第七章元素与元素性质的周期性
【习题】
7.1指出下列各对元素中，谁的第1电离能更高？
（a）Li与Cs，（b）Li与F，（c）Cs与F，（d）F与I
7.2 指出下列各对元素中，谁的电子亲和能更高?
（a）C与F，（b）F与I，（c）Te与I
7.3 按离子半径递增的顺序，排列下列两组离子：
（a）Y3＋、Ba2＋、Al3＋、Co3＋、Cs＋、La3＋、Ir3＋、Fe3＋
（b）Cl－、H－、I－、Te2－、Ar＋
7.4 试说明下列原子基态电子构型“不规则”的原因：Cr：[Ar]4s13d5；Pd：[Kr]4d10。

7.5 写出下列元素原子的基态电子构型（示例，F：[He]2s22p5）
Re、La、Cr、Fe、Cu、Ta、Po、Gd、Lu
7.6 写出下列离子的基态电子构型（示例，F－：[He]2s22p6），并指出它们的未成对电子数：K＋、Ti3＋、Cr3＋、Fe2＋、Cu2＋、Sb3＋、Sn4＋、Ce4＋、Eu2＋、Lu3＋
7.7 为什么＋4氧化态的铅的氧化性比＋4氧化态的锡强很多？
7.8 指出In、Sn、Se和Te的最常见的两种氧化态。

7.9 四氯化碳跟水不反应，但三氯化硼在潮湿的空气中容易水解，为什么？
7.10 举例说明镧系收缩对于第6周期过渡元素性质有何影响？
7.11 第4、第6周期元素性质变化有哪些“反常性”？
7.12 何谓惰性电子对效应？举例说明对p区重元素化学性质有何影响？
7.13 何谓对角线关系？试举3对例子说明之。

7.14 何谓交换能？试举一例说明它对原子电子结构的影响。

7.15 解释第3周期元素下列每种性质的递变规律：
（a）电离能，（b）电子亲和能，（c）电负性
7.16 对Nb和Ta这两个第5族元素具有相同金属半径这一事实作解释。

7.17 第4周期部分元素的第二电离能（eV）如下：
Ca Sc Ti V Cr Mn
11.87 12.80 13.58 14.15 16.50 15.64
试确定它们分别对应于哪个轨道上电子的电离并解释上述数值的变化趋势。

7.18 讨论第2周期自锂至氟电负性变化趋势，你能对该趋势与电离能变化趋势之间的差异做出解释吗？。