【学习目标】1、记住铜的物理性质、化学性质、制备、用途。

2、记住氧化铜、氢氧化铜的物理性质、化学性质、制备、用途。

【重点难点】
重点难点：铜及其化合物的化学性质
【使用说明及学法指导】
1、完成预习案，形成铜及其化合物完整的知识体系。

预习案
一、知识梳理
1．单质铜
(1)物理性质：________色固体，具有良好的延展性、导____性和导____性。

(2)化学性质
①与非金属反应：在加热条件下，与______反应生成____色的______，与Cl2反应生成________。

②与盐溶液的反应：与AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应；与FeCl3反应生成________和________。

③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2＋和NO、NO2、SO2等。

(1)物理性质：____色____溶于水的固体。

(2)化学性质：Cu(OH)2属于________性，能与____反应生成盐和水。

二、基础自测：
1、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗
透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是( )
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
探究案
合作探究：
1、物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。

其中A为某金属矿
的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。

单质C可与E的浓溶液发生反应，G 为红色沉淀。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________、E__________、G________；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是
________，电解质溶液是_______________________________________________________________；
(3)反应②的化学方程式是___________________
训练案
一、课中训练与检测：
1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO
2、N2O4、NO的混合气体，这些气体
与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL。