是
A ．胶体外观不均匀
B ．胶体能通过半透膜
C ．胶
体微粒做不停的无
秩
D ．
胶体不
稳
定，静置后容易淀
14．下列各组在溶液中的反应， 不管反应物量的多少， 都只能用同一个离子方程式来表示的
是 A ． FeBr 2与 Cl 2 B ．Ba(OH) 2 与 H 2SO 4 C ．HCl 与 Na 2CO 3 D ．Ca(HCO 3)2 与 NaOH 15． 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 反应中，被氧化的 P 原子与被还原的 P 原子个数比是 A ． 6:5 B ．5:6 C ．11:5 D ．11:6 16．下列说法正确的是 A ．电解质与非电解质的本
质
区别，是
在水溶液或
态电离
B ．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水
电弱 C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D ．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 17．关于氧化剂的叙述正确的是 A ．分子中一定含有氧元素
B ．反应后化合价升高
C ．氧化性：氧化剂 < 氧化产物
D ．在反应中易结合电子的物质 +、Al 3+、Cl — 、SO 2- 18．某溶液中只含有 Na 4 四种离 则溶液中 Al 3+和 SO 42 －
的离子个数比为
A ．1∶ 2
B ．1∶ 4
C ．3∶ 4
D ．3∶ 2 第 I I
卷
二、： 19． （3 分）在 Fe 3O 4 ＋4CO 3Fe ＋ 4CO 2 的的中， 是氧化剂， 是 还原剂， 元素被氧化。
20．（ 6 分）下列物质中： ⑴ Na ⑵ Br 2 ⑶Na 2O ⑷NO 2 ⑸CO 2 ⑹ SO 3 ⑺NH 3 ⑻H 2S
⑼HCl ⑽ H 2SO 4 ⑾Ba(OH) 2 ⑿NaCl
⒀蔗糖
⒁NaCl 溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。
(用序号填写)
21．（6 分）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 ，
K 2SO4 ，
NH 4NO 3 。
22．（6 分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－ 1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消
毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D 涉及H2O2 的反应，填写空白：
A ．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H 2O2 B．Ag2O+ H 2O2=2Ag+O 2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O 2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K 2CrO4+3K 2SO4+8 H2O
（1）H2O2 仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（ 3 ）上述反应说明H2O2 、Ag 2O 、K2CrO 4 氧化性由强到弱的顺序是：。
+、K+、Cu2+、H+、NO 3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同23．（4 分）将下列离子Na
一溶液的情况，把他们分成 A 、B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A 组：。
B 组：。
24．（6 分）由 A 和B 两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断， A 、B 分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。
三、实验题（本题包括 2 小题，共16 分）：
25．（6 分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH) 2 溶液至恰好完全反应
[设H2SO4 和Ba(OH) 2溶液密度相同]。
试回答：
⑴此实验中，观察到的现象有：
①，
②。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。
2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH 溶液、
26. （10 分）某溶液中含有Ba
盐酸和Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
2+，Cu2+,Ag+
Ba
其流程图如右所示（写出最佳答案）
+A
（1）.沉淀的化学式：
沉淀1 ，
溶液沉淀 1 沉淀2 ，
+B
沉淀3 ；
沉淀 2
（2）.写出混合液+A 的离子方程式：
溶液。
+C
溶液+B 的离子方程式：沉淀 3。
四、计算题（本题包括 1 小题，共9 分）：
3
27.（9 分）用KMnO 4 氧化密度为 1.19g/cm ，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO 4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）15.8g KMnO 4 能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl 被氧化？
（2）若Cl 2 在标准状况下的密度为 3.17g/L ，则产生的Cl 2 在标准状况下的体积为多少？
参考答案
一
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D C A D B B c a
题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 c b B C B A A D A 二．（共31 分）
28.（3 分）Fe3O4、CO、C、Fe
29.（6 分）⑶⑻(9) (10) (11) (12) ；(4) (5) (6) (7) （13）；（1）（14）
30.（6 分）NaHSO4== Na + + H+ + SO42-
K2SO4== 2K + + SO42-
+ NH4NO3== NH 4
- + NO 3
31.（6 分）（1）D （2）C （3）Ag 2O>H2O2>K 2CrO4
32.（4 分）A 组Cu 2+ H+ Cl- NO 3-
+ K+ OH- CO32-（ A 、B 可对换）
B 组Na
2＋＋CＯ33.（6 分）K2CO 3 、CuSO4（可对换），Cu
2－＝CuCO
3↓３
三．（共16 分）
34.（6 分）（1）①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；
2++2OH （2）Ba
++SO42
－+2H －=BaSO4↓+4H2O
35.（10 分）(1) AgCl, Cu(OH) 2, BaSO4
(2) Ag + + Cl- = AgCl ↓
2+ + 2OH- = Cu(OH) 2↓
Cu
四．（共9 分）
36.（9 分）（1）29.2g, 18.25g
（2）5.6 L。